Question

（2012?闸北区二模）NaHA是二元酸H₂A的酸式盐，下列说法正确的是（　　）

A．NaHA溶液中Na⁺和HA^-的个数之比是1：l

B．NaHA晶体中的阴阳离子个数比是1：l

C．若NaHA的水溶液呈酸性，则二元酸H₂A一定是强酸

D．若NaHA的水溶液呈碱性，则HA^-只发生水解

Answer 1

分析：由于二元酸H₂A是否强电解质不确定，如NaHA的水溶液呈酸性，说明HA^-电离程度大于水解程度，如NaHA的水溶液呈碱性，则说明HA^-水解程度大于电离程度，且溶液中还存在A^2-的水解．

解答：解：A．如HA^-发生电离或水解，则NaHA溶液中Na⁺和HA^-的个数之比肯定不是1：l，故A错误；
B．在晶体中只有Na⁺和HA^-，则NaHA晶体中的阴阳离子个数比是1：l，故B正确；
C．如NaHA的水溶液呈酸性，说明HA^-电离程度大于水解程度，但不能确定HA^-是否完全电离，则不能确定H₂A是否强酸，故C错误；
D．如NaHA的水溶液呈碱性，则说明HA^-水解程度大于电离程度，且溶液中还存在A^2-的水解，故D错误．
故选B．

点评：本题考查电解质的电离，题目难度不大，注意题目中没有明确电解质的强弱，不能确定电离或水解程度．