Question

6．用18mol•L^-1 浓硫酸配制100mL 3.0mol•L^-1 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸  ③溶解　④冷却  ⑤转移、洗涤　⑥定容、摇匀  ⑦装瓶贴标签
完成下列问题：
（1）上述第④步为冷却，所需浓硫酸的体积是16.7mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是B（A．10mL　B．25mL　C．50mL　D．100mL）．
（2）第③步实验的操作是把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散
（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中偏小；
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水无影响；
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤偏小；
D．定容时俯视刻度线偏大．

Answer 1

分析 （1）依据配制溶液的一般步骤选择缺少的操作步骤，依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积，依据浓硫酸体积选择合适规格的量筒；
（2）依据浓硫酸稀释的正确操作解答；
（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：（1）配制溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以缺少的第④步为冷却；
用18mol•L^-1 浓硫酸配制100mL 3.0mol•L^-1 稀硫酸，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变得：V×18mol/L=100mL×3.0mol/L，解得V=16.7mL，所以应选择25mL量筒；
故答案为：16.7mL；B；
（2）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；
故答案为：把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；
（3）A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，浓硫酸吸水浓度降低，量取的浓硫酸中硫酸的物质的量偏小，溶液浓度偏小；
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响；
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小；
D．定容时俯视刻度线单质溶液体积偏小，溶液浓度偏大；
故答案为：偏小；无影响；偏小；偏大．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及有关物质的浓度计算是解题关键，注意量筒规格的选择，注意浓硫酸稀释的正确操作，题目难度不大．