Question

在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（ ）
A．加热条件下，将1g铝片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中
B．常温下，向100mL 3mol/L的硝酸中加入6.4gCu
C．在适当温度和催化剂作用下，用2mol SO₂和1mol O₂合成SO₃
D．实验室用足量的MnO₂与一定量的浓HCl反应制备Cl₂

Answer 1

【答案】分析：A、加热条件下，铝与浓硫酸反应生成硫酸铝与二氧化硫、水，随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝与氢气，两反应都按n（Al）：n（H₂SO₄）=2：3反应，据此根据Al与硫酸的物质的量判断．
B、3mol/L的硝酸是稀硝酸，铜与稀硝酸反应3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，根据方程式进行过量计算判断．
C、SO₂和O₂合成SO₃的反应是可逆反应，反应物不能完全转化．
D、二氧化锰越浓盐酸反应，随反应进行浓盐酸变成稀盐酸，二氧化锰与稀盐酸不反应．
解答：解：A、加热条件下，铝与浓硫酸反应生成硫酸铝与二氧化硫、水，随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝与氢气，两反应都按n（Al）：n（H₂SO₄）=2：3=1：1.5反应，1g铝的物质的量为mol，20mL18.4mol/L浓硫酸中n（H₂SO₄）=0.02L×18.4mol/L=0.368mol，n（Al）：n（H₂SO₄）=mol：0.368mol=1：9.94，所以硫酸过量，铝完全反应，故A正确；
B、3mol/L的硝酸是稀硝酸，铜与稀硝酸反应3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，100mL 3mol/L的硝酸中n（HNO₃）=0.1L×3mol/L=0.3mol，6.4gCu的物质的量我0.1mol，由方程式可知0.1molCu完全反应需要硝酸×0.1mol=0.27，硝酸有剩余，故B错误；
C、SO₂和O₂合成SO₃的反应是可逆反应，二氧化硫不能完全转化，故C错误；
D、二氧化锰越浓盐酸反应，随反应进行浓盐酸变成稀盐酸，二氧化锰与稀盐酸不反应，盐酸不能完全反应，故D错误．
故选：A．
点评：考查根据方程式的计算、过量计算、可逆反应特点、物质浓度对反应的影响等，难度中等，注意物质浓度对性质性质的影响．