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    在一定温度下，体积固定的密闭容器中，发生如下的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0下列叙述不能证明反应已经达到平衡状态的是（　　）
    A、单位时间内生成了0.2molNH3的同时也生成了0.1mol N2
    B、3个H-H键断裂的同时有6个H-N键断裂
    C、混合气体的平均相对分子质量不再变化
    D、在该容器内，N2、H2、NH3浓度保持相等
    考点：化学平衡状态的判断
    专题：化学平衡专题
    分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
    解答： 解：A、单位时间内生成了0.2molNH3，等效于消耗0.1mol N2同时也生成了0.1mol N2，正逆反应速率相等，故A正确；
    B、3个H-H键断等效于有6个H-N键形成同时有6个H-N键断裂，故B正确；
    C、混合气体的平均相对分子质量不再变化，说明总物质的量不变，正逆反应速率相等，故C正确；
    D、当体系达平衡状态时，N2、H2、NH3浓度保持相等，并不是不变，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应表示正确的是（　　）
    A、Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    B、用惰性电极电解饱和NaCl溶液：2H++2Cl-
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑
    C、用石墨作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
     电解 
    .
     
    2Cu+O2↑+4H+
    D、钢铁发生吸氧腐蚀时负极反应为：Fe-3e-=Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列无色透明溶液中离子可以大量共存的是（　　）
    A、H+、Na+、Cl-、ClO-
    B、NH4+、NO3-、Cl-、CO32-
    C、K+、Ca2+、OH-、HCO3-
    D、Al3+、NO3-、SO42-、MnO4-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醛是室内污染的重要有害物质，碘量滴定法是测定甲醛的化学方法之一，其原理是在碱性介质（NaOH）中，碘转化为次碘酸钠和碘化钠，次碘酸钠将溶液中游离的甲醛氧化为甲酸钠：经适当酸化后，剩余的次碘酸钠与碘化钠又生成碘；以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠标准溶液滴定，上述过程中涉及的化学反应的离子方程式依次为
    （1）I2+2OH-=IO-+I-+H20、（2）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H+浓度之比（①：②：③：④）是（　　）
    ①pH=0的盐酸　②0.1mol?L-1的盐酸③0.01mol?L-1的NaOH溶液　④pH=11的NaOH溶液．
    A、1：10：100：1 000
    B、0：1：12：11
    C、14：13：12：11
    D、14：13：2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应原理可以用于检查司机是否酒后开车．
    K2Cr2O7+C2H5OH+H2SO4-Cr2（SO4）3+CH3COOH+K2SO4+
     

    （1）在反应中，氧化剂是
     
    ．如果在反应中生成1molCr3+，转移电子数为
     
    ．（用NA表示阿伏加德罗常数）
    （2）写出上述化学方程式所缺项（填化学式）
     
    ．
    （3）乙醇（C2H5OH）和乙醚（CH3CH2OCH2CH3）的沸点分别是78.5℃、34.5℃，分离二者混合物的方法是
     
    ，乙醇比乙醚的沸点高的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．已知部分化学键的键能如下：
    化学键N-HN-NO═ON≡NO-H
    键能（kJ/mol）386167498946460
    发射神舟飞船的长征火箭用了肼（N2H4，气态）为燃料，若它在氧气（气态）中燃烧，生成N2（气态）和H2O（液态）.1mol肼完全燃烧时放出的热量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O
    放电
    充电
    3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（　　）
    A、放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2
    B、充电时阳极反应为：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
    C、放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原
    D、放电时正极附近溶液的酸性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有X、Y、Z三种元素，已知：
    ①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；
    ②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇KSCN溶液呈红色．
    请回答下列问题：
    （1）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是
     
    ．
    （2）将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式
     
    ．此液体具有的性质是
     
    （填字母）．
    A．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
    B．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
    C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
    D．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
    （3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体．
    ①已知一定条件下，1mol该气体被O2氧化放热98.0kJ．若2mol该气体与1mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4kJ，则该气体的转化率
     
    ．
    ②原无色有刺激性气味的气体与含1.5mol Y的含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应．可生成一种强酸和一种氧化物．若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是（用单线桥表示电子转移方向和数目）：
     
    ．
    （4）室温时，pH=5的HY溶液和pH=5的ZY3溶液中，水电离出的氢离子分别是
     
     mol?L-1和
     
     mol?L-1．

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