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下列叙述不正确的是(    )
①NH3易液化,液氨常用作制冷剂
②与金属反应时,稀HNO3可能被还原为更低价态,则稀HNO3氧化性强于浓HNO3
③铵盐受热易分解,因此贮存铵态氮肥时要密封保存,并放在阴凉通风处
④稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气

A.①③B.②④C.①②③④D.都不正确

B

解析试题分析:①NH3易液化,液氨气化时会吸收大量的热,是周围的环境温度降低,因此常用作制冷剂,正确;②与金属反应时,稀HNO3可能被还原为更低价态,是因为稀HNO3的还原产物未被氧化的结构,因此稀硝酸氧化性弱于浓HNO3,错误;③铵盐受热易分解,因此贮存铵态氮肥时要防止其受潮及高温的分解,应密封保存,并放在阴凉通风处,正确;④由于硝酸有强氧化性,所以与金属反应一般不能产生氢气,稀HNO3和活泼金属反应时主要得到NO,错误。选项是B。
考点:考查氨、铵盐及硝酸的性质、应用和保存的知识。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

为测定某补血剂样品〔主要成分是硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)〕中铁元素的含量,某化学兴趣小组设计了两套实验方案:
方案一:用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量
⑴写出滴定反应的离子方程式                              
(2)下列滴定方式中,最合理的是         (夹持仪器略去)(填字母序号〕

(3)实验前,首先要准确配制一定物质的量浓度的酸性KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需_                 (填仪器名称)。
(4)若某同学取5片补血剂样品配成100 mL溶液,取20. 00 mL试样,用浓度为c1mol·L-1的KMnO4溶液滴定,耗去V1 mL,则每片补血剂含铁元素的质量_    g(用代数式表示)。
方案二:将FeSO4转化为Fe2O3,测定质量变化。操作流程如下:

(5)步骤②中用H2O2的目的是_            _。
(6)步骤④中一系列操作依次是:过滤、洗涤、_    、冷却、称量。
(7)假设实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量为_      g(用含a的代数式表示)。
(8)若某同学设计以原电池的形式实现Fe2+至Fe3+的转化,正极通人O2,电解质溶液为稀硫酸,请写出正极的电极反应式                 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

现有等物质的量的铜和银的混合物17.2 g,与50.0 mL的浓硝酸恰好完全反应,产生气体4.48 L(标准状况),则下列说法正确的是  

A.产生的气体是0.2 mol NO2
B.硝酸的物质的量浓度为12 mol·L-1
C.反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为3∶2
D.要使产生的气体恰好完全被水吸收需要通入氧气0.075 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

把3体积的NO2气体,依次通过下列3个分别装有①NaHCO3饱和溶液②浓H2SO4③Na2O2的装置后,用排水法把残留气体收集到集气瓶中,集气瓶内气体应是(同温同压下测定)

A.1体积NO B.2体积NO2和0.5体积O2
C.2体积O2 D.0.25体积O2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列方法中,不能用于实验室里制取氨气的是(  )

A.加热烧瓶中的浓氨水      
B.加热试管中的熟石灰和氯化铵固体的混合物
C.将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中
D.加热试管中的氯化铵固体,并将产生的气体通过装有碱石灰的干燥管

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列关于实验的描述错误的一项是 (    )

A.取5mL 0.1 mol/L KI溶液,滴加0.1mol/LFeCl3溶液5~6滴,继续加入2 mLCCl4,充分振荡,取上层溶液,滴加KSCN溶液,溶液呈现血红色,证明溶液中还存在Fe3+
B.在铁钉的析氢腐蚀实验中,在负极周围加入K3[Fe(CN)6]溶液会出现蓝色沉淀
C.燃料电池实验中,用KNO3溶液或Na2SO4溶液代替蒸馏水,效果要好得多
D.蔗糖的“黑面包”实验中只体现了浓硫酸的脱水性

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

NO因污染空气而“臭名昭著”,而奇妙的作用也使其成为“明星分子”。如可用于制HNO3、肥料、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能、增强记忆等。下列各组物质中,不能生成NO的是(   )

A.Cu + HNO3(稀) B.N2 + O2C.NH4Cl + O2  D.NO2 + H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列关于液氯的说法中,不正确的是

A.液氯属于混合物B.液氯呈黄绿色
C.液氯是一种有色、有味、有毒的液体D.液氯能使湿润的红色布条褪色

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

将18 g铜和铁的混合物投入200 mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下2.24 L NO,剩余9.6 g金属;继续加入200 mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下2.24 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红,则下列说法中正确的是(  )

A.原混合物中铜和铁各0.15 molB.稀硝酸的物质的量浓度为1 mol·L-1
C.第一次剩余9.6 g金属为铜和铁D.再加入上述200 mL稀硝酸,还会得到标准状况下2.24 L NO

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