无机化合物A主要用于药物制造.在一定条件下.2.30g固体A与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应.生成固体B和4.48L气体C .气体C极易溶于水得到碱性溶液.电解无水B可生成一种短周期元素的金属单质D和氯气.由文献资料知道:工业上物质A可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制备A物质.纯净的A物质为白色固体.但制得的粗品往往是灰色的,物质A的熔点390℃.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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无机化合物A主要用于药物制造。在一定条件下，2.30g固体A与5.35gNH₄Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L气体C (标准状况)。气体C极易溶于水得到碱性溶液，电解无水B可生成一种短周期元素的金属单质D和氯气。由文献资料知道：工业上物质A可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制备A物质，纯净的A物质为白色固体，但制得的粗品往往是灰色的；物质A的熔点390℃，沸点430℃，密度大于苯或甲苯，遇水反应剧烈，也要避免接触酸、酒精。在空气中A缓慢分解，对其加强热则猛烈分解，在750～800℃分解为化合物E和气体C。

回答下列问题：

（1）A的化学式，C的电子式为。

（2）A与盐酸反应的化学方程式为。

（3）A在750～800℃分解的方程式为，制得的粗品往往是灰色的，其可能的原因是。

（4）久置的A可能大部分变质而不能使用，需要将其销毁。遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖，然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇，试解释其化学原理。

。

（5）工业制备单质D的流程图如下：

①步骤①中操作名称是。

②试用平衡移动原理解释步骤②中减压的目的是。

（6）写出D的重氢化合物与水反应的化学方程式为。

（1）LiNH₂ （2分）（1分）

（2）LiNH₂ +2HCl =LiCl + NH₄Cl（2分）

（3）3LiNH₂Li₃N+2NH₃（2分）制得的产物中含有杂质铁（1分）

（4）LiNH₂密度大于苯或甲苯且不溶于它们，所以可用苯或甲苯进行覆盖；乙醇羟基上的氢较活泼，故也可以跟LiNH₂反应，方程式为LiNH₂+C₂H₅OH—→C₂H₅OLi + NH₃，但是由于醇羟基上的氢比水中氢不活泼，故此反应进行较缓慢，可将其销毁又不会有危险。（2分）

（5） ①蒸发浓缩、冷却结晶（1分） ②LiCl·H₂OLiCl+H₂O(g)减小压强，有利于上述平衡向正方向移动，有利于无水LiCl的制备。（2分）

（6）LiD+H₂O=LiOH+HD↑（2分）

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某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（）

A. 至少存在5种离子

B. Cl^-一定存在，且c(Cl‑）≥0.4mol/L

C. SO₄^2-、NH₄⁺一定存在，Cl^-可能不存在

D. CO₃^2-、Al³⁺一定不存在，K⁺可能存在

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下列中的实验一定不会出现沉淀现象的是　

A．CO₂气体通入Na₂SiO₃溶液中 B．SO₂气体通入BaCl₂溶液中

C．CO₂气体通入饱和Na₂CO₃溶液中 D．SO₂气体通入Ba(OH)₂溶液中

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(1)瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分MnO₂)与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气，写出该反应的离子方程式___________________________________________

(2)洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，化学反应方程式为______________________________________________________

⑶在下图的四条直线分别表示钠、铜、铝、铁与足量Cl₂反应时，消耗金属的质量(纵轴)与反应掉的氯气质量(横轴)的关系，其中代表铁与Cl₂反应的直线是________，如果横轴表示消耗掉的硫的质量，则b表示的是四种金属中的______________

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科目：高中化学 来源： 题型：

W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次递增，T是一种常见的过渡元素。

元素	相关信息
W	单质为密度最小的气体
X	元素最高正价与最低负价之和为0
Y	工业上通过分离液态空气获得其单质，该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障
Z	存在质量数为23，中子数为12的核素
T	红色金属单质，导电性好，是人体不可缺少的微量元素，也是人类最早使用的金属之一