某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应的实验.将5.4g的铝片投入500mL 0.5mol•L-1的硫酸溶液中.下图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图．(1)关于图象的描述不正确的是③,①a→b段产生H2加快可能是表面的氧化膜逐渐溶解.加快了反应速率②b→c段产生H2较快可能是该反应放热.导致温度升高.加快了反应③c以后.产生H2速率逐渐下� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

10．

某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验，将5.4g的铝片投入500mL 0.5mol•L^-1的硫酸溶液中，下图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图．
（1）关于图象的描述不正确的是③（填序号，下同）；
①a→b段产生H₂加快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应速率
②b→c段产生H₂较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应
③c以后，产生H₂速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全
（2）其他条件不变，现换用500mL 1mol•L^-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL 0.5mol•L^-1硫酸的快，可能的原因是②④；
①盐酸中c（H⁺）的浓度更大 ②Cl^-有催化作用 ③SO₄^2-有催化作用 ④SO₄^2-有阻化作用（使反应变慢） ⑤Al³⁺有催化作用
（3）要加快铝与硫酸溶液制H₂的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：
①加入某种催化剂； ②加入蒸馏水；③将铝片换成铝粉；④增加硫酸的浓度至18mol/L； ⑤升高温度； ⑥加入少量CuSO₄溶液．以上方案不合理的有②④；请你再补充两种合理方案，填入空白⑤⑥处．

分析（1）5.4gAl为0.2mol，500mL 0.5mol•L^-1的硫酸溶液中含硫酸0.25mol，Al过量，能够将硫酸反应完全，由图可知，开始不生成氢气，为氧化铝与硫酸的反应，然后Al与硫酸反应生成氢气，开始温度较低，由于反应放热，则温度升高反应速率加快，后来，氢离子浓度减小，则反应速率减小；
（2）其他条件不变，现换用500mL 1mol•L^-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL 0.5mol•L^-1硫酸的快，只能是氯离子起了催化作用；
（3）影响该化学反应速率的因素只可能是温度、浓度、接触面积和催化剂，据此分析．

解答解：（1）5.4gAl为0.2mol，500mL 0.5mol•L^-1的硫酸溶液中含硫酸0.25mol，Al过量，能够将硫酸反应完全，
①曲线a→b段产生H₂加快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应速率，故①正确；
②曲线由b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因为该反应为放热反应，温度升高，反应速率加快，故②正确；
③曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因为氢离子浓度减小，反应速率减小，故③错误；
故答案为：③；
（2）其他条件不变，现换用500mL 1mol•L^-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL 0.5mol•L^-1硫酸的快，只能是氯离子起了催化作用或SO₄^2-有阻化作用（使反应变慢），
故答案为：②④；
（3）①加入某种催化剂，加快反应速率； ②加入蒸馏水，稀释溶液，反应速率减慢；③将铝片换成铝粉，增大反应物的接触面积，反应速率增大；④增加硫酸的浓度至18mol/L，发生钝化；其他加快铝与硫酸溶液制H₂的反应速率有升高温度；加入少量CuSO₄溶液，形成原电池等；
故答案为：升高温度，加入少量CuSO₄溶液；②④．

点评本题考查了化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意根据图象分析理解随反应进行影响反应速率的主要因素．

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周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③	④	⑤
3	⑥		⑦	⑧		⑨	⑩

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（2）表中非金属性最强的元素原子半径＜④（填“＞”或“＜”）．其离子的结构示意图为：

．
（3）NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装的原因是（用化学方程式表达）2NaOH+SiO₂═Na₂SiO₃+H₂O．
（4）③的气态氢化物与⑩的气体氢化物反应，得到白色晶体M，M中含有的化学键类型有离子键和共价键．
（5）可以验证⑨、⑩非金属性强弱的实验是bc．（填序号）
a．比较它们的单质的硬度和熔点
b．比较相同条件下，它们的单质分别与H₂反应飞难易
c．相同条件下，它们的单质分别与铁粉反应，并验证产物中铁元素价态
d．比较它们氢化物水溶液的酸性强弱
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A．

a＞b＞c

B．

a＞c＞b

C．

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D．

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