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    已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期。X和Y能形成两种常见共价化合物，Z能与X形成两种常见的离子化合物，阴、阳离子个数比均为1：2。下列说法错误的是   
    A．Y、Z、X、W的原子序数依次减小
    B．X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点
    C．由W、X、Y、Z四种元素组成的化合物可能显强酸性
    D．W和X形成的化合物，与W和Y形成的化合物中各元素质量比可能相同
    B

    试题分析：根据题意可知这几种元素分别为：W是H；X是O；Y是S；Z是Na。A．S、Na、O、H的原子序数依次减小。正确。B．X的简单氢化物H2O分子之间除了存在分子间作用力外还存在氢键，而H2S的分子之间只存在分子间作用力。由于氢键是比分子间作用力强的多的作用力，所以克服它消耗的能量较高，因此沸点H2O高于H2S。错误。C．由H、O、S、Na四种元素组成的化合物NaHSO4是强酸的酸式盐电离产生大量的H+，使溶液显强酸性。正确。D．H和O形成的化合物H2O2，与H和S形成的化合物H2S中各元素质量比相同。正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列粒子(或化学键)的数目之比不是1∶1的是
    A．氘原子中的质子和中子
    B．Na2O2固体中的阴离子和阳离子
    C．CO2分子中的σ键和π键
    D．常温下，pH=7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中的H+与OH-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，A在反应中既不容易得电子也不容易失电子，元素B的最外层电子数是电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C和E形成的化合物CE是海水中的主要成分。下列说法不正确的是
    A．离子半径：r(E)＞r(B)＞r(C)
    B．熔点：CE＞DE4
    C．C与B形成的两种化合物中化学键类型不同
    D．A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）【化学—选修3：物质结构与性质】
    　a、b、c、d、f五种前四周期元素，原子序数依次增大；a、b、c三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，第一电离能I1(a)<I1(c)<I1(b)，且其中基态b原子的2p轨道处于半充满状态； d为周期表前四周期中电负性最小的元素；f的原子序数为29。请回答下列问题。(如需表示具体元素请用相应的元素符号)
    （1）写出ac2的电子式__________；基态f原子的外围电子排布式为                  。
    （2）写出一种与ac2互为等电子体的物质的化学式                    。
    （3）b的简单氢化物的沸点比同族元素氢化物的沸点         。（填“高”或“低”）

    （4）化合物M由c、d两种元素组成，其晶胞结构如甲，则M的化学式为                。
    （5）化合物N的部分结构如乙，N由a、b两元素组成，则硬度超过金刚石。试回答：①N的晶体类型为________________________，其硬度超过金刚石的原因是___________________。
    ②N晶体中a、b两元素原子的杂化方式均为___________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有X、Y、Z三种常见短周期元素，Y、Z为同周期金属元素，且X和Y的某种化合物为淡黄色固体M，Y、Z的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐N和水。下列说法不正确的是
    A．固体M能与水反应生成X单质和一种强碱
    B．Z单质的薄片在酒精灯上加热能熔化，但不滴落
    C．Y的最高价氧化物对应的水化物和盐N均能抑制水的电离
    D．M和N中均含有离子键和共价键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分） X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。X与M，W与Q分别同主族， X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，W是地壳中含量最多的元素。试回答下列问题：
    (1)W、M、Q四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是  　 ＞　　　＞　　(用元素符号表示)。
    (2)元素M和Q可以形成化合物M2Q，写出M2Q的电子式                  。
    (3) Z、W、Q三种元素的简单气态氢化物中稳定性最强的是       ，沸点最低的是      。（用分子式表示）
    (4) W的一种氢化物含18个电子, 该氢化物与QW2化合时生成一种强酸,其化学方程式为　　。
    (5)由X、Z、W、Q四种元素中的三种元素可组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，则该反应的化学方程式为                                                        。
    (6)由X、Z、W、Q四种元素组成的阴阳离子个数比为1:1的化合物A，已知A既能与盐酸反应生成气体，又能与氢氧化钠的浓溶液反应生成气体，且能使氯水褪色，写出A与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的离子方程式                                                    。
    (7)分子式为X2Y2W4的化合物与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(K+)＞    　 ＞　　　　＞　　　　＞c(OH－)。将2mL 0.1mol/L X2Y2W4的溶液和4mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液混合，发现开始溶液颜色变化不明显，后溶液迅速褪色。解释原因                                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）Ⅰ．通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I-+2H+====I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应。W是短周期元素，最外层电子数是最内层电子数的三倍，吸引电子对的能力比X单质的组成元素要弱。
    （1） Z的化学式__________________
    （2）将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别Y和二氧化硫的实验方法:________________________________________________________。
    （3）举出实例说明X的氧化性比W单质氧化性强(仅用一个化学方程式表示):_____________。
    Ⅱ．如图是0.1 mol·L－1四种电解质溶液的pH随温度变化的图像。

    （1）其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写序号)，
    （2）20 ℃时，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝________。（计算精确值）
    （3）室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

    试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大是________点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）【化学——物质结构与性质】
    氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五种元素。
    （1）下列关于氮族元素的说法正确的是       。
    A．N2可用于填充霓虹灯。其发光原理是电子从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，以光的形式释放能量
    B．P、Na、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是：P>S>Na
    C．基态As原子中，电子占据的最高能级为4d
    D．Bi原子中最外层有5个能量相同的电子
    （2）NH3在水中的溶解度比PH3大得多，其原因是          。向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体。该晶体中含有的化学键除普通的共价键外，还有        和        。
    （3）PCl3分子中，Cl－P－Cl键的键角____      109o28’（填“>”“<”或“=”）。
    （4）白磷（P4）是磷的一种单质，它属于分子晶体，其晶胞结构如图。己知该晶体的密度为g·cm－3，晶胞的边长为acm，则阿伏加德罗常数为__    mol-l（用含ρ、a的式子表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图，关于X、Y、 Z的说法正确的是   (   )
    A．相同条件下，三种元素的单质跟氢气反应时，X单质最剧烈
    B．由氢、氧和Z元素形成的常见化合物中既含有离子键又含有共价键
    C．ZO2能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应生成Z单质
    D．Y的气态氢化物稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强

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