Question

（2011?宜宾模拟）下列离子浓度关系正确的是（　　）

A．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）

B．常温下，0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

C．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（H⁺）+2c（Na⁺）

D．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-）

Answer 1

分析：A．酸越弱，盐的水解程度越大，相同浓度时pH的关系为NaOH＞Na₂CO₃＞CH₃COONa；
B．pH=4，则HA^-的电离大于其水解；
C．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合，由物料守恒可知，2n（Na⁺）=n（CH₃COO^-）+n（CH₃COOH）；
D．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合，溶液都不显电性，利用电荷守恒来分析．

解答：解：A．酸越弱，盐的水解程度越大，相同浓度时pH的关系为NaOH＞Na₂CO₃＞CH₃COONa，则pH相同时的浓度关系为
c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），故A错误；
B．pH=4，则HA^-的电离大于其水解，电离生成A^2-，则c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故B错误；
C．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合，由物料守恒可知，2n（Na⁺）=n（CH₃COO^-）+n（CH₃COOH），则c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），故C错误；
D．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合，溶液都不显电性，由电荷守恒可知，
c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故D正确；
故选D．

点评：本题考查离子浓度大小的比较，明确盐类水解、电离、浓度与pH 的关系及物料守恒、电荷守恒即可解答，难度较大．