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    1．下列说法中正确的是（　　）
    A．在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多
    B．由 C（s，石墨）→C（s，金刚石）-1.9kJ可知，金刚石比石墨稳定
    C．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）→H2O（l）+57.3kJ，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
    D．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+285.8kJ

    分析 A．硫固体具有的能量小于液态硫；
    B．物质能量越高，其稳定性越弱；
    C．浓硫酸溶液过程中放热，导致反应放出的热量增大；
    D.2g氢气燃烧生成水放热285.8KJ，则4g氢气燃烧生成水放热571.6kJ．

    解答 解：A．在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫固体变化为硫蒸气吸热，所以前者放出热量多，故A正确；
    B．由“C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1”可知，石墨变化为金刚石吸热，石墨金刚石能量高于石墨，金刚石比石墨活泼，故B错误；
    C．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，浓硫酸溶解放热，生成1mol水放出的热量大于57.3 kJ，故C正确；
    D．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，4g氢气燃烧生成水放热571.6kJ，正确的热化学方程式可表示为：2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+571.6kJ，故D错误；
    故选AC．

    点评 本题考查了反应热与焓变的应用，题目难度中等，明确燃烧热、中和热的概念为解答关键，注意掌握热化学方程式的书写原则，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．

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    （2）已知B2A4与BA3具有相似的性质，B2A4通过炽热黑色的粉末，黑色的粉末变为红色，且产物对大气无污染，其化学反应方程式N2H4+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+N2↑+2H2O．3.2g的B2A4全部参加反应，转移电子的数目为0.4NA还原剂是N2H4
    （3）元素F与B同周期，是形成有机化合物必需的元素．在298K下，E，F的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akJ和bkJ．又知一定条件下，E的单质能将F从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molF的单质（注：题中所设单质均为最稳定单质）则该反应在298K下△H=（3b-4a）kJ/mol或-（4a-3b）kJ/mol；F在周期表中的位置第二周期第ⅣA族．

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    B．使用适当催化剂可以加快化学反应速率
    C．升高温度能加快化学反应速率
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    ?CO（g）+（$\frac{1}{2}$）O2（g）=CO2（g）△H≈-285KJ/mol
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    （2）请计算出煅烧10.0molCaCO3所需燃烧C的物质的量．（要求要有必要的演算过程）

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