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    【题目】下列有关说法正确的是（　　）

    A. SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性 B. 因为氢氧化铁胶体具有吸附性，所以常用于净水 C. 因为液态HCl不导电，所以HCl是非电解质 D. NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质

    【答案】B

    【解析】A. SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有还原性，A错误；B. 因为氢氧化铁胶体具有吸附性，所以常用于净水，B正确；C. 液态HCl不导电，但氯化氢溶于水电离出离子，所以HCl是电解质，C错误；D. NH3溶解于水生成的一水合氨电离出氢氧根离子，水溶液可以导电，一水合氨是电解质，氨气是非电解质，D错误，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(b处NaOH的体积为1L)，则下列判断错误的是 (　　)

    A. NaOH的浓度为0.6 mol·L－1 B. 在a点处溶液中的溶质为NaCl

    C. 混合溶液中n(Al3+)﹕n(Mg2+)＝1﹕1 D. 图中线段oa : ab＝4﹕1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：10AgF+5Cl2+5H2O9AgCl+AgClO3+10HF+O2

    下列关于该反应的叙述不正确的是

    A．该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为9∶5

    B．当反应中有1 mol电子转移时，被还原氯气物质的量为 mol

    C．每产生1 mol O2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2 mol

    D．参加反应的水有被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】100 mL某混合液中HNO3的物质的量浓度为0.2 mol/L，H2SO4的物质的量浓度为0.1 mol/L，向其中加入1.92 g Cu，微热，完全反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度为

    A．0.3 mol/L B．0.15 mol/L C．0.25 mol/L D．无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程涉及化学变化的是（　　）

    A. 将I2溶于酒精制备碘酊

    B. 将NaCl溶于水中制备生理盐水

    C. 被果汁沾污的衣服浸入漂白液中清洗

    D. 用激光笔照射鸡蛋清溶液产生丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同学们还充分认识到：珍惜生命就要保障安全，下列行为或做法正确的是(　　)

    A. 大量使用抗生素 B. 用明火检验煤气是否泄漏

    C. 洁身自好，远离毒品 D. 用聚氯乙烯塑料盒包装食品

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由单质A与化合物B两种粉末组成的混合物, 在一定条件下可按下图所示发生转化:

    请回答：

    （1）A的化学式__________________，B的名称______________________；

    （2）反应①的化学方程式________________________________________；

    （3）反应②的离子方程式________________________________________；

    （4）反应③的离子方程式________________________________________；

    （5）反应④的离子方程式________________________________________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应I2(g)＋H2(g)=2HI(g)，在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快该反应的速率

    A.缩小体积，使压强增大B.体积不变，充入H2使压强增大

    C.体积不变，充入He使压强增大D.压强不变，充入He使体积增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下列判断正确的是(　　)

    甲

    乙

    丙

    丁

    戊

    A. 原子半径：甲＞乙

    B. 原子核外电子层数：乙＜丁

    C. 原子最外层电子数：丙＞丁＞戊

    D. 元素的最高价氧化物对应水化物的碱性：丙＜戊

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