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    【题目】用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法正确的是

    A. ②中溴水褪色,说明SO2具有漂白性

    B. ③中溶液由黄色变浅绿色，溶液的pH变小

    C. ④中出现白色浑浊，说明亚硫酸的酸性比硅酸弱

    D. ⑤中出现深红色沉淀(Cu2S03CuSO32H2O),发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2

    【答案】B

    【解析】A. ②中溴水褪色,二氧化硫将溴还原生成氢溴酸，同时生成硫酸，说明SO2具有还原性，选项A错误；B. ③中溶液由黄色变浅绿色，二氧化硫、氯化铁和水反应生成氯化亚铁、硫酸和盐酸，溶液的pH变小，选项B正确；C、④中出现白色浑浊，说明亚硫酸的酸性比硅酸强，选项C错误；D、⑤中出现深红色沉淀(Cu2S03CuSO32H2O),发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2: 3，选项D错误。答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验探究是化学学科的重要特征。

    Ⅰ．根据下列装置图，回答有关问题：

    （1）a仪器的名称是________。

    （2）如用装置A制取氧气，其反应的化学方程式为_______________________________；如用装置B制取氧气，往长颈漏斗中倒入的液体药品是__________；如用装置D收集氧气，则验满的方法是_____________________________。

    （3）小明用装置F做硫在氧气中燃烧的实验，该改进实验最大优点是________________。

    Ⅱ．粗盐提纯中得到的“精盐”常还含有可溶性杂质（假设只有CaCl2一种），为得到更纯净的氯化钠，同学们做了如下处理：

    （1）操作b的名称是_________。

    （2）步骤①加入过量的Na2CO3溶液的目的是________________。

    （3）步骤②反应的化学方程式：___________________________。

    （4）如何证明经过步骤②后过量的Na2CO3已除尽？_________________________（写出实验操作、现象、结论）。

    （5）若不考虑损耗，经过上述处理得到的精盐质量_______（填“大于”、“小于”或“等于”）原“精盐”质量，原因是__________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】—定温度下，将2 mol SO2和1mol O2充入10 L恒容密闭容器中，发生反应2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H =-196 kJ mol-1。5 min时达到平衡，测得反应放热166. 6 kJ。下列说法错误的是

    A. 0～5 min内，用O2表示的平均反应速率V(O2)=0.017 mol·L-1·min-1

    B. 的值不变时，该反应达到平衡状态

    C. 若增大O2的浓度，SO2的转化率增大

    D. 条件不变，若起始时充入4 mol SO2和2 mol O2，平衡时放出的热量小于333.2 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某新型有机酰胺化合物M在工业生产中有重要的应用，其合成路线如下;

    ①A的相对分子质量为58,含氧的质量分数为0.552,已知核磁共振氢谱显示为一组峰,可发生银镜反应

    其化回答下列问题:

    (1)A的名称为_____________,C中含有官能团名称为__________________________

    (2)F的结构简式为________________________________________

    (3)B→C的反应类型为_________________,G→H的反应类型为____________

    (4)F+H→M的化学方程式为_________________________________________________

    (5)芳香族化合物W有三个取代基,是C的同分异构体,能与FeCl3溶液发生显色反应,0.5molW可与足量的Na反应生成1克H2,W共有______种同分异构体,其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为_______________________

    (6)参照上述合成路线,以C2H4和HOCH2CH2OH为原料(无机试剂任选),设计制备的合成路线_________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业以黄铜矿（主要成分是CuFeS2）为原料制备粗铜，进一步以粗铜为原料制备CuSO4·5H2O晶体。工艺流程如下（部分操作和条件略）：

    I. 煅烧黄铜矿，得到粗铜（含铁及铁、铜的化合物等）；

    II. 向粗铜中加入稀H2SO4和稀HNO3，并使产生的NO与H2O、O2反应；

    III. 调节Ⅱ中所得溶液的pH，过滤；

    Ⅳ. 将Ⅲ中滤液浓缩后冷却结晶，过滤，得到CuSO4·5H2O晶体。

    已知：生成氢氧化物的pH

    Cu（OH）2

    Fe（OH）3

    开始沉淀时

    4.8

    1.5

    完全沉淀时

    6.7

    2.8

    注：金属离子的起始浓度为0.1 mol／L

    请回答：

    （1）I中主要发生如下两个化学反应。请将反应ii的化学方程式补充完整。

    i. 2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO

    ii. Cu2S+O2 _________+ SO2

    （2）II中NO与H2O、O2反应的化学方程式是_________。

    （3）III中的滤渣主要是Fe（OH）3。调节溶液的pH时，pH范围是_________。

    （4）有关上述过程的说法中，正确的是_________（填序号）。

    a. I中尾气含有SO2，可综合利用制备H2SO4。

    b. II中稀HNO3的作用之一是使Cu单质转化为Cu2+

    c. 在上述过程中，HNO3可循环利用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】①9.8gH2SO4的物质的量为_____mol，约含有_____个H2SO4分子。

    ②标准状况下，22.4LH2的质量为______g。

    ③将30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后NaCl溶液的物质的量浓度为__________mol/L。

    ④摩尔质量的符号为_______，单位是__________(符号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液的pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是

    A. 1∶9 B. 1∶1 C. 1∶2 D. 1∶4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某主族元素的离子X2+有6个电子层，最外层有2个电子，当把XO2溶于浓盐酸时，有黄色气体产生，则下列说法不正确的是

    A. X2+具有还原性 B. X的+2价化合物比+4价化合物稳定

    C. XO2具有强氧化性 D. 该元素是第ⅡA族元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学健断裂时吸收的能量与化学健形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是

    A. 1molN2(g)和1molO2(g)反应放出的能量为180kJ

    B. 1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量

    C. 在1L的容器中发生反应．10min内N2减少了1mol，因此10min内的平均反应速率为v(NO)=0．1mol/(L·min)

    D. NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

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