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    下列装置或操作能达到实验目的是（　　）
    A、
    制取Fe（OH）2沉淀
    B、
    检查装置气密性
    C、
    干燥HBr
    D、
    检验钾元素的存在
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．导管应用长导管；
    B．关闭止水夹，利用液面差不变检验气密性；
    C．HBr能被浓硫酸氧化；
    D．观察K的焰色，应透过蓝色的钴玻璃．
    解答： 解：A．左边导管应用长导管插入液面下，左边试管液体无法进入右边试管，故A错误；
    B．关闭止水夹，利用液面差不变检验气密性，图中装置合理，故B正确；
    C．HBr能被浓硫酸氧化，则不能利用浓硫酸干燥，故C错误；
    D．观察K的焰色，应透过蓝色的钴玻璃，图中缺少蓝色的钴玻璃，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质制备、除杂和干燥、焰色反应、气密性检查等，把握实验装置图的作用、物质的性质为解答的关键，注意实验方案的评价性、操作性分析，综合性较强，题目难度不大．
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    目前废水处理中的除氮技术，通常是把水中的氨氮污染物先降解为NO3- 或NO2-，然后再用电解的方法除去NO3-和NO2-，如图是电化学降解硝酸盐的原理，关于该原理的说法正确的是（　　）
    A、Pt电极为阴极
    B、电解过程中H+向正极移动
    C、理论上电解过程中阴、阳两极产生的气体在相同条件下体积比为2：5
    D、电解过程中Pt电极附近溶液的pH增大

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    食盐、食醋、纯碱均为家庭厨房中常用的物质．利用这些物质不能完成的实验是（　　）
    A、鉴别食盐和纯碱
    B、验证蛋壳的主要成分为CaCO3
    C、除去热水瓶内壁上的水垢
    D、检验自来水中是否含有Cl-

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    下列检验某未知溶液中是否含有SO42-的操作中，最合理的是（　　）
    A、先加HCl酸化，再加BaCl2溶液
    B、加入HCl酸化了的BaCl2溶液
    C、先加HNO3酸化，再加Ba（NO3）2溶液
    D、加入HNO3酸化了的Ba（NO3）2溶液

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    常温下一元酸HX，HY，HZ的钠盐NaX，NaY，NaZ的溶液浓度均为0.2mol/L时，pH依次是7，9，10．求：
    （1）0.2mol/L的HX溶液的pH值；
    （2）根据本题的条件，能否求出0.2mol/L的HY，HZ溶液的pH值各是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组稀溶液①NaHSO4和Na2CO3  ②AlCl3和NaOH ③稀氨水和AgNO3溶液④NaHCO3和稀HCl 只利用滴加顺序就能鉴别的有几组（　　）
    A、1组B、2组C、3组D、4组

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “厨房化学”是指利用家庭生活用品来进行化学实验，从而对化学进行学习和探究的活动．下列实验在厨房中不能完成的是（　　）
    A、检验鸡蛋壳中含有碳酸盐
    B、检验蛋白质在加热条件下能发生变性
    C、检验加碘食盐中不含碘单质
    D、检验自来水中含有Cl-离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    200℃时，11.6g CO2和水蒸气的混合气与过量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na+、HCO3-、SO32-、CO32-等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是（　　）
    A、原混合气体的平均摩尔质量为23.2g/mol
    B、混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为0.25mol
    C、溶液中SO32-的物质的量浓度基本保持不变
    D、溶液中HCO3-的物质的量浓度减小，CO32-的物质的量浓度增大，但是加入“剩余固体”充分反应后溶液中HCO3-和CO32-的物质的量浓度之和与加入“剩余固体”前基本保持不变

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    取三份不同组成的镁铝混合物分别加入1mol/L的盐酸，待混合物完全溶解后，往溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图．下列说法中错误的是（　　）
    A、图Ⅰ中a的取值范围为0≤a＜50
    B、图Ⅰ中
    n(Mg)
    n(Al)
    的最大值为2.5
    C、图Ⅱ中a的取值范围为80＜a＜90
    D、图Ⅲ中a的取值范围为75＜a＜90

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