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    25℃时，50 mL　0.1 mol/L醋酸中存在下述平衡：________．若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？

    (1)加入少量冰醋酸，平衡将________，溶液中c(H+)将________(增大、减小、不变)；

    (2)加入一定量蒸馏水，平衡将________，溶液中c(H+)将________(增大、减小、不变)

    (3)加入少量0.1 mol/L盐酸，平衡将________，溶液中c(H+)将________(增大、减小、不变)

    (4)加入20 mL　0.10 mol/L　NaCl，平衡将________，溶液中c(H+)将________(增大、减小、不变)

    答案：
    解析：

    　　CH3COOHCH3COO－＋H+　　(2分)

    　　(1)向电离方向移动(1分)　增大(1分)

    　　(2)向电离方向移动(1分)　减小(1分)

    　　(3)向离子结合成分子的方向移动(1分)　增大(1分)

    　　(4)向电离方向移动(1分)　减小(1分)


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    (2)加入一定量蒸馏水，平衡将________，溶液中c(H+)将________(增大、减小、不变)

    (3)加入少量0.1 mol/L盐酸，平衡将________，溶液中c(H+)将________(增大、减小、不变)

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    (1)配制稀盐酸时，应选用容量为            mL的容量瓶；
    (2) 经计算需要          mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的          。

    A．5 mLB．10 mLC．25 mLD．50 mL
    (3) 在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
    ①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。
    ② 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。
    ③ 在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
    ④ 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
    上述操作中，正确的顺序是(填序号)                        。
    (4) 在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是
             (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是         (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。

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