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    已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为Cl—S—S—Cl，它易与水反应：2S2Cl2＋2H2O=4HCl＋SO2↑＋3S↓。对该反应的说法正确的是 (　　)。

    A．S2Cl2既作氧化剂又作还原剂

    B．氧化产物与还原产物物质的量之比为3∶1

    C．每生成1 mol SO2转移4 mol电子

    D．H2O作还原剂

     

    A

    【解析】根据方程式可知，S元素的化合价从＋1价部分升高到＋4价，部分降低到0价，因此S2Cl2既作氧化剂又作还原剂，选项A正确，D不正确；氧化产物是SO2，还原产物是S，二者的物质的量之比是1∶3，选项B不正确；每生成1 mol SO2转移电子的物质的量是3 mol，选项C不正确。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 1-2 物质的量、物质的聚集状态练习卷（解析版） 题型：填空题

    在120℃、101 kPa条件下，由H2、CH4、CO组成的混合气体a mL，通入一定量(设为x mL)氧气使其完全燃烧。

    (1)若a mL混合气体完全燃烧消耗相同条件下氧气的体积也为a mL，(即x＝a)，则原混合气体中CH4的体积分数是 ；

    (2)若完全燃烧后生成CO2和H2O(g)的总体积在相同条件下为2a mL，则原混合气体中CH4的体积分数是 ，现要测定原混合气体中H2的体积分数，还必须知道相同条件下的其他数据，可以是 (填选项字母)；

    A．2a mL混合气体的密度

    B．生成CO2气体的总体积

    C．生成H2O(g)的总质量

    (3)若原混合气体完全燃烧时，生成的气体中只有CO2和H2O(g)，则x的取值范围是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版一轮复习3-3铁、铜的获取及应用练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于铁的叙述正确的是 (　　)。

    ①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀

    ②在人体内的血红蛋白中含有铁元素

    ③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族

    ④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧

    ⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3

    ⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3

    A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑥

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版一轮复习3-1钠、镁及其化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是 (　　)。

    A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1

    B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等

    C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等

    D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版一轮复习2-3-1氧化还原反应概念和规律练习卷（解析版） 题型：填空题

    已知33As、35Br位于同一周期。某反应中反应物与生成物有以下几种：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和未知物质X。

    (1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。

    (2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式是 。

    (3)在该反应条件下可推知 (填序号)。

    a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4

    b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3

    c．还原性：AsH3＞X

    d．还原性：X＞AsH3

    (4)将该反应方程式配平后，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ，其中1 mol KBrO3得到电子的物质的量为 mol。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版一轮复习2-2电解质 离子反应练习卷（解析版） 题型：填空题

    某工厂排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三种金属离子。以下是某化学研究性学习小组的同学设计除去污水中的金属离子，并回收绿矾、皓矾(ZnSO4·7H2O)和汞的方案。

    【药品】NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉

    【实验方案】

    【问题探究】

    (1)步骤Ⅱ所发生反应的离子方程式为 。

    (2)步骤Ⅲ中抽滤的目的是 ，该步骤产生Fe(OH)3的反应的离子方程式为 。

    (3)步骤Ⅵ中得到硫酸锌溶液的离子方程式为 。

    (4)欲实现步骤Ⅴ，需加入的试剂有 、 ，所涉及的主要操作依次为 。

    (5)步骤Ⅳ常用的方法是 ，该步骤是否对环境有影响？ (填“是”或“否”)，如有影响，请你设计一个绿色环保方案来实现步骤Ⅳ的反应： 。

    (6)该研究小组的同学在强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)3反应获得了高效净水剂Na2FeO4，该反应的离子方程式为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版一轮复习2-2电解质 离子反应练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列相关离子方程式书写正确的是 (　　)。

    A．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：6Fe2＋＋3ClO－＋3H2O=2Fe(OH)3↓＋3Cl－＋4Fe3＋

    B．用食醋检验牙膏中的碳酸钙：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

    C．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2＋＋4H＋＋O2=2Fe3＋＋2H2O

    D．电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版一轮复习1-2-2溶液的配制及误差分析练习卷（解析版） 题型：填空题

    用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：

    (1)配制稀盐酸时，应选用容量为 mL的容量瓶。

    (2)经计算需要 mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的 。

    A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL

    (3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

    ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。

    ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。

    ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

    ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

    上述操作中，正确的顺序是(填序号) 。

    (4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版一轮复习1-1-1化学实验仪器及操作练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关技术手段或仪器在化学研究中的应用的说法不正确的是 (　　)。

    A．用电子天平可直接称出某个分子或原子的质量

    B．用pH计测定溶液的pH

    C．用移液管量取25.00 mL溶液

    D．用量热计测定某些化学反应的反应热

     

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