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    16．学习卤素后发现一种规律，某元素的单质或化合物通过缔合易溶于该元素的化合物中，如I2易溶于KI溶液中，HF易溶于NaF溶液中，属于上述情况的是（　　）
    A．Br2易用于溴苯中B．S易用于CS2中
    C．S易溶于Na2S溶液中D．AgF易溶于水中

    分析 I2易溶于KI溶液中，发生I2（aq）+I-（aq）=I3-，则卤素单质与离子结合生成离子的符合，以此来解答．

    解答 解：A．溴苯不能电离出溴离子，不符合，故A不选；
    B．S易用于CS2中，为相似相容，不发生单质与离子的反应，故B不选；
    C．发生S单质与硫离子的反应，符合上述规律，故C选；
    D．不存在HF，不能发生上述规律的反应，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查卤素单质的性质及规律性知识，为高频考点，把握习题中的信息、发生的反应为解答的关键，侧重分析与迁移应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．将15.6g表面已被氧化的铝片投入300mL的稀硫酸中，恰好完全反应，产生标准状况下H2的体积为6.72L．
    求（1）铝片中Al和Al2O3的物质的量；
    （2）稀硫酸的物质的量浓度；
    （3）若该稀硫酸用18.0mol/L的浓硫酸配制，求所需浓硫酸的体积为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．完成下列各式
    （1）NaHCO3在水溶液中的电离方：NaHCO3=Na++HCO3-
    （2）KHSO4在熔融状态下的电离方程式：KHSO4=K++HSO4-
    （3）NaHCO3与NaOH反应的离子方程式：HCO3-+OH-=H2O+CO32-
    把下列离子方程式改写成化学方程式
    （4）Mg2++2OH-═Mg （OH）2：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
    （5）Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一，易被氧化为硫酸钠．某研究小组进行如下实验：采用图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+SO2=═Na2S2O5


    （1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
    （2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是过滤．
    （3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为d（填序号）．
    （4）Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，可采用的方法是ae（填序号）．
    a．测定溶液的pH     b．加入Ba（OH）2溶液       c．加入盐酸
    d．加入品红溶液      e．用蓝色石蕊试纸检测
    （5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如图3：
    （已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
    ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为0.16g•L-1．
    ②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果偏低（填“偏高”“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其相关性质如下表所示：
    A2p能级电子半充满
    B与A同周期，且原子核外有2个未成对电子
    C基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子
    D其基态原子外围电子排布为msnmpn+2
    E前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多
    F基态F+各能级电子全充满
    （1）E元素基态原子核外有24种空间运动状态不同的电子，电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，
    F元素在元素周期表中的位置为第四周期ⅠB族，F元素基态原子的外围电子排布图是．
    （2）B和C可形成一种同时含有共价键和离子键的化合物，其电子式为．
    （3）A、B、C、D四种元素第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）N＞O＞S＞NaB、C、D三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序（用离子符号表示）为S2-＞O2-＞Na+．
    （4）许多金属盐都可以发生焰色反应（如元素C），其原因是激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在含有0.078molFeCl2溶液中通入0.009molCl2，再加入含有0.01molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，并使X2O72-还原成xn+离子，n值为（　　）
    A．1B．2C．3D．4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．有关盐类水解应用的叙述不正确的是（　　）
    A．热的纯碱溶液去污能力增强
    B．配制FeCl3溶液，可加入少量的稀硫酸，以防止溶液浑浊
    C．加热蒸干Al2（SO4）3溶液，最终能得到Al2（SO4）3晶体
    D．利用明矾净水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（　　）
    A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
    B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
    C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤
    D．Fe3+与KSCN产生红色沉淀，铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列对化学用语的理解正确的是（　　）
    A．原子结构示意图，可以表示12C原子或13C原子
    B．乙烯的结构简式：CH2CH2
    C．电子式可以表示羟基或氢氧根离子
    D．CO2的比例模型：

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