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    某化学兴趣小组的同学设计了一套实验方案探究元素周期表中元素性质的变化规律；同一周期内从左到右元素金属性的递变规律；同一主族内从上到下元素非金属的递变规律．
    实验方法（Ⅰ）实验现象（Ⅱ）
    1．钠与冷水反应a．溶液变红色
    2．向NaOH溶液中滴加酚酞b．产生白烟
    3．向新制H2S饱和溶液滴加新制的氯水c．反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧，溶液变成
    浅红色．与酸反应剧烈，产生大量气泡且可以燃烧
    4．镁带在空气中燃烧d．产生大量气泡、气体可以燃烧
    5．NaI溶液中加入溴水和CCl4e．下层溶液变橙色
    6．镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴
    加酚酞．镁与2mol/L盐酸反应．    		f．浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动
    7．蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近g．下层溶液变紫色
    8．NaBr溶液中加入氯水和CCl4h．发出耀眼的强光，生成白色物质
    9．铝片与2mol/L盐酸反应i．生成淡黄色沉淀
    回答下列问题
    （1）从上表（Ⅰ）中选择实验方法，从（Ⅱ）中选择相应的实验现象，上下对应地填写符合要求的答案在空格中（有几个填几个，不一定把空格填满）．
    1、探究同一周期从左到右元素金属性的递变规律2、探究同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律
    Ⅰ
     
     
     
     
     
     
     
     
    Ⅱ
     
     
     
     
     
     
     
     
    （2）实验结论（表示元素具体的强弱顺序）：金属性：
     
    ；非金属性：
     
    ．
    （3）上表（Ⅰ）中实验方法9反应的离子方程式
     
    ．
    （4）上表（Ⅱ）中实验现象e反应的离子方程式
     
    ．
    考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系,同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：（1）（2）要证明元素的金属性强弱，可利用金属与酸（或水）的反应；
    要证明元素的非金属性强弱，可利用单质之间的置换反应，非金属性强的元素的单质可以置换非金属弱的；
    （3）Al与酸中的氢离子反应生成氢气；
    （4）氯气与溴离子发生置换反应．
    解答： 解：（1）要证明元素的金属性强弱，可利用金属与酸（或水）的反应，反应越剧烈，金属性越强；
    钠与冷水反应，浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动，反应非常剧烈；
    镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞．镁与2mol/L盐酸反应，反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧，溶液变成浅红色．与酸反应剧烈，产生大量气泡且可以燃烧；
    铝片与2mol/L盐酸反应，产生大量气泡、气体可以燃烧；
    由此可知，金属与酸（或水）的反应剧烈程度：Na＞Mg＞Al；
    NaBr溶液中加入氯水和CCl4，下层溶液变橙色，说明氯气置换了溴，则非金属性Cl＞Br；
    NaI溶液中加入溴水和CCl4，下层溶液变紫色，说明溴置换了碘，则非金属性Br＞I；
    则实验操作与实验现象对应为：
    1、探究同一周期2、探究同一主族
    Ⅰ16985
    Ⅱfcdeg
    故答案为：
    1、探究同一周期2、探究同一主族
    Ⅰ16985
    Ⅱfcdeg
    ；
    （2）金属性：Na＞Mg＞Al；非金属性：Cl＞Br＞I；
    故答案为：Na＞Mg＞Al；Cl＞Br＞I；
    （3）Al与酸中的氢离子反应生成氢气，则反应的离方程式为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；故答案为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；
    （4）氯气与溴离子发生置换反应，生成溴单质，则反应的离子方程式为：Cl2+2Br-=Br2+2 Cl-；
    故答案为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
    点评：本题考查了探究金属单质的金属性强弱、非金属单质的非金属性强弱方法，题目难度中等，正确掌握判断金属性、非金属性强弱的方法是解题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为含有同一种元素的a、b、c、d四种物质的转化关系．其中a是单质，b、c是氧化物，d是酸，则a可能是①C  ②N2  ③S  ④Si中的（　　）
    A、①和③B、只有④
    C、①②③D、①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学在生产和日常生活中有着重要的作用．下列说法不正确的是（　　）
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    B、在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、1.0×10-3 mol?L-1盐酸的pH=3，1.0×10-8 mol?L-1盐酸的pH=8
    B、甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1 mol?L-1 AlCl3溶液，甲中沉淀一定比乙中的多
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    D、25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    学生为探究苯与溴发生反应的原理，用如图所示装置进行了实验．根据相关知识回答下列问题：

    （1）实验开始时，关闭K2，开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始．过一会儿，在装置Ⅲ中可能观察到的现象除小试管中有气泡、液体变棕黄外还可能观察到的现象是
     
    ．
    （2）整套实验装置中能防止倒吸的装置有
     
    （填装置序号）．
    （3）你认为通过该实验，有关苯跟溴反应的原理方面能得出的结论是
     
    ．
    （4）本实验能不能用溴水代替液溴？
     
    ．
    （5）采用冷凝装置，其作用是
     
    ．
    （6）Ⅲ装置中小试管内苯的作用是
     
    ．
    （7）若实验时，无液溴，但实验室有溴水，该实验
     
     （填“能”或“不能”）做成功．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NaHCO3和Na2CO3是两种重要的化合物，掌握其性质具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）请用离子方程式表示纯碱溶液呈碱性的原因
     
    ，简述测定0.1mol?L-1 Na2CO3溶液pH的操作方法
     
    ．
    （2）若已知常温下的数据
    酸电离方程式电离平衡常数K
    CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+1.76×10-5
    H2CO3H2CO3?H++HCO3-
    HCO3-?H++CO32-    		K1=4.31×10-7
    K2=5.61×10-11
    H2SH2S?H++HS-
    HS-?S2-    		K1=9.1×10-8
    K2=1.1×10-12
    请将相同物质的量浓度的CH3COONa、NaHCO3、NaHS、Na2S四种溶液按pH由大到小的
     
    ．
    （3）NaHCO3绝和溶液在不同温度的pH如下：
    温度/℃102030加热煮沸后冷却到50℃
    pH8.38.48.58.8
    当将加热至沸腾的溶液再冷却至20℃，测得溶液的pH为8.4，你认为温度升高溶液的pH增大的原因是NaHCO3水解程度增大还是NaHCO3转化为Na2CO3？
     
    ，理由是
     
    ．
    （4）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
    Na2O2（S）+CO2（g）═Na2CO3（s）+
    1
    2
    O2（g）△H=-226kJ/mol
    则反应CO（g）+Na2O2（s）═Na2CO3（s）的△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）一块表面已被氧化为Na2O的钠块7.7g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是
     
    g
    （2）充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物100g，完全反应后得到气体5.6L（标准状况），混合物中碳酸钠的质量分数为
     
    ．
    （3）将一定质量铁、铝组成的混合物投入到足量的稀硫酸中，充分反应后收集到标准状况下的H25.6L；若将等质量的上述混合物与足量的NaOH溶液反应，在标准状况下产生H23.36L．计算混合物中铁的质量分数为多少？（计算结果保留一位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．（1）配平该反应并标出电子转移的方向和数目：KMnO4+HCl═MnCl2+KCl+Cl2↑+H2O
     

    （2）氧化剂是
     
    ，氧化产物是
     
    （填化学式）．
    （3）若生成71g Cl2消耗的HCl是
     
    ，被氧化的HCl是
     
    ．
    （4）CS2（液体）能在O2中完全燃烧，生成CO2和SO2，若将0.1mol CS2在1mol O2中完全燃烧，所得混合气体在标准状况下所占的体积为
     
    L．
    Ⅱ．（1）下列A．B．C．D　是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置

    请根据实验需要将A．B．C．D装置填入适当的空格中．
    ①分离汽油和氯化钠溶液
     
     ②用自来水制取蒸馏水
     
    ③除去粗盐溶液中悬浮的泥沙
     

    （2）检验Fe3+常用的试剂除碱外，还可以将KSCN溶液滴入待检测溶液中，其产生的现象是
     
    ，发生反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（　　）
    ①NaHCO3  ②Al  ③Al2O3  ④Al（OH）3  ⑤AlCl3  ⑥CuO．
    A、②③④⑤B、①③④⑥
    C、①②③④D、全部

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