Question

用惰性电极电解一定质量的某浓度的KCl溶液，一段时间后停止电解．此时若加入73g10%的盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，则电解过程中转移电子的物质的量约为（　　）

• A、0.2mol
• B、1.7mol
• C、7.5mol
• D、7.7mol

Answer 1

考点：电解原理

专题：电化学专题

分析：用惰性电极电解KCl溶液时，若加入73g10%的盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，根据“析出什么加入什么”的原则知，知电解时阳极上有氢氧根离子和氯离子放电，阴极上氢离子放电，73g10%的盐酸中m（HCl）=73g×10%=7.3g，n（HCl）=

7.3g

36.5g/mol

=0.2mol，m（H₂O）=73g-7.3g=65.7g，n（H₂O）=

65.7g

18g/mol

3.65mol，根据氢原子守恒计算转移电子的物质的量．

解答： 解：用惰性电极电解KCl溶液时，若加入73g10%的盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，根据“析出什么加入什么”的原则知，知电解时阳极上有氢氧根离子和氯离子放电，阴极上氢离子放电，73g10%的盐酸中m（HCl）=73g×10%=7.3g，n（HCl）=

7.3g

36.5g/mol

=0.2mol，m（H₂O）=73g-7.3g=65.7g，n（H₂O）=

65.7g

18g/mol

3.65mol，根据H原子守恒得n（H）=n（HCl）+2n（H₂O）=0.2mol+（2×3.65）mol=7.5mol，每个H⁺得一个电子生成H原子，所以转移电子的物质的量为7.5mol，
故选C．

点评：本题以电解原理为载体考查了物质的量的有关计算，明确阳极上放电的离子是解本题关键，根据H原子和转移电子之间的关系式计算，注意守恒思想的运用，题目难度中等．