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北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。
(1)丙烷脱氢可得丙烯。
已知:C3H8(g) CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)       △H1=+156.6kJ·mol-1
CH3CH=CH2(g) CH4(g)+HC≡CH(g)      △H2=+32.4kJ·mol-1 
则相同条件下,反应C3H8(g)CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H     kJ·mol-1
(2)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3HCO3-+H+的电离平衡常数Ka1=        。(已知:10-5.60=2.5×10-6
(3)在1 L浓度为c mol/LCH3COOH溶液中,CH3COOH分子、H和CH3COO离子物质的量之和为nc mol,则CH3COOH在该温度下的电离度为          ×100%
(6分)(1) 124.2(2分) (2)4.2×10-7; (2分) (3) n-1 (2分)

试题分析:(1)根据盖斯定律可知,由①C3H8(g)CH4(g)+HC≡CH(g)+ H2(g) △H1=+156.6kJ/mol和②CH3CH=CH2(g)CH4(g)+ HC≡CH(g) △H2=+32.4kJ/mol,即①-②即得到C3H8(g)CH3CH=CH2(g)+ H2(g),所以反应的反应热所以△H=△H1-△H2=+156.6kJ/mol-(+32.4kJ/mol)=+124.2kJ/mol。
(2)忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,pH=5.60,则c(H+)=10-5.60=2.5×10-6mol/L, 由H2CO3HCO3-+H+可知,平衡时c(H+)=c(HCO3-)=2.5×10-6mol/L,c(H2CO3)=(1.5×10-5-2.5×10-6)mol/L,则Ka=
(3)设H和CH3COO离子物质的量都是x,则醋酸分子的物质的量是nc-2x,所以根据原子守恒可知nc-2x+x-c,解得x=nc-c。因此CH3COOH在该温度下的电离度为
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题综合性强,在注重对学生基础知识巩固和训练的同时,侧重对学生能力的培养和方法的指导,有利于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是明确明确盖斯定律、电离平衡常数和电离度的计算原理,然后灵活运用即可。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

利用海水资源进行化工生产的部分工艺流程如图:

(1)流程I中,欲除去粗盐中含有的Ca2、Mg2、SO42等离子,需将粗盐溶解后,按序加入药品进行沉淀、过滤等。加入药品和操作的顺序可以是        
a.Na2CO3、NaOH、BaCl2、过滤、盐酸    b.NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、盐酸
c.NaOH、Na2CO3、BaCl2、过滤、盐酸   d.BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、盐酸
(2)流程II中,电解饱和NaCl溶液的离子方程式为                。通电开始后,阳极区产生的气体是     ,阴极附近溶液pH会    (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)流程III中,通过反应得到NaHCO3晶体。下图为NaCl、NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO3的溶解度曲线,其中能表示NaHCO3溶解度曲线的是    ,化学反应方程式是       

(4)流程IV中,所得纯碱常含有少量可溶性杂质,提纯它的过程如下:将碳酸钠样品加适量水溶解、       、过滤、洗涤2-3次,得到纯净Na2CO3?10H2O,Na2CO3?10H2O脱水得到无水碳酸钠,已知:
Na2CO3·H2O(s)==Na2CO3(s)+H2O(g)  ΔH1=+58.73kJ·mol-1
Na2CO3·10H2O(s)==Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)  ΔH2=" +473.63" kJ·mol-1
把该过程产生的气态水完全液化释放的热能全部用于生产Na2CO3所需的能耗(不考虑能量损失),若生产1molNa2CO3需要耗能92.36kJ,由此得出:H2O(g)==H2O(l) △H =   

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知断开1 molH2中的化学键需吸收436kJ的热量,断开1 molCl2中的化学键需吸收243kJ的热量,而形成1 molHCl分子中的化学键需释放431kJ的热量,则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为(   )
A.吸收183KJB.吸收248KJC.放出183KJD.放出366KJ

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

相同状况下:H2(g)+O2(g)===H2O(g)   ΔH=-Q1kJ/mol;
2H2(g) +O2(g)===2H2O(l) ΔH=-Q2kJ/mol
则Q1和Q2的关系为:
A.Q1>Q2B.Q1=Q2C.2Q1<Q2D.Q1Q2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)  △H=—72 kJ/mol,蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ,其它相关数据如下表:
 
H2(g)
Br2(g)
HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
436
a
369
则下列说法正确的是(  )
A.Br2(l)=Br2(g)  △S<0
B.Br2(l)=Br2(g)  △H=—30 kJ/mol
C.H-H键的键能为436 kJ
D.a=200

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

25℃时,101kPa时,1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O,同时放出22.68kJ的热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是 ( )
A.CH4O(l)+3/2 O2(g)="=" CO2(g)+2H2O(l); △H=-725.76 kJ·mol-1
B.2CH4O(l)+3 O2(g)="=" 2CO2(g)+4H2O(l); △H=+1451.6 kJ·mol-1
C.2CH4O(l)+3 O2(g)="=" 2CO2(g)+4H2O(l); △H=-22.68 kJ·mol-1
D.CH4O(l)+3/2 O2(g)="=" CO2(g)+2H2O(g); △H=-725.76 kJ·mol-1

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知:
(1) 2Fe(s)+O2(g) =2FeO(s)     △H=-544kJ·mol-1
(2) 2Al(s)+3/2 O2(g) =Al2O3(s)   △H=-1675kJ·mol-1
则 2Al(s) +3FeO(s) =Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H为
A.-2491 kJ·mol-1B.+859 kJ·mol-1
C.-1403 kJ·mol-1D.-859 kJ·mol-1

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在下列说法中正确的是(   )
A.1mol H2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热
B.已知C(s)+O2(g)==CO(g)△H=-110.5kJ/mol,说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol
C.1mol H2SO4与lmol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D.同温同压下,已知两个放热反应:2A(l)+B(l)="2C(g)" △H1
2A(g)+B(g)=2C(1)  △H2,则△Hl>△H2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(12分)Ⅰ.煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用:a. 利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热;b. 先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳,然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为:
C(s)+O2(g)=CO2(g);        ΔH=E1       ①
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  ΔH=E2       ②
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);    ΔH=E3        ③
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);    ΔH=E4       ④,
试回答下列问题
(1)与途径a相比,途径b有较多的优点,即                    
(2)上述四个热化学方程式中ΔH>0的反应有       
(3)等质量的煤分别通过以上两条不同途径产生的可利用的总能量关系正确的是       
A.a比b多B.a比b少C. a与b在理论上相同D.两者无法比较
Ⅱ.氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知: CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)    ΔH=+206.2kJ·mol1
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)   ΔH=+247.4 kJ·mol1
以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为                             

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