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    某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA（g）+nB（g）pC（g）的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是

    A．由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应

    B．由图2可知，该反应m+n＜p

    C．图3中，表示反应速率v正＞v逆的是点3

    D．图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在 海水中电池总反应可表示为：5 MnO2＋2 Ag＋2 NaCl＝Na2Mn5O10＋2 AgCl。下列关于“水”电池的说法不正确的是

    A．AgCl是还原产物

    B．负极的电极反应为：Ag＋Cl－ — e－＝AgCl

    C．Na+不断向“水”电池的正极移动

    D．每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省高三第四次大考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42-

    B．通入过量SO2气体后的溶液：H+、Ca2+、Fe3+、NO3-

    C．通入足量CO2的溶液：H＋、NH4＋、Al3＋、SO42-

    D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32-、NO3-

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省高三9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的检验，其结论一定正确的是

    A．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO42—

    B．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32— 或SO32—

    C．取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加HCl时有气体产生，加BaCl2时有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化

    D．将某气体通入品红溶液中，品红溶液退色，该气体一定是SO2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年海南华侨中学高三第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g) △H >0

    T1温度下的部分实验数据为

    t/s

    0

    500

    1000

    1500

    C(N2O5)mol/L

    5．00

    3．52

    2．50

    2．50

    下列说法不正确的是

    A．500s内N2O5分解速率为2．96×10-3 mol/(L·s)

    B．T1温度下的平衡常数为K1=125，1000s时转化率为50%

    C．T1温度下的平衡常数为K1 ，T2温度下的平衡常数为K2，若K1＜K2，则T1 >T2

    D．平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再平衡时C(N2O5) ＞5．00mol/L

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省洛阳市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）学习化学要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：

    （1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表：

    找出上述三组分类中的错误，错误物质的化学式为 。

    （2）下列2个反应，按要求填写相关量。

    ①2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+O2反应中，每消耗lmol Na2O2生成 g O2；

    ②除去NaCl溶液中少量的Na2SO4杂质，要判断所加BaCl2溶液是否过量，可向滤液中加入X溶液，X可以是 （填代号）

    A．NaOH B．AgNO3 C．HCl D．Na2SO4

    （3）配平下面化学方程式，回答下列问题：

    ①H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号） ．

    A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．还原性和酸性

    ②若反应中电子转移了0．8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_____L。

    （4）在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：

    该变化的基本反应类型是 反应，Q物质的作用为 。

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省高三上学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （11分）（NH4）2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。

    【查阅资料】（NH4）2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。

    【实验探究】该小组拟选用如图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

    实验1：连接装置A﹣B﹣C﹣D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸 70.00mL）通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2．品红溶液不褪色。取下装置B，加入指示利．用0.2000moI/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL，经检验滴定后的溶液中无SO42﹣。

    （1）仪器X的名称是 ．

    （2）滴定前，下列操作的正确顺序是 （填字母编号）．

    a．盛装 0.2000mol/LNaOH溶液

    b．用0.2000mol/L NaOH溶液润洗

    c．读数、记录

    d．查漏、清洗

    e．排尽滴定尖嘴的气泡并调整液面

    （3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是 ．

    实验2：连接装置A﹣D﹣B，检查气密性．按图示重新加入试剂；通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至（NH4）2SO4完全分解无残留物。停止加热，冷却．停止通入N2，观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32﹣无SO42﹣。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．

    （4）检查装置D内溶液中有SO32﹣ 、无SO42﹣的实验操作和现象是 ．

    （5）装置B内溶液吸收的气体是 ．

    （6）（NH4）2SO4在400℃分解的化学方程式是 ．

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省天长市高三第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （4分）完成下列反应的离子方程式

    （1）Ba（OH）2溶液加入过量NaHCO3溶液_____。

    （2）NaClO溶液中通入少量CO2_____。

    （3）将Fe（NO3）3溶液与过量HI混合_____。

    （4）向FeBr2中通入等量Cl2_____。

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三9月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）配制480 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题：

    （1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、____、____等。

    （2）计算、称量：需称量NaOH固体的质量为________。

    （3）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是_____________。

    （4）转移、洗涤。洗涤烧杯2～3次是为了________________。

    （5）定容、摇匀。定容的具体操作是___________。

    （6）不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是 ，偏低的是 （填字母序号）

    A．容量瓶洗净后未烘干；

    B．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

    C．定容时俯视刻度线；

    D．将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容

    E．定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

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