【题目】已知,某无色溶液中含有下列离子中的几种:Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣、SO 、SO
,为了确定溶液的组成,某学生进行如下探究实验:
①用pH试纸检测溶液的酸碱性,溶液的pH大于7
②取少量溶液,向其中滴加氯水,再加入CC14振荡,静置,CC14呈橙色
③另取少量溶液,向其中滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 , 有白色沉淀产生
④用分液漏斗将②所得混合液分离,倒出上层清液,滴加AgNO3溶液和稀HNO3 , 有白色沉淀产生.
根据上述实验判断,下列结论正确的是( )
A.溶液中一定含有Br﹣、SO
B.溶液一定含有Na+ , 不含Ba2+
C.实验①与上述离子的检验没有关系,可以省略
D.由实验④可以判断溶液中含有Cl﹣
【答案】B
【解析】解:①用pH试纸检测溶液的酸碱性,溶液的pH大于7,则含弱酸根离子为SO32﹣ , 则一定不含Ba2+;
②取少量溶液,向其中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置,CCl4呈橙色,则一定含Br﹣;
③另取少量溶液,向其中滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 , 有白色沉淀产生,沉淀为硫酸钡,不能确定是否含SO42﹣;
④用分液漏斗将②所得混合液分离,倒出上层清液,滴加AgNO3溶液和稀HNO3 , 有白色沉淀产生,沉淀为AgCl,但②中加氯水引入氯离子,不能确定原溶液是否含Cl﹣ , 由溶液为电中性可知,溶液中一定含阳离子为Na+ ,
A.由上述分析可知,不能确定是否含SO42﹣ , 故A错误;
B.由上述分析可知,溶液一定含有Na+ , 不含Ba2+ , 故B正确;
C.实验①可确定含亚硫酸根离子,不含钡离子,不可省略,故C错误;
D.②中加氯水引入氯离子,不能确定原溶液是否含Cl﹣ , 故D错误;
故选B.
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【题目】X、Y、Z、W为四种短周期元素,其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍,它们在周期表中的相对位置如下图所示:
X | Y | |
Z | W |
请回答下列问题:
(1)W位于周期表中第周期,第族;
(2)X可形成双原子分子,其分子的电子式是;Y和氢元素形成的10电子微粒中常见的+1价阳离子为(填化学式,下同);Z和氢元素形成的18电子微粒中常见的﹣1价阴离子为;
(3)工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2 , 该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体,0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子,其中只有一种元素化合价发生改变,写出Z2W2与水反应的化学方程式
(4)在一定条件下,由元素Y和Z组成的一种气态化合物可发生催化氧化反应,反应达平衡进有三种气态物质共存,已知每转移4mol电子放热190.0kJ,该反应的热化学方程式是 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】1mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应:X(g)+a Y(g)b Z(g).反应达到平衡后,测得X的转化率为25%.而且,在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的 ,则a和b的数值可能是( )
A.a=1,b= 2
B.a=2,b=1
C.a=2,b=2
D.a=3,b=2
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【题目】下列物质的用途与其体现的性质对应关系不合理的是( )
物质 | 用途 | 体现的性质 | |
A | SO2 | 生产硫酸 | 还原性 |
B | NH3 | 生产碳酸氢铵 | 还原性 |
C | SiO2 | 制取硅单质 | 氧化性 |
D | Fe2O3 | 冶炼金属铁 | 氧化性 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】将晶体X加热分解,可得A、B、D、E、F和水六种产物,其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物,气体E是单质F所含元素的氢化物.
(1)A能溶于强酸、强碱,写出A与强碱溶液反应的离子方程式: .
(2)B、D都是酸性氧化物且组成元素相同,B是形成酸雨的主要原因,B在一定条件下可以转化为D,则该方程式为 . 已知煤燃烧所产生的烟气中含有B,若在煤中掺入适量生石灰,可减少B的排放,请写出其反应的化学方程式: .
(3)E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,工业上常用E为原料制取硝酸,写出E催化氧化的化学方程式; E和氯气接触会产生白烟,利用这一反应,化工厂的工人可用沾有浓氨水的玻璃棒检验输送氯气的管道是否漏气,该反应的化学方程式为
(4)由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾,则其化学式为 .
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【题目】下列有关化学反应的叙述正确的是( )
A.铁在热的浓硝酸中钝化B.CO2与Na2O2反应可产生O2
C.室温下浓硫酸可将石墨氧化为CO2D.SO2与过量漂白粉浊液反应生成CaSO3
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【题目】将晶体X加热分解,可得A、B、D、E、F和水六种产物,其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物,气体E是单质F所含元素的氢化物.
(1)A能溶于强酸、强碱,写出A与强碱溶液反应的离子方程式: .
(2)B、D都是酸性氧化物且组成元素相同,B是形成酸雨的主要原因,B在一定条件下可以转化为D,则该方程式为 . 已知煤燃烧所产生的烟气中含有B,若在煤中掺入适量生石灰,可减少B的排放,请写出其反应的化学方程式: .
(3)E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,工业上常用E为原料制取硝酸,写出E催化氧化的化学方程式; E和氯气接触会产生白烟,利用这一反应,化工厂的工人可用沾有浓氨水的玻璃棒检验输送氯气的管道是否漏气,该反应的化学方程式为
(4)由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾,则其化学式为 .
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