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    如图所示甲、乙两电化学装置（一个为原电池，一个为电解池），其电极材料都是铁棒与碳棒，装置部分外电路未画完整，若两装置中均盛放CuSO4溶液，一段时间后甲池中的碳棒和乙池中的铁棒均有红色物质析出．请回答下列问题：
    （1）甲是
    原电池
    原电池
    （填写装置名称，下同）；乙是
    电解池
    电解池
    ．
    （2）甲乙装置中铁电极的名称分别是
    负极
    负极
    、
    阴极
    阴极
    ．
    （3）甲乙装置中碳电极上发生反应的电极反应式分别是．甲：
    2Cu2++2e-=Cu
    2Cu2++2e-=Cu
    ；乙：
    4OH--4e-=2H2O+O2↑
    4OH--4e-=2H2O+O2↑
    ．
    （4）若两装置中均盛放饱和NaCl溶液．则甲池中碳电极的电极反应式为
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ．现乙装置中转移0.02mol电子后停止实验，装置中溶液的体积是200mL，则此时溶液中c（OH-）=
    0.1mol/L
    0.1mol/L
    （不考虑产物的相互反应）．
    分析：（1）甲装置中电子从铁电极出来，乙装置中电子向铁电极移动，由此说明能自发的进行氧化还原反应是甲，乙不能自发的进行氧化还原反应，所以甲是原电池，乙是电解池；
    （2）甲电池中铁作负极，乙电池中铁作阴极；
    （3）甲中碳棒作正极，正极上得电子发生还原反应，乙中碳棒作阳极，阳极上失电子发生氧化反应；
    （4）甲中发生吸氧腐蚀，正极上氧气得电子发生还原反应；
    解答：解：（1）甲装置中电子从铁电极出来，乙装置中电子向铁电极移动，由此说明能自发的进行氧化还原反应是甲，乙不能自发的进行氧化还原反应，所以甲是原电池，乙是电解池，
    故答案为：原电池，电解池；
    （2）甲池中铁易失电子而作负极，乙池中铁上得电子发生氧化反应，所以铁作阴极，
    故答案为：负极，阴极；
    （3）甲池中碳棒作正极，正极上铜得电子发生还原反应，电极反应式为：2Cu2++2e-=Cu，乙池中碳棒作阳极，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，电极反应式为：4OH--4 e-=2H2O+O2↑，
    故答案为：甲：2Cu2++2e-=Cu，乙：4OH--4 e-=2H2O+O2↑；
    （4）①如果甲池中是氯化钠溶液，则铁发生吸氧腐蚀，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4 e-=4OH-，故答案为：O2+2H2O+4 e-=4OH-；
     ②乙池中电解氯化钠溶液时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，所以电池反应式为：2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2NaOH，当有0.02mol电子转移时，生成氢氧化钠的物质的量是0.02mol，则生成氢氧化钠的物质的量浓度=
    0.02mol
    0.2L
    =0.1mol/L，
    故答案为：0.1mol?L-1．
    点评：本题考查了原电池和电解池原理，正确甲池和乙池是原电池还是电解池是解本题关键，难度中等．
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    科目：高中化学 来源：龙西北高三年级2007届第一学期调研化学试卷 题型：022

    甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下反应生成X、Y、Z、W四种化合物，其转化关系如右图所示．又如：

    ①甲、乙、丙均为前三周期元素的单质，常温下均为气态；

    丁是日常生活中一种常见的金属．

    ②常温下X是无色液体，Y是黑色固体．

    ③丙在乙中燃烧发出苍白色火焰，丁在乙中燃烧生成棕黄色

    的烟，W的水溶液呈黄色．

    (1)

    丁在甲和X同时存在的条件下，可发生电化腐蚀，写出正极上的电极反应式：________．

    (2)

    将少量W的饱和溶液滴入热的X中，反应的化学方程式是________．

    (3)

    若Z、W两溶液的pH均等于5，则两溶液中由水电离出的H的物质的量浓度之比为________．

    (4)

    已知5.6L(标准状况)气体丙在甲中完全燃烧放出热量为71.45KJ，则能正确表示丙燃烧的热化学方程式为________．

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