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    19．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O
    B．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-
    C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$NH3↑+H2O
    D．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4-+6H++H2O2═2Mn2++3O2↑+4H2O

    分析 A．氢氧化钡与碳酸氢铵的物质的量相等，二者恰好反应生成碳酸钡沉淀、一水合氨和水；
    B．氢氧根离子能够与铁离子反应生成氢氧化铁沉淀；
    C．石灰水过量，漏写生成碳酸氢根离子与碱的反应；
    D．该反应违反了电子守恒．

    解答 解：A．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合，二者物质的量相等，反应生成碳酸钡沉淀、一水合氨和水，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O，故A正确；
    B．亚铁盐溶液在空气中被氧化生成氢氧化铁沉淀和铁离子，正确的离子方程式为12Fe2++3O2+6H2O═8Fe3++4Fe（OH）3↓，故B错误；
    C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热，反应生成氨气、碳酸钙沉淀和水，正确的离子反应为Ca2++HCO3-+NH4++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+CaCO3↓，故C错误；
    D．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水，反应生成镁离子、氧气和水，正确的离子反应为：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意氧化还原反应为解答的易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用系统命名法给下列有机物命名，其中正确的是（　　）
    A．   2，3-二甲基-3-乙基丁烷B．    2，2，3，-四甲基己烷
    C．    对二甲苯D．   2，4，4-三甲基戊烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填在横线上．
    （1）CH3CH2CH2COOH羧酸；          
     （2）酚；      
       （3）芳香烃；

    （4）酯；      
        （5）烯烃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源．以CO2和NH3为原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例．在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
    反应  I：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H1=-159.47KJ•mol-1
    反应 II：NH2COONH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49KJ•mol-1
    请回答下列问题：
    （l）写出CO2和NH3为原料生成尿素和气态水的热化学反应方程式2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-86.98kJ•mol-1，反应 II自发进行的条件是高温．
    （2）CO2和NH3为原料合成尿素的反应中影响CO2转化率的因素很多，图1为某待定条件下，不同水碳比[$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$]和温度影响CO2转化率变化的趋勢曲线．下列说法不正确的是ABCD．
    A．温度升髙该反应平衡常数逐渐减小，移走部分尿素平衡向正方向移动
    B．当温度低于190℃，随温度升髙CO2转化率逐渐增大，其原因可能是温度升高平衡向正方向移动
    C．当温度髙于190℃后，随温度升髙CO2转化率逐渐减小，其原因可能是温度升高发生了副反应
    D．其他条件相同时，为提髙CO2的转化率，生产中可以采取的措施是提高水碳比
    （3）某研究小组为探究反应I中影响C（CO2）的因素，在恒温下将0.4molNH3和0.2molCO2放入容积为2L的密闭容器中，t1时达到平衡，其c（CO2）随时间t变化趋势曲线如图2所示．则其逆反应的平衡常数为6.25×10-5．若其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，请画出t1〜t2时间段C（CO2）随时间t变化趋势曲线（t2时达到新的平衡）．

    （4）电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢气的装置示意图如图3，请写出在A电极上发生的电极反应式CO（NH2）2-6e-+8OH-=CO32-+N2↑+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某学习小组探究温度对Fe3+水解的影响．通过测量不同温度下溶液透光率（对光的透过能力）的变化判断平衡移动的方向．一般情况下溶液颜色越深，透光率越小．
    （1）Fe3+（aq）+3H2O（l）?Fe（OH）3（aq）+3H+（aq）△H＞0
    ①加热，溶液颜色变深，平衡向右移动．
    ②通常在FeCl3溶液中加入少量HCl，目的是抑制铁离子水解．
    （2）探究温度对Fe3+水解的影响．
    【假设】当温度升高时，Fe3+水解平衡正向移动，溶液的颜色会变深，透光率减小；如果降温时反应可逆回，则溶液的颜色应该变浅，透光率增大．
    【实验】分别加热0.5mol/LFe（NO3）3、FeCl3溶液（均未酸化）至50℃后停止加热，自然冷却．测得的温度变化曲线及透光率变化曲线如图所示．

    ①Fe（NO3）3、FeCl3溶液浓度相同，目的是保证铁离子浓度相等．
    ②小组依据变化曲线推测：FeCl3溶液颜色随温度变化的改变可能不完全是由水解平衡引起的．推测的根据是0.5mol/LFe（NO3）3、FeCl3溶液（均未酸化），50℃后停止加热，自然冷却，两者透光率不同．
    （3）为证实小组推测，实验如下：
    编号实验操作及现象
    a向Fe（NO3）3溶液（棕黄色）中加入大量HNO3i．溶液颜色非常浅
    ii．加热和降温过程中透光率无明显变化
    b向FeCl3溶液（黄色）中加入大量HNO3i．溶液仍为黄色
    ii．加热透光率下降，降温透光率上升
    ①实验a、b加入大量HNO3的作用是抑制水解，这样做的目的是为验证阴离子不同对铁离子水解的影响．
    ②小组推测是否合理，说明理由合理，阴离子不同，溶液颜色不同．
    （4）【查阅文献】Fe3++nCl-?[FeCln]3-n（黄色）△H＞0（n=1～4）．该平衡可以解释FeCl3溶液实验的现象，通过如下实验得到了证实．
    【实验】（将实验过程补充完整）：
    编号实验操作及现象
    c向Fe（NO3）3溶液中加入大量HNO3，再加入几滴NaCl溶液．测此溶液透光率随温度改变的变化情况，增加氯离子浓度，有色离子浓度增加
    结果与讨论：加热能促进Fe3+的水解，但降温时逆回程度较小；溶液颜色与阴离子有关．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．工业上利用氧化铝基废催化剂（主要成分为Al2O3，少量Pd）回收Al2（SO4）3及Pd的流程如图1：

    （1）焙烧时产生的气体X为NH3（填化学式）．
    （2）浸液Y的主要成分为H2PdCl6（填化学式）．
    （3）“热还原”过程中发生反应的化学方程式为（NH4）2PdCl6+2H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Pd+2 NH3+6HCl．
    （4）上述流程中焙烧温度不宜过高，否则会导致硫酸铵固体的分解．某兴趣小组为探究高温下硫酸铵的分解产物，通过图2装置进行实验，观察到B中溶液颜色变浅，C中无明显现象．
    ①装置B的作用是检验产物中的SO2．
    ②进一步测定可知，D中收集到的气体相对分子质量为28．写出（NH4）2SO4固体高温分解的化学方程式：3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑．
    （5）Pd是优良的储氢金属，其储氢原理为2Pd（s）+x H2（g）=2PdHx（s），其中x的最大值为0.8．已知：Pd的密度为12g•cm-3，则1cm3Pd能够储存标准状况下H2的最大体积为1L（计算结果保留整数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．以黄铁矿为原料制硫酸会产生大量的废渣，合理利用废渣可以减少环境污染，变废为宝．工业上利用废渣（含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红（Fe2O3）和回收（NH4）2SO4，具体生产流程如下：

    （1）在废渣溶解操作时，应选用D溶解（填字母）．
    A．氨水  B．氢氧化钠溶液   C．盐酸   D．硫酸
    （2）为了提高废渣的浸取率，可采用的措施有哪些？将废渣粉碎、加热、搅拌等（至少写出两点）．
    （3）物质A是一种氧化剂，工业上最好选用空气（供选择使用的有：空气、Cl2、MnO2），其理由是原料易得，成本低，不产生污染，不引入杂质．氧化过程中发生反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O．
    （4）根据如图有关数据，你认为工业上氧化操作时应控制的条件（从温度、pH和氧化时间三方面说明）是：溶液温度控制在80℃，pH控制在1.5，氧化时间为4 h左右．

    （5）铵黄铁矾中可能混有的杂质有Fe（OH）3、Ca（OH）2、Mg（OH）2、CaSO4．
    （6）铵黄铁矾的化学式可表示为（NH4）xFey（SO4）z（OH）w，其化学式可通过下列实验测定：
    ①称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00mL溶液A．
    ②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32g．
    ③量取25.00mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下气体448mL，同时有红褐色沉淀生成．
    ④将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80g．
    通过计算，可确定铵黄铁矾的化学式为（NH4）2Fe6（SO4）4（OH）12．（已知铵黄铁矾的摩尔质量为960g•mol-1，计算过程中不考虑固体损失和气体溶解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验操作、实验现象及所得出的结论均正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象结论
    A向Na2SiO3溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色退去2min后，出现凝胶酸性：HCl＞H2SiO3
    B在SiO2中加入蒸馏水，振荡SiO2溶解SiO2是H2SiO3的酸酐
    C常温下，向浓硫酸中投入铁片铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸不反应
    D向某溶液中先滴加少量氯水，一会儿后滴加KSCN溶液滴加氯水时无明显现象，滴加KSCN溶液后，混合液变成红色原溶液中含有Fe2+，没有Fe3+
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验现象预测正确的是（　　）
    A．
    实验：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
    B．
    实验：试管溶液中出现气泡，溶液先出现浑浊后变澄清
    C．
    实验：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
    D．
    实验：加热至混合液呈红褐色，停止加热，该分散系能产生丁达尔效应

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