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    短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是（）

        A． 原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）

        B． Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

        C． X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱

        D． Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强


    考点：  真题集萃；原子结构与元素周期律的关系．

    专题：  元素周期律与元素周期表专题．

    分析：  X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此X是C，Y是地壳中含量最高的元素O，W与X同主族，W是Si，短周期元素Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，电子层结构与Ne相同，因此Z为Mg，

    A、同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大；

    B、MgO中含有离子键，SiO2中含有共价键；

    C、元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，

    D、元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定．

    解答：  解：X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此X是C，Y是地壳中含量最高的元素O，W与X同主族，W是Si，短周期元素Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，电子层结构与Ne相同，因此Z为Mg．

    A、Mg和Si、C和O同周期，C和Si同主族，同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此原子半径r（Mg）＞r（Si）＞r（C）＞r（O），故A错误；

    B、Y分别与Z、W形成的化合物分别为MgO、SiO2，MgO中含有离子键，SiO2中含有共价键，化学键类型不同，故B错误；

    C、C和Si同主族，非金属性C＞Si，因此碳酸的酸性大于硅酸的酸性，故C错误；

    D、非金属性O＞Si，元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，因此H2O的热稳定性大于SiH4，故D正确；

    故选D．

    点评：  本题考查了短周期元素种类推断，涉及元素周期律中原子半径、非金属性的比较以及化合键的判定等知识，难度不大，熟悉短周期元素的原子结构、10个电子的微粒是解题的必备知识．


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        A．             Br﹣、Fe2+、I﹣        B． I﹣、Fe2+、Br﹣    C． Br﹣、I﹣、Fe2+ D． Fe2+、I﹣、Br﹣

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    下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．

    a

     

    b

    c

    d

    e

    f

     

    g

    h

    i

    j

    k

    l

    m

     

    n

    o

    试回答下列问题：

    （1）请写出字母O代表的元素符号　　，该元素在周期表中的位置　．

    （2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表　　（填元素符号）；其中电负性最大的是　　（填如图1中的序号）．

    （3）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是　　（填化学式），试从结构角度加以解释：　　．

    （4）k与l形成的化合物kl2的电子式是　　，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于　　晶体．

    （5）i单质晶体中原子的堆积方式如图2（甲）所示，其晶胞特征如图2（乙）所示，原子之间相互位置关系的平面图如图2（丙）所示．若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：

    一个晶胞中i原子的数目为　　，该晶体的密度_　　（用M、NA、d表示）．

    （6）a与d构成的阳离子和i的阳离子可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钡溶液，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀并伴有有刺激性气味气体放出，②沉淀逐渐增多后又逐渐减少直至最终沉淀的量不变．写出沉淀的量不变时发生反应的离子方程式　　．

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    写出下列反应的离子方程式：稀盐酸与碳酸钙反应   ．

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    金属钠着火时，能用来灭火的是（）

        A．             水 B．             湿抹布              C． 泡沫灭火器   D． 干沙

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    如图，下列装置属于原电池的是       （）

        A．                      B．       C．    D．

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    下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（）

        A．                                 CH4、汽油﹣易燃液体  B． H2SO4、NaOH﹣腐蚀品

        C．                                 K、Na﹣遇湿易燃物品 D． KMnO4、K2Cr2O2﹣氧化剂

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        A． 则此过程中参加反应的铁的质量是14g

        B． 析出铜物质的量是0.25mol

        C． 反应后溶液中溶质物质的量浓度：c（CuSO4）=1.5mol/L

        D． 反应后溶液中溶质物质的量浓度：c（FeSO4）=1.5mol/L

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    下列实验操作中错误的是（）

        A． 在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌

        B． 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部

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        D． 如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热

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