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    下列有关生产生活涉及的操作和原理说法正确的是
    A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
    B．铁钉镀锌，将锌与电源负极相连，电镀过程需要控制电流强度、溶液pH等条件
    C．海轮外壳绑上锌板是采用牺牲阳极的阴极保护法，从而减缓钢铁腐蚀速率
    D．电解精炼铜时，阳极溶解铜的总质量和阴极析出铜的总质量相等
    C
    将NH3液化分离，降低生成物浓度，平衡向正反应方向移动，转化率增大，但反应速率降低。铁钉镀锌，应将锌与电源正极相连。因为粗铜中含有杂质，开始时粗铜中的活泼金属首先失去电子，所以阳极溶解铜的总质量和阴极析出铜的总质量是不相等的。故选项C是正确的。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列转化中不涉及化学变化的是
    A．海水晒盐B．煤的气化C．石油裂解D．皂化反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）制备纯净的。
    I.取工业硫酸铜固体，用稀硫酸溶解，过滤。
    II.向滤液中滴加溶液，稍加热。
    III.向II的溶液中加入粉末至为。
    IV.加热煮沸，过滤，滤液用稀硫酸酸化至。
    V. 加热浓缩、冷却结晶、过滤，得晶体。
    已知部分阳离子生成氢氧化物的如下表：
    物质



    开始沉淀
    		2.7
    		7.6
    		4.7
    完全沉淀
    		3.7
    		9.6
    		6.7
    （1）II中发生反应的离子方程式是       。
    （2）II中将氧化为的目的是         。
    （3）用（铁氰化钾）验证II中是否转化完全的现象是       。
    （4）III中发生反应的离子方程式是       。
    （5）应用化学平衡移动原理解释IV中“滤液用稀硫酸酸化”的原因      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上合成NH3。除了需要N2外，一定还需要
    A．H2 B．O2C．CO2D．CO

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)三氧化二镍是一种重要的电子元件材料、蓄电池材料。工业上利用含镍废料（镍铁钙镁合金为主）制取草酸镍，再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐难溶于水。根据下列工艺流程示意图回答问题。

    (1)生产过程中多次进行过滤。实验室进行过滤操作中用到玻璃棒，玻璃棒的作用是         。
    (2)加入过氧化氢后缓慢加入碳酸钠溶液调pH至4.0~4.5左右，加入碳酸钠溶液的作用是                     。再加入NH4F的目的是                    。
    (3)草酸镍（NiC2O4·2H2O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时，制得三氧化二镍，同时获得一种混合气体。写出草酸镍受热分解的化学方程式               。
    (4)工业上还可用电解法制取三氧化二镍。用NaOH溶液调节NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后采用惰性电极进行电解。电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO－，再把二价镍氧化为三价镍。写出ClO－氧化Ni(OH)2生成三氧化二镍的离子方程式                       。a mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量是     。
    (5)电解法制取三氧化二镍实际过程中，有时获得一种结晶水合物，已知1mol该物质中含有0.5 mol结晶水。取该化合物20.2 g进行充分加热，而获得三氧化二镍固体和0.2 mol水，则该结晶水合物的化学式为       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

     【化学――选修化学与技术】(15分）
    氨在国民经济中占有重要地位，下图是合成氨的简要流程：

    I.原料气的制备：
    (1) 合成氨所需氮气来自空气，方法之一是将空气液化后再加热分馆；请另设计一种从空气中分离出氮气的方法：_________________________________________________________；
    (2) 请写出工业上获得氢气的一种方法（用化学方程式表示）____________
    II.原料气的净化：、
    为防止催化剂“中毒”，原料气在进人压缩机之前必须经过净化、精制处理，“精制”过程通常是将含有少量CO、CO2、O2和H2S等杂质的原料气体通入含有氨水的醋酸亚铜二氨（)溶液，以获得纯净原料气。其中，吸收CO的反应为：

    (3) 为提髙CO吸收率，可采取的有效措施是__________________
    (4) 除去氧气时，氧气将氧化为，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是____________；

    III.氨的合成：
    (5)据报道，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了髙温常压下高转化率的电化学合成氨。其实验装置如图。请写出钯电极A上的电极反应式________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于工业生产的说法中，不正确的是
    A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅
    B．生产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱
    C．工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的正极
    D．在高炉炼铁的反应中，一氧化碳作还原剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)硫酸工业中2SO2(g)＋O2(g)催化剂△2SO3(g)；ΔH<0(放热反应)有关实验数据如下：
    压强
    SO2的
    转化率
    温度
    		1×105 Pa
    		5×105 Pa
    		10×105 Pa
    		50×105 Pa
    		100×105 Pa
    450 ℃
    		97.5%
    		98.9%
    		99.2%
    		99.6%
    		99.7%
    550 ℃
    		85.6%
    		92.9%
    		94.9%
    		97.7%
    		98.3%
    (1)在生产中常用过量的空气是为了________。
    (2)高温对该反应有何影响？________，实际生产中采用400～500 ℃的温度除了考虑速率因素外，还考虑到________。
    (3)增大压强对上述反应有何影响？____，但工业上又常采用常压进行反应，其原因是______________。
    (4)常用浓H2SO4而不用水吸收SO3是由于___ ___，尾气中SO2必须回收，主要是为了________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    汽油不仅是重要的燃料，而且是重要的化工原料，可以通过汽油裂解得到化工原料如乙烯等，还可以在催化剂作用下改变汽油分子的结构，由链烃变为芳香烃，这种变化叫做异构化。下面是以石油为原料发生的有机物的衍变关系图：

    （已知：反应③，④中的原子利用率均为100%）
    请回答下列问题：
    （1）上述反应①～⑦中属于加成反应的有___________________（填序号，下
    同），属于取代反应的有__________________。
    （2）写出A，B的结构简式：A______________，B________________。
    C的分子式为_________________。
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    ④________________________________________________________________；
    ⑦________________________________________________________________。

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