Question

6．下列叙述正确的是（　　）

• A． 常温下pH=7的溶液中：Fe^3 +、Mg^2 +、SO₄ ^2-、Cl^- 能大量共存
• B． 25℃时Ksp（AgCl）=1.8×10^-10，向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度可能增大
• C． 浓度均为0.1 mol•L^- 1 的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为：NaOH＞Na₂ CO₃＞（NH₄ ）₂ SO₄＞NaHSO₄
• D． 常温下水电离出c（H⁺ ）×c（OH^- ）=10^-20 的溶液中：Na⁺、ClO^-、SO₄^2 -、NH₄ ⁺ 可能大量共存

Answer 1

分析 A．铁离子只能存在于酸性溶液中；
B．氯离子浓度增大，氯化银的溶解度会减小；
C．酸性、中性和碱性溶液的pH大小为：碱性＞中性＞酸性，结合盐的水解程度较小判断；
D．该溶液呈酸性或碱性，次氯酸根离子与氢离子反应，铵根离子与氢氧根离子反应．

解答 解：A．Fe³⁺只能存在于酸性溶液，在pH=7的溶液中不可能大量存在，故A错误；
B．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，溶液中氯离子浓度增大，抑制了氯化银的溶解平衡，则AgCl的溶解度减小，故B错误；
C．NaOH为强碱，碳酸钠为强碱弱酸盐，二者呈碱性，pH＞7，硫酸铵为强酸弱碱盐，硫酸氢钠呈强酸性，二者的pH＜7，盐的水解程度减小，则浓度相同时pH由大到小的排列顺序为：NaOH＞Na₂ CO₃＞（NH₄）₂SO₄＞NaHSO₄，故C正确；
D．常温下水电离出c（H⁺ ）×c（OH^- ）=10^-20＞10^-14，说明促进了水的电离，溶液呈酸性或碱性，ClO^-与氢离子反应，NH₄⁺与氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故D错误；
故选C．

点评 本题考查较为综合，涉及难溶物溶解平衡、溶液酸碱性与溶液pH的关系、离子共存等知识，题目难度中等，明确离子共存的条件为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．