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    【题目】乙烯是一种重要的化工原料。下列物质中，不能通过乙烯的加成反应一步制得的是

    A. CH2BrCH2BrB. CH3CHOC. CH3CH2OHD. CH3CH2Cl

    【答案】B

    【解析】

    乙烯加成反应的特征是原子或原子团加在双键碳原子上，双键变为单键；

    A、乙烯和溴发生加成生成CH2BrCH2Br，故A不选；

    B、CH3CHO不能通过乙烯一步加成获得，故B选；

    C、乙烯和水加成生成乙醇，故C不选；

    D、乙烯和氯化氢发生加成生成CH3CH2Cl，故D不选；

    故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】食品安全国家标准（GB2760﹣2014）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L．某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2 ， 并对SO2性质进行探究．

    （1）（i）仪器A的名称是；
    （ii）仪器B中加入300mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出，并与C中H2O2完全反应，C中化学反应方程式为；
    （2）小组同学为探究SO2的漂白性和还原性，设计了如下实验．
    a漂白性 用如图2所示装置（气密性良好）进行实验，观察到如下现象：ⅰ中红色褪去、ⅱ中无变化．
    （i）足量碱石灰的作用是；
    （ii）从实验中可知使品红的水溶液褪色的微粒可能是；
    b还原性 将SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反应．
    （iii）SO2与FeCl3反应的离子方程式是 ， 如何检验该反应所得含氧酸根离子
    （iv）实验中观察到溶液由黄色变为红棕色，静置一段时间，变为浅绿色．
    已知：红棕色为FeSO3（墨绿色难溶物）与FeCl3溶液形成的混合色；Fe3+可氧化SO32﹣；则②中红棕色变为浅绿色的原因是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的Fe与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，其中化学反应速率最大的是

    选项

    硫酸浓度

    反应温度

    铁的状态

    A．

    0.5 mol/L

    20℃

    块状

    B．

    0.5 mol/L

    20℃

    粉末状

    C．

    1 mol/L

    35℃

    块状

    D．

    2 mol/L

    35℃

    粉末状

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各选项的分类中，后者包括前者的是(　　)

    A. 化合物，电解质 B. 分子，原子

    C. 碱，化合物 D. 纯净物，盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，只含有离子键的是

    A. H2OB. CO2C. MgCl2D. NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】850℃时反应A（g）+B（g） C（g）+D（g）△H＜0，该温度下平衡常数K=l．t℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的A和B发生化学反应，各物质浓度随时间变化如下表：t℃时物质的浓度（molL﹣1）变化

    时间/min

    A

    B

    C

    D

    0

    0.200

    0.300

    0

    0

    2

    0.138

    0.238

    0.062

    0.062

    3

    0.100

    0.200

    0.100

    0.100

    4

    0.100

    0.200

    0.100

    0.100

    5

    0.116

    0.216

    0.084

    6

    0.096

    0.266

    0.104


    （1）计算t℃该化学反应的平衡常数：
    （2）t℃850℃（填大于、小于或等于）．判断依据是
    （3）反应在4min～5min之间，平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移动，可能的原因是
    a．增加A的浓度 b．增加D的浓度 c．加压 d．使用催化剂
    （4）某温度下反应C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡浓度符合c（C）c（D）=2c（A）c（B），则此时的温度850℃（填大于、小于或等于）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法不正确的是（ ）
    A.KClO3发生还原反应
    B.H2C2O4在反应中被氧化
    C.H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性
    D.每生成1 mol ClO2 ， 转移的电子数约为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于0.1mol/L Na2CO3溶液的叙述错误的是（　　）
    A.0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.1 mol/L
    B.1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 g
    C.从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L
    D.取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知CaCO3和盐酸反应的化学方程式为CaCO3(s)+2HClCaCl2+H2O+CO2↑,下列措施中可使生成CO2的速率加快的是(不考虑CaCO3与盐酸接触面积改变的影响)(　　)

    A. 加大CaCO3的量B. 加大盐酸的量

    C. 加大盐酸的浓度D. 减小CaCl2的浓度

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