在一定条件下.将3molA 和1mol B 两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中.发生如下反应:3A△H＜0.2min末该反应达到平衡.生成0.8mol D.并测得C的浓度为0.2mol?L-1．请填空:(1)系数x=11.B的转化率为40%40%(2)达到平衡后.若降低温度.A的浓度将减小减小(填“减小 .“增大或“不变 ),该反应的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在一定条件下，将3molA 和1mol B 两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）△H＜0.2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol?L^-1．请填空：
（1）系数x=

，B的转化率为

40%

（2）达到平衡后，若降低温度，A的浓度将

减小

（填“减小”、“增大”或“不变”）；该反应的平衡常数K值将

增大

（填“减小”、“增大”或“不变”）
（3）达到平衡后，若缩小反应容器的体积，B的转化率将

增大

（填“减小”、“增大”或“不变”）．

分析：（1）计算出C的物质的量，利用C、D物质的量之比等于化学计量数之比求x；
（2）正反应为放热反应，温度降低，平衡向正反应方向移动；
（3）根据氧气对平衡移动的影响判断．

解答：解：（1）平衡时，n（C）=2L×0.2mol?L^-1=0.4mol，
利用C、D物质的量之比等于化学计量数之比，则：
x：2=0.4mol：0.8mol，解得x=1，
平衡时，n（C）=0.4mol，由方程式3A（g）+B（g）

C（g）+2D（g）可知，
转化的B的物质的量n（B）=n（C）=0.4mol，
B的转化率为

0.4mol

1mol

×100%=40%，
故答案为：1；40%；
（2）正反应为放热反应，温度降低，平衡向正反应方向移动，则A的浓度将减小，该反应的平衡常数K值将增大，
故答案为：减小；增大；
（3）达到平衡后，若缩小反应容器的体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，则B的转化率增大，故答案为：增大．

点评：本题考查化学平衡移动以及相关计算，为高考常见题型，侧重于考查学生的分析能力和计算能力，题目难度不大，本题注意化学方程式的判断方法．

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科目：高中化学 来源：2010年重庆市南开中学高三10月月考（理综）化学部分 题型：填空题

（14分）在密闭容器中进行如下反应：3m A（g）+m B（g）n C（g）+q D（s）。

（一）
（1）若在起始容积相等的两个体积可变的容器中，充入物质的量相等的反应物（反应过程中保持体系的温度不变），建立如图所示的平衡，则由图可知：P₁   P₂（填“>”、“<”或“=”）；m与n之间的关系为：          （用含m的代数式表示n）。
（2）对（1）的反应而言，下列能够判断反应已达化学平衡状态的有     。
A．气体总的物质的量不变           B．固体D的物质的量一定
C．气体的密度不变                      D．当气体A与B的物质的量之比为3:1时
E．气体A的浓度不变                  F．反应速率v （A）=3m/nv（C）
（3）在一定的温度和压强下，将3moIA和1moIB充入体积可变的容器，达到平衡时，B的物质的量浓度为amol/L．现持续增大压强，有：
①当压强为平衡时的2．5倍时，B平衡时的物质的量浓度为C₁ mol/L,测得C₁=-2.5a；
②当压强为平衡时的10倍时， B平衡时的物质的量浓度为C₂mol/L，测得C₂= 5.5a;
试分析造成第②种结果的可能原因：                        。
（二）若m=n=q，且保持原容器的体积不变，在一定温度下，将3molA和1mnolB充入该容器中，平衡时容器中B的转化率为W%。
（4）若在体积和温度不变的条件下，仅从生成物开始配料，要达到上述等数，则D的起始物质的量n（D）应满足的条件是____     （用含有W%的代数式表示，下同），平衡时C的转化率为            。