Question

温度为T时，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol PCl₅，发生PCl₅(g)  PCl₃(g) + Cl₂(g)反应。反应过程中c(Cl₂) 随时间变化的曲线如下图所示，下列说法不正确的是（   ）

A．反应在0 ~50 s 的平均速率v(Cl2) =1.6×10-3mol/(L·s)

B．该温度下，反应的平衡常数K = 0.025（不考虑单位）

C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol/L，则该反应的ΔH <0

D．反应达平衡后，再向容器中充入 1 mol PCl5，该温度下再达到平衡时，0.1 mol/L<c(Cl2)<0.2 mol/L

Answer 1

C

试题分析：A、由图可知，0～50s 内Cl₂的浓度变化量为0.08mol/L，根据v=△c/△t计算v（Cl₂）=1.6×10^-3mol/（L?s），正确；B、由图可知，250s时达到平衡，平衡时c（Cl₂）=0.1mol/L，利用三段式计算平衡时各组分的浓度，代入平衡常数表达式计算，
PCl₅（g）PCl₃（g）+Cl₂（g）
开始（mol/L）：0.5        0        0
变化（mol/L）：0.1        0.1      0.1
平衡（mol/L）：0.4        0.1      0.1
故该温度下平衡常数k=0.025，正确；C、由B可知，平衡时c（PCl₃）=0.1mol/L，保持其他条件不变，升高温度，平衡时c′（PCl₃）=0.11mol/L，浓度增大，平衡向正反应移动，该反应为吸热反应，△H＞0，错误； D、反应达平衡后，再向容器中充入 1mol PCl₅，平衡向正反应移动，等效为增大压强，增大压强，与原平衡相比PCl₅转化率降低，故达平衡时0.1mol/L＜c（Cl₂）＜0.2mol/L，正确。