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    证明溶液中是否含有Fe2+，其操作的正确顺序是

    [     ]

    ①加少许酸化的KMnO4溶液
    ②加少许氯水
    ③滴加少许KSCN溶液
    A．①②
    B．②③
    C．①②③
    D．③②
    D
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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：058

    按Ⅰ栏所列实验内容的要求，在Ⅱ栏中选出所需的最佳试剂，若答案肯定，则在Ⅲ栏内找出所对应的实验现象，并用标号填写在下表中。

    Ⅰ栏：实验内容

    ①确定苯环上是否含有支链  ②确定乙醇中是否含有水  ③确定硬脂酸的酸性  ④确定油脂的不饱和性  ⑤证明淀粉中是否含有葡萄糖

    Ⅱ栏：加入的试剂和操作

    A．金属Na  B．加入CuSO4溶液与KON溶液，生成碱性悬浊液并加热  C．加入无水CuSO4粉末  D．滴加酸性KMnO4溶液  E．滴加Br2水  F．滴加含酚酞的KON溶液并加热

    Ⅲ栏：实验现象

    a．紫色消失  b．生成蓝色物质  c．产生气体  d．有砖红色沉淀生成  e．蓝色消失  f．红色消失  g．橙色消失

    Ⅰ栏　　    ①　　   ②　　   ③     　　④　　    ⑤

    答案　　    Ⅱ栏　　　　　　　　 　　　　　　　　　　    　　　　　　　　   

    Ⅲ栏　　　　　　　　    　　　　　　　　　　    　　　　　　　　   

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：058

    按Ⅰ栏所列实验内容的要求，在Ⅱ栏中选出所需的最佳试剂，若答案肯定，则在Ⅲ栏内找出所对应的实验现象，并用标号填写在下表中。

    Ⅰ栏：实验内容

    ①确定苯环上是否含有支链  ②确定乙醇中是否含有水  ③确定硬脂酸的酸性  ④确定油脂的不饱和性  ⑤证明淀粉中是否含有葡萄糖

    Ⅱ栏：加入的试剂和操作

    A．金属Na  B．加入CuSO4溶液与KON溶液，生成碱性悬浊液并加热  C．加入无水CuSO4粉末  D．滴加酸性KMnO4溶液  E．滴加Br2水  F．滴加含酚酞的KON溶液并加热

    Ⅲ栏：实验现象

    a．紫色消失  b．生成蓝色物质  c．产生气体  d．有砖红色沉淀生成  e．蓝色消失  f．红色消失  g．橙色消失

    Ⅰ栏　　    ①　　   ②　　   ③     　　④　　    ⑤

    答案　　    Ⅱ栏　　　　　　　　 　　　　　　　　　　    　　　　　　　　   

    Ⅲ栏　　　　　　　　    　　　　　　　　　　    　　　　　　　　   

     

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    科目：高中化学 来源：2013届天津市十二校高三第二次模拟联考化学试卷（带解析） 题型：实验题

    为验证氧化性Cl2 > Fe3+ > SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。

    实验过程：
    Ⅰ．打开弹簧夹K1~K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中， 继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。
    Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，加热A。
    Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧K2。
    Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，并检验其中的离子。
    Ⅴ．打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧K3。
    Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ。
    （1）过程Ⅰ的目的是                           。
    （2）棉花中浸润的溶液为                        。
    （3）A中发生反应的化学方程式为                                  。
    （4）能说明氧化性Fe3+ > SO2的离子方程式是                               。
    （5）过程Ⅵ，检验B溶液中是否含有SO42-的操作是                         。
    （6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果不能够证明氧化性Cl2 > Fe3+ > SO2的是      （填“甲”“乙”“丙”），请用必要的文字说明理由            。

     
    		 过程Ⅳ  B溶液中含有的离子
    		过程Ⅵ  B溶液中含有的离子
    甲
    		有Fe3+无Fe2+   
    		有 Fe2+
    乙
    		  既有Fe3+又有Fe2+
    		有SO42-
    丙
    		有Fe3+无Fe2+   
    		           有SO42-
    （7）进行实验过程Ⅴ时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。
    查阅资料： Fe2+(aq)+ SO32- (aq)  FeSO3(s)（墨绿色）提出假设：FeCl3与 SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3（墨绿色）与FeCl3（黄色）的混合色。
    某同学设计如下实验，证实该假设成立：

    ① 溶液E和F分别为    、      （写化学式）。
    ②请用化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因              。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年北京市丰台区第一次模拟理综化学试卷试卷（解析版） 题型：实验题

    为验证氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕）

    实验过程：

    Ⅰ．打开弹簧夹K1-K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，单后关闭K1、K2、K3 .

    Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热.

    Ⅲ．当B中的溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2.

    Ⅳ．打开活塞b，使约2ml的溶液流入D试管中，检验其中的离子.

    Ⅴ．打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3.

    Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅵ，检验B溶液中的离子.

    （1）过程Ⅰ的目的是___________________________

    （2）棉花中浸润的溶液为_______________________

    （3）A中发生反应的化学方程式为_____________________________________________

    （4）用70%的硫酸支取SO2，反应速率比用98%的硫酸块，原因是___________________

    （5）过程Ⅳ中检验B溶液中是否含有硫酸根的操作是______________________________

    （6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化Cl2＞Fe3+＞SO2的是      

     

     过程Ⅳ  B溶液中含有的离子

    过程Ⅵ  B溶液中含有的离子

    甲

         有Fe3+无Fe2+

    有SO42-

    乙

       既有Fe3+又有Fe2+

    有SO42-

    丙

         有Fe3+无Fe2+

                有Fe2+

     

    （7）进行实验过程Ⅴ时，B中的溶液颜色由黄色变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。

    查阅资料：Fe2+(aq)+SO32-(aq)  FeSO3（s）

    提出假设：FeCl3和SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3（墨绿色）与FeCl3（黄色）的混合颜色。

            某同学设计如下实验，正式该假设的成立：

    溶液E和F分别是___________、_______________

    请用化学平衡原理解释步骤3红棕色溶液变为浅绿色的原因___________________________

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年天津市十二校高三第二次模拟联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    为验证氧化性Cl2 > Fe3+ > SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。

    实验过程：

    Ⅰ．打开弹簧夹K1~K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中， 继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。

    Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，加热A。

    Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧K2。

    Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，并检验其中的离子。

    Ⅴ．打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧K3。

    Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ。

    （1）过程Ⅰ的目的是                           。

    （2）棉花中浸润的溶液为                        。

    （3）A中发生反应的化学方程式为                                  。

    （4）能说明氧化性Fe3+ > SO2的离子方程式是                               。

    （5）过程Ⅵ，检验B溶液中是否含有SO42-的操作是                         。

    （6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果不能够证明氧化性Cl2 > Fe3+ > SO2的是      （填“甲”“乙”“丙”），请用必要的文字说明理由            。

     

     过程Ⅳ  B溶液中含有的离子

    过程Ⅵ  B溶液中含有的离子

    甲

    有Fe3+无Fe2+   

    有 Fe2+

    乙

      既有Fe3+又有Fe2+

    有SO42-

    丙

    有Fe3+无Fe2+   

               有SO42-

    （7）进行实验过程Ⅴ时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。

    查阅资料： Fe2+(aq)+ SO32- (aq)  FeSO3(s)（墨绿色）提出假设：FeCl3与 SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3（墨绿色）与FeCl3（黄色）的混合色。

    某同学设计如下实验，证实该假设成立：

    ① 溶液E和F分别为    、      （写化学式）。

    ②请用化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因              。

     

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