把温度为20℃.浓度为1.0 mol·L-1的H2SO4和2.2 mol·L-1的碱溶液各50 mL混合(溶液密度均为l g·mL-1.比热容为4.184 kJ·K-1·kg-1).轻轻搅动.测得酸碱混合液的温度变化数据如下:则反应NH3·H2O=NH4++OH-的焓变约为A．2.1 B．4.2 C．52.7 D．缺少数据无法计算题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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把温度为20℃，浓度为1.0 mol·L-1的H2SO4和2.2 mol·L-1的碱溶液各50 mL混合(溶液密度均为l g·mL-1，比热容为4.184 kJ·K-1·kg-1)，轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化数据如下：

则反应NH3·H2O=NH4++OH-的焓变约为(单位：kJ·mol-1)

A．2.1 B．4.2 C．52.7 D．缺少数据无法计算

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下列物质A~F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。

试回答下列问题：

（1）写出无色溶液中溶质的化学式：；写出E的电子式。

（2）写出C到白色沉淀的化学方程式是。

（3）反应F→D的离子方程式是。

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水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2－、SiO2－ 3、SO2－ 3、CO2－ 3、SO2－ 4中的若干种离子，某同学对该溶液进行了如下实验：

下列判断错误的是

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D．K＋、AlO2－和SiO2－ 3一定存在于溶液X中

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根据离子方程式：(1)2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，(2)Br2＋2Fe2＋2Fe3＋＋2Br－，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是

A．Br－、Fe2＋、I－ B．I－、Fe2＋、Br－

C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－

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如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是

A．C（s、石墨）= C（s、金刚石） △H= +1.9 kJ•mol-1

B．石墨和金刚石的转化是物理变化

C．金刚石的稳定性强于石墨

D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

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某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和 SO42﹣的离子个数比为

A．1：2 B． 1：4 C． 3：4 D． 3：2

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下列电离方程式中,不正确的是

A．H2SO4 ＝ 2H++SO42－

B．Ba（OH）2 ＝ Ba2++2OH－

C．NaNO3 ＝ Na++NO3－

D．KClO3 ＝ K++Cl－+3O2－

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[实验化学]

三乙酸甘油酯是一种优良的溶剂、定香剂和增塑剂。实验室制备三乙酸甘油酯的反应原理、实验装置及相关数据如下：

	物质	相对分子质量	密度/g·cm－3	沸点/℃	水中溶解性
甘油	92	1.2636	290（分解）	溶
乙酸	60	1.0492	118	溶
三乙酸甘油酯	218	1.1596	258	不溶