下列物质间的转化在给定条件下能一步实现的是A．①②③ B．③④ C．①④ D．②④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列物质间的转化在给定条件下能一步实现的是

A．①②③ B．③④ C．①④ D．②④

【解析】

试题分析：①NH3与O2在催化剂、加热条件下反应生成NO，错误；②SiO2与NaOH反应生成Na2SiO3，Na2SiO3与盐酸反应生成H2SiO3，正确；③电解MgCl2溶液不能生成Mg，错误；④Na与O2加热反应生成Na2O2，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3与O2，正确，故答案为D。

考点：本题考查物质的性质及转化。

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科目：高中化学 来源：2015届北京十中高三第一学期期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

（本小题14分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。

（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：________________________。

（2）装置B中饱和食盐水的作用是________________________________________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象______________________。

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入__________。

	A	B	C	D
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（4）设计装置D、E的目的是。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是_______________________________。

（5）某同学建议将装置F中的药品改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，老师认为不妥，用总反应的离子方程式解释原因_____________________________________。

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科目：高中化学 来源：2015届内蒙古赤峰市宁城县高三上学期摸底统一考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

（14分）火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

（1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：

CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） △H1＝－574 kJ·mol－1

CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） △H2＝－1160 kJ·mol－1

甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为。

（2）脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：

CO2（g）＋3H2（g） CH3OH（g）＋H2O（g） △H3

①取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图所示，

则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3__________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。试回答：0~10 min内，氢气的平均反应速率为 mol/（L·min）；该温度下，反应的平衡常数的值为；第10 min后，向该容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，则再次达到平衡时CH3OH（g）的体积分数（填变大、减少、不变）。

（3）脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH＜7，其原因用离子方程式表示为；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c(Na+) + c(H+)__________c(NO3-) + c(OH-)（填写 “＞”“＝”或“＜”）

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科目：高中化学 来源：2015届内蒙古巴彦淖尔市高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

（13分）碳、氮、氧、氟都是位于第二周期的重要的非金属元素。请回答下列问题：

（1）基态氟原子的核外电子排布式是______________ 。

（2）C、N、O、F四种元素第一电离能从大到小的顺序是_________________。

（3）①碳和另外三种元素均可形成化合物。四氟化碳的空间构型为____________，CF4可以利用甲烷与Cl2和HF在一定条件下反应来制备，其反应化学方程式为__ __ ___。

②CO是__________分子(填“极性”或“非极性”)，CO的常见等电子体为N2、CN－，已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为___________。

③C3N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还高，可做切割工具，可推测出C3N4属于_________晶体。

（4）N4分子结构和白磷一样都是正四面体。又已知断裂1molN－N键吸收167kJ热量，生成1 molN≡N键放出942kJ热量，0.1 molN4转变为N2将放出____________热量：

（5）CaF2和CaC2都属于离子晶体。CaF2晶体的密度为a g·cm－3，则晶胞(如图)的体积是_______________(只要求列出算式)。