练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列物质①乙烷 ②乙醇 ③丙烷，沸点由低到高的顺序正确的是

    A. ①<②<③ B. ①<③<② C. ③<②<① D. ③<①<②

    【答案】B

    【解析】烷烃物质中，烃含有的C原子数越多，相对分子质量越大，熔沸点越高，所以①＜③，②乙醇中含有氢键，沸点最高，故沸点由低到高的顺序是①＜③＜②。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钠（Na2FeO4)是一种新型、高效的水处理剂，与水反应的化学方程式为：4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8NaOH。电解制备 Na2FeO4 装置示意图如下。

    （1）a是电源的______________极(填“正”或“负”)。电解时，石墨电极附近溶液的碱性____________（填“增强”、“减弱”或“不变”)。

    （2）铁电极的反应式为__________________________。

    （3）维持一定的电流强度和电解温度，NaOH起始浓度对Na2FeO4浓度影响如下图（电解液体积相同情况下进行实验）。

    ①电解3.0h内，随NaOH起始浓度增大，Na2FeO4浓度变化趋势是______________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

    ②当NaOH起始浓度为16mol·L-1，1.0~2.0h内生成Na2FeO4的速率是_____________mol·L-1·h-1。

    ③A 点与B 点相比，n[Fe(OH)3]： A_____________B （填“>”、 “=”或“<” ）

    （4）提纯电解所得Na2FeO4，采用重结晶、过滤、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用______________溶液（填标号）和异丙醇。

    A．Fe(NO3)3 B．NH4Cl C．CH3COONa

    （5）次氯酸钠氧化法也可以制得Na2FeO4。

    己知 2H2(g)+O2(g)=2H2O (1) △H=akJ·mol-1

    NaCl(aq)+ H2O(1)=NaClO(aq)+H2(g) △H=bkJ·mol-1

    4Na2FeO4(aq)+10H2O(1)=4Fe(OH)3(s)+3O2(g)+8NaOH(aq) △H=c kJ·mol-1

    反应 2Fe(OH)3(s)+3NaClO(aq)+4NaOH(aq)=2Na2FeO4(aq)+3NaCl(aq)+5H2O(1)的△H=______________ kJ·mol-1。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。

    （1）Cu位于元素周期表第IB族。元素基态原子3d能级上有__________种不冋运动状态的电子；Cu2+的核外电子排布式为______________________

    （2）下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为__________。

    （3）胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)]SO4·H2O，其结构示意图如图，下列说法正确的是______（填字母）。

    A.在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化

    B.在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键

    C.胆矾是分子晶体，分子间存在氢键

    D.胆矾中的水在不同温度下会分步失去

    （4）S、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序是________________。

    （5）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。写出沉淀转化为深蓝色溶液的的离子方程式__________________；已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是_______________________。

    （6）Cu2O的熔点比Cu2S的____________（填“高”或“低”），请解释原因____________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)，又名大苏打，易溶于水，易被氧化，遇酸易分解；其工业制备原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2 ==3Na2S2O3+CO2，用途广泛，其中之一为处理含氰化钠的废水。实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O3。

    （1）实验中生成SO2的化学方程式_________________________________。

    （2）b装置的作用是___________________。

    （3）反应开始后，c中观察到逐渐析出了淡黄色固体，后又消失的现象，请用离子方程式解释淡黄色固体出现的原因______________________________________。

    （4）实验结束后，在e处最好连接盛_________的仪器，目的是___________________。

    （5）为了提高产品的产量，通入的SO2不能过量，原因是___________________。

    （6）测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

    己知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg/L；

    ②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，Ag++I- =AgI↓，AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。

    实验如下：取20.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10-4mol/L的标准六AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。

    滴定终点的现象：_____________________；处理后的废水是否达到排放标准：____________(填“是”或“否”)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】57号镧元素(La)是一种活泼性比铁还强的金属元素，La的氧化物的化学式为La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，La的氯化物、硝酸盐均易溶于水，下列各组物质中不能直接反应得到LaCl3的是

    A. La2O3+HCl B. La+Cl2

    C. La(OH)3+HCl D. La(NO3)3+HCl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B 为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下：

    （1）A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：_________。写出A+B→C的化学反应方程式__________________________。

    （2）C中①、②、③3个—OH的酸性由强到弱的顺序是：_______。

    （3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E的分子中不同化学环境的氢原子有_____种。

    （4）D→F的反应类型是______，1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为_______mol。写出符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式____。

    ①属于一元酸类化合物 ②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基

    （5）已知：。A有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选）合成路线流程图示例如下：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的位置如表所示，其中丁所处的主族序数是其周期序数的三倍。回答下列问题：

    乙

    丙

    丁

    甲

    戊

    （1）乙在元素周期表中的位置是___________________。

    （2）原子半径：戊____甲（填“>”或“<”）。

    （3）乙与戊组成化合物的电子式为________________，其中化学键的类型是________（填“极性”或“非极性”）共价键。

    （4）元素的非金属性：甲____丙（填“>”或“<”），下列事实能说明该结论的是_______。

    A、丙的氢化物稳定，甲的氢化物不稳定

    B、丙的最高价氧化物对应的水化物是强酸，甲的是弱酸

    C、丙的最高价氧化物对应的水化物易溶于水，甲的难溶

    （5）工业上制取甲（粗品）的化学方程式_________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，既能发生水解反应又能发生氢化反应的是

    A. 甘油 B. 植物油 C. 乙酸乙酯 D. 高级脂肪酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是（相对原子质量：H-1 D-2 He-4 N-14 O-16）

    A. 标准状况下，1.12L 氦气所含原子数为0.1NA

    B. 22.4 LHCl溶于水，溶液中H＋数为NA

    C. 1.6gNH2-离子所含电子数为NA

    D. 10g D2O所含的中子数为4.5NA

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案