练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列物物质中，可证明某晶体是离子晶体的是（　　）
    A、易溶于水
    B、晶体不导电，熔化时能导电
    C、熔点较高
    D、晶体不导电，水溶液能导电
    考点：离子化合物的结构特征与性质
    专题：化学键与晶体结构
    分析：离子化合物的构成微粒为离子，其熔融状态下能导电，测定其熔融态导电性即可证明为离子化合物，以此来解答．
    解答： 解：A．HCl为共价化合物，也能溶于水，则不能利用溶解性判断离子化合物，故A不选；
    B．离子化合物的构成微粒为离子，其熔融状态下能导电，则其固体不导电，熔融状态能导电，可证明为离子化合物，故B选；
    C．二氧化硅为原子晶体，具有较高的熔点，则不能利用熔点判断离子化合物，故C不选；
    D．HCl的水溶液也导电，则不能利用溶液的导电性判断离子化合物，故D不选；
    故选B．
    点评：本题考查离子晶体的判断，为高频考点，注意离子化合物的构成微粒为离子，明确熔融态能导电是解答的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、电子云是笼罩在原子核外的云雾
    B、下列电子排布式：1s22s12p1是某原子基态的排布式
    C、任何能层中的d能级的轨道数都为5
    D、[Ar]3d64s2表示的是Fe原子的电子排布式

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的产物中，一定能与KSCN溶液作用使溶液变红色的是（　　）
    A、铁与氯气
    B、铁与盐酸
    C、铁与氯化铁溶液
    D、铁与稀硝酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    100℃时，将0.1mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4（g）?2NO2 （g）．下列结论能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（　　）
    ①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2    
    ②NO2生成速率与NO2消耗速率相等
    ③烧瓶内气体的压强不再变化                  
    ④烧瓶内气体的质量不再变化
    ⑤NO2的物质的量浓度不再改变                 
    ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深．
    A、②③⑤⑥B、①④
    C、只有①④D、只有②③⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不可能存在，但是自1971年两位美国科学家斯图查尔和阿佩里曼成功地合成次氟酸后，这种观点强烈的动摇了．他们在0℃以下将氟气从细冰上面通过，得到了毫克量的次氟酸．已知次氟酸的分子组成与次氯酸相似，且次氟酸与热水剧烈反应，生成既有氧化性又有还原性的物质的溶液．下列说法不正确的是（　　）
    A、次氟酸分子中原子间以共价键相结合
    B、次氟酸分解会产生F2
    C、次氟酸与热水反应可能有H2O2生成
    D、次氟酸的酸性可能比次氯酸强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），请回答下列问题：
    （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-l
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5  kJ?mol-l
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-l
    则2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g） 的△H=
     
    kJ?mol-l．
    （2）一定温度下，向体积为 1L的密闭容器中充入一定量的NO和CO．在t1时刻达到平衡状态，此时n（CO）=0.1mol，n（NO）=0.2mol，n（N2）=a mol，且N2占平衡总体积的
    1
    4
    ．
    ①则该反应的平衡常数K=
     
    ．若保持温度及容器体积不变，平衡后在此基础上再向容器中充入3a mol的N2、0.2mol的NO，平衡将
     
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
    ②下列各种情况，可说明该反应已经达到平衡的是
     
    ．
    A．v生成（CO2）=v消耗（CO）          B．混合气体的密度不再改变
    C．混合气体的平均相对分子质量不再改变  D．NO、CO、N2、CO2的浓度均不再变化
    E．单位时间内生成2n mol碳氧双键的同时消耗n molN≡N
    ③在t2时刻，将容器迅速压缩到原容积的
    1
    2
    ，在其它条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态．请在图1中补充画出t2-t3-t4时段，正反应速率的变化曲线：

    （3）如果要净化汽车尾气的同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是
     
    ；
    A．降低温度                   B．增大压强同时加催化剂
    C．升高温度同时充入N2　　　 D．及时将CO2和N2从反应体系中移走
    （4）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置．净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图2所示．
    ①写出上述变化中的总化学反应方程式
     
    ．
    ②有人提出，可以设计反应2CO（g）=2C（s）+O2（g） 来消除CO的污染．请你判断是否可行，并说出理由：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某含氧有机化合物可以作为无铅汽油的抗暴剂．它的蒸气密度是同温同压下CO2的2倍，含碳的质量分数为68.2%，含氢的质量分数为13.6%，其余为氧，红外光谱和核磁共振显示该分子有4个甲基，通过计算推导出分子式和结构简式．（要求书写计算过程）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．

    （1）表中代表金属元素的字母有
     
    （填字母表示）．
    （2）表中字母表示的单质中常温常压下属于气体的有
     
    （填分子式）．
    （3）写出h与k元素组成的分子的电子式：
     
    ，该分子含有
     
    （填“极性”或“非极性”）键．
    （4）试画出g元素的原子结构示意图：
     
    ．
    （5）将表中短周期字母元素挑出四种，另用W、X、Y、Z表示，其原子序数X＞W＞Z＞Y，X原子最外层电子数与最内层电子数相等，Y原子最外层电子数是内层电子数的2倍，W原子和Z原子可形成2：1和1：1两种化合物，Z原子最外层电子数是核外电子层数的3倍．
    ①X元素单质能与Z、Y形成的稳定化合物反应，该化学反应方程式为
     
    ．
    ②W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为：
     
    ＜
     
    （用化学式表示）．
    ③这四种元素原子半径的大小为
     
    ＞
     
    ＞
     
    ＞
     
    （填元素符号）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业食盐含Ca2+、Mg2+、SO42- 等杂质，要想精炼成精盐，请回答下列问题：
    （1）除去上述的离子发生的离子反应方程式为①
     
    ；②
     
    ；③
     
    ．
    （2）除去SO42-，必须添加钡试剂，该钡试剂可以是
     

    A．Ba（OH）2     B．Ba（NO3）2    C．BaCl2
    （3）为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为
     
    ．
    A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加Ba2+试剂
    B．先加NaOH，后加Ba2+试剂，再加Na2CO3
    C．先加Ba2+试剂，后加NaOH，再加Na2CO3．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案