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    【题目】当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
    A.蒸馏水
    B.盐酸
    C.NaCl 溶液
    D.Fe（OH）3胶体

    【答案】D
    【解析】解：蒸馏水、盐酸、NaCl溶液属于溶液，无丁达尔效应；Fe（OH）3胶体分散质大小：1nm～100nm，属于胶体，有丁达尔效应．故选D．
    【考点精析】本题主要考查了胶体的重要性质的相关知识点，需要掌握胶体的性质：①丁达尔现象（可用来鉴别胶体和溶液） ②布朗运动 ③电泳现象 ④胶体聚沉（加入电解质、加入带异种电荷的胶体、加热，均可使胶体聚沉）才能正确解答此题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物G是一种治疗认知障碍药物的中间体，可以通过以下方法合成：
    （1）化合物A，D中含氧官能团的名称分别为和 ．
    （2）由B→C的反应类型为；化合物E的结构简式为 ．
    （3）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式： ． ①能发生银镜反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；
    ②分子中只有4种不同化学环境的氢，且分子中含有氨基．
    （4）已知：RCN RCH2NH2 ， 请写出以 和CH3CH2Cl为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下： CH3CH2OH CH2=CH2 CH3CH2Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知铜与稀硫酸不发生反应，但如果在铜与稀硫酸的混合溶液中加入某种盐，就能使铜溶解，且有气体产生，则该盐是：（　　　）

    A. Na2CO3 B. KNO3 C. CuCl2 D. BaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘晶体升华时，下列所述内容发生改变的是

    A.分子内共价键B.分子间的作用力

    C.碘分子的大小D.分子内共价键的键长

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质的分类组合正确的是( )

    分类组合

    酸

    碱

    盐

    非金属氧化物

    金属氧化物

    A.

    C2H5OH

    Ca(OH)2

    K2CO3

    CO2

    CaO

    B.

    HNO3

    NaHCO3

    Na2SO4

    CuO

    MgO

    C.

    NH3

    Ba(OH)2

    MgCl2

    P2O5

    CaO

    D.

    CH3COOH

    NaOH

    CaCO3

    SO2

    Mn2O7

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2 ． 有关该电池的说法正确的是（ ）
    A.充电时阳极反应：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O
    B.充电过程是化学能转化为电能的过程
    C.放电时负极附近溶液的碱性不变
    D.放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁是生产生活中应用最广泛的金属，炼铁技术备受关注，已知：
    ①2Fe2O3（s）+3C（s）4Fe（s）+3CO2（g）△H=+460.5KJmol﹣1
    ②Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣28.5KJmol﹣1
    ③断裂1mol CO（s）气体中的化学键需要吸收1076KJ的能量
    断裂1mol CO2（s）气体中的化学键需要吸收1490KJ的能量
    请回答：
    （1）断裂1mol C（s）中所有化学键需要吸收的能量为 ．
    （2）T1℃时，向密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应①，达到平衡后，CO2的浓度为a molL﹣1；其他条件不变，缩小容器容积，再次达到平衡时，CO2的浓度为b molL﹣1 ， 则a（选填“＞”“＜”或“=”）b．
    （3）起始温度均为T2℃时，向容积为10L的三个恒容密闭容器中，分别加入一定量的Fe2O3和CO发生反应②，测得相关数据如表所示：

    编号

    容器

    起始时物质的量 mol

    平衡时物质的量/mol

    平衡常数（K）

    Fe2O3

    CO

    Fe

    1

    恒温

    0.5

    1.5

    0.8

    K1

    2

    恒温

    2

    3

    m

    K2

    3

    绝热

    1

    1.5

    n

    K3

    ①T2℃时，容器1中反应的平衡常数K1= ．
    ②容器2中，5min达到平衡，则0～5min内以CO2表示该反应的速率v（CO2）= ．
    ③对于三个容器中的反应，下列说法正确的是（填选项字母）．
    A．m＞2n
    B．容器1和容器2中CO的平衡转化率v1＜v2 ．
    C．K1=K3
    D．平衡时气体压强：P3＞P1
    （4）T2℃时，向恒压密闭容器中充入0.5mol Fe2O3和1.0mol CO，发生反应②，CO和CO2的物质的量浓度（c）与时间（t）的关系如图1所示．

    ①6min时，改变的外界条件未 ， 理由为 ．
    ②10min时，再向容器中加入1 mol Fe2O3、1 mol CO、1 mol Fe、1 mol CO2、起始的反应速率v（正）（选填“＞”“＜”或“=”）v（逆）．
    （5）CO﹣O2熔融盐燃料电池的装置如图2所示，电池工作时，C口产生的气体一部分通入B口被利用，另一部分被分离出来，若导线中流过2mole﹣ ， 理论上C口被分离出的气体的物质的量最多为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人类使用材料的增多和变化标志着文明的进步，下列材料制备与化学无关的是

    A.石器B.青铜器C.铁器D.高分子材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是 (　 　)

    A. 6.02×1022个H2SO4分子在水中可电离生成2NA个H+

    B. 在0℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子

    C. 14 g氮气中含有7NA个电子

    D. NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4

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