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    12．缬氨霉素（valinomycin）是一种脂溶性的抗生素，是由12个分子组成的环状化合物，它的结构简式如图所示，有关说法正确的是（　　）
    A．缬氨霉素是一种蛋白质
    B．缬氨霉素完全水解可得到四种氨基酸
    C．缬氨霉素完全水解后的产物中有两种产物互为同系物
    D．缬氨霉素完全水解，其中一种产物与甘油互为同分异构体

    分析 缬氨霉素属于抗生素，不是蛋白质，发生水解产物有三种、和，以此解答该题．

    解答 解：A、蛋白质是高分子化合物，分子中含有氨基、羧基和肽键，而缬氨霉素是由12个分子组成的环状化合物，故A错误；
    B．缬氨霉素发生水解产物有三种、和，且只有是氨基酸，故B错误：
    C．和互为同系物，故C正确；
    D．与甘油醛（）互为同分异构体，与甘油分子式不同，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物水解产物的判断，为解答该题的关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
    B．常温常压下，11.2LO2所含的原子数为NA
    C．0.5mol纯硫酸所含有的氧原子数与NA个CO2分子中所含有的氧原子数相等
    D．标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．氯水久置变成稀盐酸
    B．实验室用排饱和食盐水法收集氯气
    C．合成氨反应加入催化剂以提高反应速率
    D．由NO2、N2O4组成的混合气体，平衡后加压颜色先变深再变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．F是一种治疗艾滋病的新药（结构简式如图），已知F分子中苯环与-NH-CO-O-基团在同一平面内，关于F的以下说法正确的是（　　）
    A．F分子内最多可有13个碳原子在同一个平面内
    B．F分子内至少有8个碳原子在同一平面内
    C．F的水解产物一定都是极性分子
    D．1molF与H2发生加成反应，消耗H2的物质的量最多是6mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已烯雌酚（）是一种激素类药物，下列说法不正确的是（　　）
    A．已烯雌酚分子中一定有16个碳原子共平面
    B．已烯雌酚的分子式为C18H20O2，它为芳香族化合物
    C．1 mol已烯雌酚可以与5 mol Br2发生反应
    D．已烯雌酚能发生加成、取代、氧化、加聚、酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．为探究实验室制乙烯及乙烯和溴水的加成反应．甲同学设计了如图所示的实验装置，并进行了实验．当温度升至170℃左右时，有大量气体产生，产生的气体通入溴水中，溴水的颜色迅速褪去．甲同学认为达到了实验目的．
    乙同学仔细考察了甲同学的整个实验过程，发现当温度升到100℃左右时，无色液体开始变色，到160℃左右时，混合液全呈黑色，在170℃超过后生成气体速度明显加快，生成的气体有刺激性气味．由此他推出，产生的气体中应有杂质，可能影响乙烯的检出，必须除去．据此回答下列问题：
    （1）写出甲同学实验中两个反应的化学方程式：CH3CH2OH $→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
    （2）乙同学观察到的黑色物质是C，刺激性气体是SO2．乙同学认为刺激性气体的存在就不能认为溴水褪色是乙烯的加成反应造成的．
    原因是（用化学方程表示）：SO2+Br2+2H2O=H2SO4 +2HBr．
    （3）丙同学根据甲乙同学的分析，认为还可能有CO、CO2两种气体产生．为证明CO存在，他设计了如下过程（该过程可把实验中产生的有机产物除净）：发现最后气体经点燃是蓝色火焰，确认有一氧化碳．

    ①设计装置a的作用是安全装置，防倒吸
    ②浓溴水的作用是吸收乙烯、二氧化硫气体，稀溴水的作用是检验乙烯、二氧化硫是否除尽．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列仪器常用于物质分离的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
    B．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
    C．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA
    D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．某兴趣小组利用下列实验装置探究SO2的性质．

    根据要求回答下列问题：
    （1）装置A中反应的化学方程式为H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O．
    （2）利用装置C可以证明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是品红溶液；若要证明其漂白作用是可逆的，还需要的操作是取少量褪色后的溶液于试管中加热．
    （3）通过观察D中现象，即可证明SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是d．
    a．NaCl溶液b．酸性KMnO4c．FeCl3d．Na2S溶液
    （4）研究小组发现B中有白色沉淀生成，若往B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解．沉淀物的化学式是BaSO4．
    （5）为进一步验证B中产生沉淀的原因，研究小组进行如下两次实验：
    实验i：另取BaCl2溶液，加热煮沸，冷却后加入少量苯（起液封作用），然后再按照上述装置进行实验，结果发现B中沉淀量减少，但仍有轻微浑浊．
    实验ii：用如图2的F装置代替上述实验中的A装置（其他装置不变），连接后往装置F中通入气体X一段时间，再加入70%H2SO4溶液，结果B中没有出现浑浊．
    ①“实验i”中煮沸BaCl2溶液的目的是除去BaCl2溶液中的O2；
    ②气体X可以是ac（填序号）．
    a．CO2b．C12c．N2d．NO2
    ③B中形成沉淀的原因是（用化学方程式表示）：2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl．

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