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    无水氯化铝(铝与氯的原子个数比为1∶3)可用干燥的氯化氢气体与铝加热制得．现以2.7g铝与7.84L(标准状况下)HCl作用，然后在、546K下得到反应后的混合气体(此时氯化铝也为气态)，其体积折算成标准状况下为5.6L．试通过计算推出此氯化铝的分子式．

    答案：略
    解析：


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    科目：高中化学 来源：北京市师大附中2011－2012学年高二下学期期中考试化学试题 题型：058

    某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一小片久置铝片投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，触摸容器知溶液温度迅速上升，收集气体，检验其具有可燃性．若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化．

    (1)铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是________．(填序号)

    A．铝与Cl－反应，铝与SO42－不反应

    B．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强

    C．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化

    D．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能

    E．生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水

    (2)铝片表面出现的暗红色物质是________．

    (3)放出的气体是________，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是________．

    (4)某同学通过一定的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是________．

    A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中

    B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中

    C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片

    D．在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中

    (5)除去氧化铝的铝片与镁片为电极，在X电解质溶液中构成原电池，列表如下：

    其中正确的是________(填序号)，由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与________有关．

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    科目：高中化学 来源：必修二全优指导化学苏教版 苏教版 题型：021

    有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中形成的，电池总反应方程式为：8Li＋3SOCl26LiCl＋Li2SO3＋2S，已知亚硫酰氯和AlCl3·6H2O混合共热蒸干，可制得无水氯化铝AlCl3，则下列叙述正确的是

    A．

    电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

    B．

    金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极

    C．

    电池工作过程中，SOCl2被还原为Li2SO3

    D．

    电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出的S的物质的量之比为4∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl26LiCl+Li2SO3+2S，已知亚硫酰氯和AlCl3·6H2O混合共热蒸干，可制得无水氯化铝AlCl3，则下列叙述正确的是(    )

    A.电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

    B.金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极

    C.电池工作过程中，SOCl2被还原为Li2SO3

    D.电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出的S的物质的量之比为4∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    锂电池技术是新能源汽车的核心技术。下面是锂电池工作原理示意图：

    左边是橄榄石结构的LiFePO4作为电池的正极，由铝箔与电池正极连接，中间是聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开，Li+可以自由通过而  电子e-不能通过，右边是由石墨和Li组成的电池负极，由铜箔与电池的负极连接。电池的上下端之间是电池的电解质，电解质通常是LiClO4、LiAlCl4、LiAsF4等锂盐，溶剂通常用环脂、直链脂及酰胺等有机溶剂和一些非水无机溶剂。电池由金属外壳密闭封装。

    请回答下列问题：

    （1）锂电池比容量特别大的原因是：                                            。

    （2）锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液？请用化学方程式表示其原因：                                     。

    （3）某锂电池的电池反应方程式是Li+MnO2＝LiMnO2。下列有关说法错误的是_________(填字母，下同)。

    A．它的负极是锂

    B．MnO2在电极反应中被还原

    C．当有3.01×1023 个电子转移时，正极消耗1mol MnO2

    D．配制锂电池中的电解质溶液可用直链脂等有机物作溶剂

    （4）另有一种锂电池是将四氯铝锂溶解在亚硫酰氯（SOCl2)中作电解质溶液，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl2＝6LiCl+Li2SO3+2S

    已知亚硫酰氯和AlCl3??6H2O混合共热蒸干，可制得无水氯化铝AlCl3，则下列叙述正确的是____________。

    A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

    B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极

    C．电池工作过程中，SOCl2被还原为Li2SO3 

    D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出的S的物质的量之比为4：1

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