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    T ℃时在2L容积不变的密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z 的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是（ ）

    A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g)2Z(g)

    B．图1 反应进行前3min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.1mol/(L·min)

    C．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂

    D．保持其他条件不变，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动

     

    D

    【解析】

    试题分析：A. 根据图1可知在相同的时间内X减小0.6，Y计算0.2，Z增加0.4，最终各种物质的浓度都不再发生变化，所以该反应是可逆反应，容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g) 2Z(g)，正确；B．图1 反应进行前3min内，用X表示的反应速率v(X)＝(0.6mol÷2L)÷3min=0.1mol/(L·min)，正确；C.由于改变反应条件后反应速率加快，缩短了达到平衡所需要的时间，但是物质的平衡含量不变，则改变的条件是使用催化剂，正确；D．根据图2可知在温度为T2时首先达到判断，则由于升高温度，化学反应速率加快，所以T2>T1，但是升高温度后Y的平衡含量降低，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，根据平衡移动原理：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，正反应为吸热反应，错误。

    考点：考查化学方程式的确定、温度、催化剂对化学平衡移动的影响的知识。

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2014～2015学年江西赣州赣县中学北校区高二9月月考B层化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （10分）某实验小组用0．50 mol·L-1NaOH溶液和0．50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。

    Ⅰ．配制0．50 mol·L-1NaOH溶液

    （1）若实验中大约要使用470 mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体 g。 

    （2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母): 。 

    名称

    托盘天平

    小烧杯

    坩埚钳

    玻璃棒

    药匙

    量筒

    仪器

    序号

    a

    b

    c

    d

    e

    f

     Ⅱ．测定中和热：（1）实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、盐酸、NaOH溶液,尚缺少的实验玻璃用品是 。 

    （2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。①请填写下表中的空白:

    实验

    次数

    起始温度t1/℃

    终止温度

    t2/℃

    温度差平均值

    (t2-t1)/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26．2

    26．0

    26．1

    30．1

     

    2

    27．0

    27．4

    27．2

    33．3

    3

    25．9

    25．9

    25．9

    29．8

    4

    26．4

    26．2

    26．3

    30．4

    ②近似认为0．50 mol·L-1NaOH溶液和0．50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=“4．18”J/(g·℃)。则中和热ΔH= (取小数点后一位)。 

    ③上述实验数值结果与57．3 kJ·mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母) 。 

    A．实验装置保温、隔热效果差 B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

     

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    科目：高中化学 来源：2014～2015学年江西赣州赣县中学北校区高二9月月考A层化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于下列过程熵变的判断不正确的是（　　）

    A．溶解少量食盐于水中， B．纯碳和氧气反应生成

    C．H2O(g)变成液态水， D．CaCO3(s)加热分解为CaO和CO2(g)，

     

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    科目：高中化学 来源：2014～2015学年江西赣州赣县中学北校区高一9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 ( )

    A．形成较多的白色沉淀 B．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰

    C．形成的沉淀纯度更高 D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰

     

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    科目：高中化学 来源：2014～2015学年江西四校9月联考高二化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分） “低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H2为主的合成气，合成气有广泛应用。试回答下列问题：

    （1）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) ΔH＞0。已知在1 100 ℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。

    ①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)；

    ②1 100 ℃时测得高炉中，c(CO2)=0.025 mol·L-1，c(CO)=0.1 mol·L-1，则在这种情况下，该反应向 进行(填“左”或“右”)，判断依据是 。

    （2）目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：

    CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=－49.0KJ/mol，现向体积为1L的密闭容器中充入1mol CO2和3molH2，反应过程中测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化如图所示。

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率V（H2）=------------。

    ②反应达到平衡后，下列措施能使增大的是-------（填符号）

    A．升高温度 B．再充入H2 C．再充入CO2 D．将H2O（g）从体系中分离 E．充入He（g）

     

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    科目：高中化学 来源：2014～2015学年江西四校9月联考高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=－57.3KJ/mol

    已知CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=－Q1KJ/mol

    1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=－Q2KJ/mol

    HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l) ΔH=－Q3KJ/mol

    上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为（ ）

    A．Q1=Q2=Q3 B．Q2>Q1>Q3 C．Q2>Q3>Q1 D．Q2=Q3>Q1

     

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    科目：高中化学 来源：2014～2015学年江西四校9月联考高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是(　　)

    A．ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行

    B．NH4HCO3(s)NH3 (g)+H2O(g)+CO2(g)　ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

    C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

    D．在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋贵州省遵义市高二上学期期中化学（文）试卷（解析版） 题型：选择题

    下列现象与电化学腐蚀无关的是

    A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

    B．生铁比软铁心（几乎是纯铁）容易生锈

    C．铁制器件附有铜质配件，在接触处易生锈

    D．银质奖牌在空气中久置后表面变暗

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋福建省高二上学期期中化学（文）试卷（解析版） 题型：选择题

    以下实验操作正确的是

    A．用量筒量取5.0 mL浓硫酸并直接在量筒中稀释

    B．用嘴吹灭燃着的酒精灯火焰

    C．称量NaOH固体时，将药品直接放在托盘上

    D．给烧瓶里的液体加热时，垫上石棉网

     

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