Question

反应aA（g）+bB（g）?cC（g）（△H＜0）在等容条件下进行．改变其它反应条件，在I、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）

• A、反应的化学方程式中，a：b：c=1：3：2
• B、A的平均反应速率v_Ⅰ（A）、v_Ⅱ（A）、v_Ⅲ（A），最大的是v_Ⅰ（A）
• C、第Ⅱ阶段反应温度小于第Ⅲ阶段反应温度
• D、由第一次平衡到第二次平衡，采取的措施是从反应体系中移走C

Answer 1

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线

专题：化学平衡专题

分析：A．根据图象知，随着反应的进行，A和B的浓度减小，C的浓度增大，所以A和B是反应物，C是生成物，可逆反应达到平衡时，浓度的变化量之比等于其计量数之比；
B．依据化学反应速率概念计算分析比较；
C．此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，平衡的移动只能减弱改变，不能抵消改变；
D．依据图象曲线变化，结合化学平衡移动原理分析．

解答： 解：A．根据图象知，随着反应的进行，A和B的浓度减小，C的浓度增大，所以A和B是反应物，C是生成物，可逆反应达到平衡时，浓度的变化量之比等于其计量数之比，所以A、B、C的计量数之比=（2.0-1.00）mol/L：（6.0-3.00）mol/L：（2.00-0）mol/L=1：3：2，所以该反应方程式为：A（g）+3B（g）?2C（g），故A正确；
B．Ⅰ阶段反应速率=

2.00mol/L-1.00mol/L

20min

=0.05mol/L?min，Ⅱ中反应速率=

1.00mol/L-0.62mol/L

15min

=0.025mol/L，Ⅲ中反应速率=

0.62mol/L-0.5mol/L

10min

=0.012mol/L?min，所以速率最大的是v_Ⅰ（A），故B正确；
C．第Ⅲ阶段的开始与第Ⅱ阶段的平衡各物质的量均相等，根据A、B的量减少，C的量增加可判断平衡是正向移动的，根据平衡开始时浓度确定此平衡移动不可能是由浓度的变化引起的，另外题目所给条件容器的体积不变，则改变压强也不可能，因此一定为温度的影响，此反应正向为放热反应，可以推测为降低温度，因此达到平衡后温度一定比第Ⅱ阶段平衡时的温度低，故C错误；
D．图象分析，曲线第一次平衡改变，C的浓度减小，随反应进行C浓度增大，AB浓度减小，说明平衡正向进行，改变的条件是移走C，故D正确；
故选C．

点评：本题考查化学反应速率与化学平衡图象、化学平衡有关计算、化学平衡影响因素等，掌握基础是关键，难度中等．