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    与主族元素在元素周期表中所处的位置有关的是（      ）

    A．相对原子质量                         B．核内中子数

    C．次外层电子数                          D．电子层数和最外层电子数

     

    【答案】

    D

    【解析】

    试题分析：在周期表中主族序数＝最外层电子数，周期数＝电子层数，所以与主族元素在元素周期表中所处的位置有关的是电子层数和最外层电子数，答案选D。

    考点：考查元素周期表的结构以及周期表编制原则的判断

    点评：该题主要是考查学生对元素周期表结构的熟悉了解程度，旨在巩固基础，提高能力。该题紧扣教材，注重基础，有利于培养学生的学习兴趣，提高学生的应试能力。

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z 3种主族元素在元素周期表中的相对位置如右图所示，设X的原子序数为a，则下列说法中不正确的是（    ）

    A.Y与Z的原子序数之和可能为2a             B.Y的原子序数可能为a-17

    C.Z的原子序数可能为a+31                    D.X、Y、Z一定都是短周期元素

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    科目：高中化学 来源：2011届辽宁省铁岭中学高三第四次模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    （14分）X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，相关信息如下表：

    元素
    		相关信息
    X
    		X原子核外最外层电子数是次外层的2倍
    Y
    		Y的气态氢化物的水溶液显弱碱性
    Z
    		Z是地壳中含量最多的金属元素
    W
    		常温常压下，W的单质是淡黄色固体
    Q
    		……
    根据上述信息回答下列问题：
    (1)元素Q在元素周期表中的位置______________________________．
    (2)Y的最简单气态氢化物甲的水溶液可与H2O2发生反应，其产物不污染环境，化学方程式为______________________________________．（用元素符号表示，下同）
    (3)X和氢元素组成的化合物分子有6个原子，其结构式为                     ．
    (4)已知：X(s)+O2(g) =XO2(g)             △H = -393.5ｋJ·mol-1
    2X(s)+O2(g) ="2XO(g)           " △H = -221.0ｋJ·mol-1
    则XO的燃烧热的热化学方程式__________________________________________________.
    (5)元素Y与氢元素形成的五核阳离子乙，向含乙和Z的阳离子的混合溶液中加入固体Na2O2，加入Na2O2的物质的量与产生沉淀有如图所示关系：

    写出有关反应离子方程式：(每段只用一个离子方程式表示)
    o—a段                                    
    a—b段                                  ．

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年福建省福州八县（市）一中高二下学期期中联考化学试卷 题型：填空题

    （22分）已知X、Y、Z三种短周期主族元素在元素周期表中的位置关系如图所示。

    Z
    		 
    Y
    		X
    请回答：（1）三种元素中原子半径最大的是       （填X、Y或Z）
    （2）若X的单质是黄绿色气体，则X和Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序为               （用化学式表示），和X同主族元素氢化物中熔沸点最高的是              （用化学式表示），原因是                                ；X单质溶于水生成物之一具有漂白性，写出该物质结构式        。
    （3）若X的单质与强酸、强碱溶液反应均能放出氢气，则元素X在周期表中的位置                                写出X单质和烧碱溶液反应的离子方程式                        
    探究X和Y两种元素金属性强弱的实验方法是                                     。
    （4）若Y的氧化物是制造光导纤维的材料，则Y元素的名称是        ，
    工业上利用单质Z和Y的氧化物高温下反应，生成一种具有空间立体网状结构的化合物，另一种生成物是有毒气体，写出反应化学方程式                                     。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年福建省高三下学期第六次模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    （1）已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，

    W的气态氢化物的稳定性比Y    （填“强”、“弱”或“不一定”），W的原子序数     （填“可能”或“不可能”）是Y的原子序数的2倍。

    （2）已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是最内层

    电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其他物质的转化关系如下（部分产物已略去）：

    ①若A是与X、Y同周期的一种常见金属，则A元素原子结构示意图为      ，

    写出A与B溶液反应的离子方程式                                   。

    ②若A是某元素的一种常见酸性氧化物，则该元素的周期表中的位置是         ，

    写出E与F反应的化学方程式                                         。

    ③电解M饱和溶液的产物之一B中的化学键为                 。工业上用电解物质M的另一产物氧化有毒含氰（CN-）碱性废水，得到无毒的N2、CO2等。写出此反应的离子反应方程式                                  。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    (本题10分) A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素的原子只有一个电子层，又知A与C、B与D分别是同一主族元素，B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的二倍，又知四种元素的单质常温常压下有两种气体、两种固体。请回答下列问题：

    （1）由A、B两种元素可形成E、F两种化合物，写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式__________________________。反应物的电子式          其所含化学键为         （a.离子键    b.极性共价键   c.非极性共价键）

    （2）B元素比D元素的非金属性强的依据是：                      。

         ①两元素组成的化合物中D元素为正价     ②单质的熔沸点的高低

     ③最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱  ④气态氢化物的稳定性

    （3）由A、B、D三种元素中的两种可分别形成甲、乙两种粒子，它们均为负一价双原子核的阴离子，且甲含有18个电子，乙含有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式_________________________________________________________。

    （4）写出C和D两元素的最高价氧化物对应的水化物在稀溶液里相互反应的热化学方程式（已知此反应生成1molH2O时放出的热量为57.3KJ）_____________________________________________________________________

    （5）用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，在M极通入A的单质，N极通入B的单质，则M极是该电池的________极；N极的电极反应式为：________________________。

    由此给我们的启示：在能量电池的设计上，对化学反应的要求是：

    ①                                                                                              

    ②                                                  。

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