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在给定条件下,下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是( )
A.加热条件下,将1g铝片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中
B.常温下,向100mL 3mol/L的硝酸中加入6.4gCu
C.在适当温度和催化剂作用下,用2mol SO2和1mol O2合成SO3
D.实验室用足量的MnO2与一定量的浓HCl反应制备Cl2
【答案】分析:A、加热条件下,铝与浓硫酸反应生成硫酸铝与二氧化硫、水,随反应进行浓硫酸变为稀硫酸,铝与稀硫酸反应生成硫酸铝与氢气,两反应都按n(Al):n(H2SO4)=2:3反应,据此根据Al与硫酸的物质的量判断.
B、3mol/L的硝酸是稀硝酸,铜与稀硝酸反应3Cu+8HNO3═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O,根据方程式进行过量计算判断.
C、SO2和O2合成SO3的反应是可逆反应,反应物不能完全转化.
D、二氧化锰越浓盐酸反应,随反应进行浓盐酸变成稀盐酸,二氧化锰与稀盐酸不反应.
解答:解:A、加热条件下,铝与浓硫酸反应生成硫酸铝与二氧化硫、水,随反应进行浓硫酸变为稀硫酸,铝与稀硫酸反应生成硫酸铝与氢气,两反应都按n(Al):n(H2SO4)=2:3=1:1.5反应,1g铝的物质的量为mol,20mL18.4mol/L浓硫酸中n(H2SO4)=0.02L×18.4mol/L=0.368mol,n(Al):n(H2SO4)=mol:0.368mol=1:9.94,所以硫酸过量,铝完全反应,故A正确;
B、3mol/L的硝酸是稀硝酸,铜与稀硝酸反应3Cu+8HNO3═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O,100mL 3mol/L的硝酸中n(HNO3)=0.1L×3mol/L=0.3mol,6.4gCu的物质的量我0.1mol,由方程式可知0.1molCu完全反应需要硝酸×0.1mol=0.27,硝酸有剩余,故B错误;
C、SO2和O2合成SO3的反应是可逆反应,二氧化硫不能完全转化,故C错误;
D、二氧化锰越浓盐酸反应,随反应进行浓盐酸变成稀盐酸,二氧化锰与稀盐酸不反应,盐酸不能完全反应,故D错误.
故选:A.
点评:考查根据方程式的计算、过量计算、可逆反应特点、物质浓度对反应的影响等,难度中等,注意物质浓度对性质性质的影响.
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在给定条件下,下列加点的物质在化学反应中能被“全消耗”的是(  )
A、用50mL 12 mol?L-1
?
?
与10g二氧化锰共热制取氯气
B、标准状况下,将1g
?
?
投入20mL 18.4mol?L-1的硫酸中
C、向100mL 3 mol?L-1的硝酸中加入5.6g
?
?
D、在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下,用2mol氮气和3mol
?
?
合成氨

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