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    6．下列物质中属于离子化合物的是（　　）
    A．H2B．CH3COOHC．HClD．（NH4）2SO4

    分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，含离子键的化合物一定为离子化合物，以此来解答．

    解答 解：A．为含H-H共价键的单质，故A不选；
    B．含共价键的共价化合物，故B不选；
    C．只含H-Cl共价键，为共价化合物，故C不选；
    D．含铵根离子与硫酸根离子之间的离子键，为离子化合物，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查化学键及物质分类，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯（填仪器名称）．

    （2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BCE（填序号）．
    A、配制一定体积准确浓度的标准溶液
    B、贮存溶液
    C、测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
    D、准确稀释某一浓度的溶液
    E、用来加热溶解固体溶质
    （3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度大于0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度小于0.1mol/L．
    （4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．A、E同主族，且E元素原子的核外电子数是A元素原子核内质子数的两倍．B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数．D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半．回答下列问题：
    （1）写出元素D基态原子的电子排布图：；
    （2）用电子式表示B、F两元素形成化合物的过程：；
    （3）A的气态氢化物的沸点高于（填“高于”、“低于”）E的气态氢化物的稳定性；原因是：水分子之间形成氢键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列7种物质中，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是（　　）
    ①甲苯　 ②苯　 ③聚乙烯　 ④2-丁炔　 ⑤环己烷　 ⑥1，3-丁二烯 ⑦SO2 ．
    A．③④⑤⑥⑦B．③④⑥C．④⑥⑦D．①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是（　　）
    A．道尔顿B．拉瓦锡C．门捷列夫D．阿伏加德罗

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．用FeCl3酸性溶液脱除 H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生．某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解 pH=1 的 0.1mol/L FeCl2溶液，研究废液再生机理．记录如下（a、b、c代表电压值：）
    序号电压/V阳极现象检验阳极产物
    Ix≥a电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3+、有Cl2
    IIa＞x≥b电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3+、无Cl2
    IIIb＞x＞0无明显变化无Fe3+、无Cl2
    （1）用 FeCl3酸性溶液脱除 H2S的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓．
    （2）Ⅰ中，Fe3+产生的原因可能是 Cl- 在阳极放电，生成的 Cl2将 Fe2+氧化．写出有关反
    应的方程式和电极反应式Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；2Cl--2e-=Cl2↑．
    （3）由Ⅱ推测，Fe3+产生的原因还可能是 Fe2+在阳极放电，电极反应式为Fe2+-e-=Fe3+．
    （4）Ⅱ中虽未检测出 Cl2，但 Cl- 在阳极是否放电仍需进一步验证．电解 pH=1 的 NaCl溶液做对照实验，记录如下：
    序号电压/V阳极现象检验阳极产物
    Ⅳa＞x≥c无明显变化有Cl2
    Ⅴc＞x≥b无明显变化无Cl2
    ①NaCl溶液的浓度是0.2mol/L．
    ②与Ⅱ对比，可得出的结论：ABC
    A．通过控制电压，验证了 Fe2+先于 Cl- 放 电
    B．电压过小，Cl- 可 能 不 放 电
    C． 通过控制电压，证实了产生 Fe3+的两种原因都成立
    D． 通过控制电压，证实了产生 Fe3+一定仅是由于生成的 Cl2将 Fe2+氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在一定温度下将amol PCl5充入一密闭容器中达到如下平衡：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），此时压强为P1；再向容器中通入amol PCl5，在同温下又达到平衡时的压强为P2，则下列说法中正确的是（　　）
    A．2P1＞P2B．2P1=P2C．2P1＜P2D．P1＞P2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．如图表示某淡黄色固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）．B和C的相对分子质量相差16，化合物D是重要的工业原料．
    （1）单质A的名称硫．
    （2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O．
    （3）写出一个由D生成B的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（　　）
    A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
    B．用酸式滴定管量取25.00ml稀硫酸
    C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
    D．用托盘天平称量15.42gNaCl固体

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