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下列排列顺序正确的是(   )
①热稳定性HF>H2O>NH3         ②离子半径:Na+>Mg2+>F-
③酸性:盐酸>碳酸>醋酸        ④结合质子能力:OH->CO32->HCO3-
A.①③B.②④C.①④D.②③
C

试题分析:①中热稳定性跟非金属性有关,④中结合质子能力跟酸性强弱有关,都是正确的, ②中离子半径在电子层数相同的情况下,核电核数越大,半径越小,F-最大,错误;③中酸性醋酸强于碳酸,错误
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是
A.元素X和M的氧化物对应的水化物均为强酸
B.R的单质能与M的氢化物发生置换反应
C.气态氢化物的稳定性:M>Y
D.元素Y、Z形成的简单离子半径大小关系为:Z>Y

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是(   )
A.20983Bi和 21083Bi的核外电子数不同
B.NH3的电子式为:
C.全部由非金属元素组成的化合物可能含离子键
D.离子化合物不可能含共价键

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列排列的顺序正确的是
A.热稳定性:HCl>PH3>H2SB.碱性:NaOH< Mg(OH)2<Al(OH)3
C.原子半径:O>S>NaD.结合氢离子能力:CO32>HCO3>SO42

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

以下对粒子结构或性质的叙述正确的是(   )
A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则化学性质一定相同
B.由单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子核外电子排布
C.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外排布相同
D.两原子,如果核外电子排布相同,则一定属于同一种元素

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某微粒用符号ZAMn表示,下列关于该微粒的叙述正确的是
A.所含质子数为(A-n)B.所含中子数为(A-Z)
C.所含电子数为(Z+n)D.中子数-电子数=A-2Z-n

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在离子 RO3-中, 共有 x 个核外电子,R原子的质量数为A,氧原子的质子数为8, 则 R 原子核内含有的质子数目是(    )
A.x–25B.A–x+25C.A–x -23D.X-23

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

β型硼氮化合物—-(BN)n是一种无机合成材料[最简式为(BN)],具有高硬度、耐高温的特点,是做超高温耐热陶瓷材料、磨料、精磨刃具的好材料。用硼砂(Na2B4O7)与尿素在高温高压下反应可以获得。例如: Na2B4O7 + 2CO(NH2)2 → 4(BN) + Na2O + 2CO2
(1)请用氧化物的形式表示硼砂的化学式               。β型(BN)n比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是:                                       
(21)上述反应式中具有4种不同能量电子的原子,它代表的元素在周期表中处于第      周期,第      族。
(3)能用于比较N与O非金属性相对强弱的事实是           
A.最高价氧化物对应水化物的酸性B.H2O(g) 比NH3(g)稳定
C.单质与H2反应的难易程度D.NO中氮元素显正价,氧元素显负价
(4)写出生成物中含极性键的非极性分子的电子式为                          
(5)与硼同主族且相邻周期的元素,其最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式  为:                             

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列排列顺序正确的是(  )
①热稳定性:H2O>HF>H2S;②原子半径:Na>Mg>O;③沸点:H2Se>H2S>H2O;④结合H+能力:OH>CH3COO>I
A.①③B.②③C.①④D.②④

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