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Na2O2是一种淡黄色固体,常用作潜水艇的供氧剂.下列关于Na2O2的描述正确的是(  )
A、Na2O2晶体中阴阳离子个数之比为1:1B、Na2O2晶体中既有离子键又有非极性共价键C、Na2O2在空气中加热可以得到更稳定的Na2OD、Na2O2长期露置于空气中最终转变成NaOH
分析:A.Na2O2晶体中阳离子为Na+、阴离子为O22-
B.一般金属元素与非金属元素形成离子键,同种非金属元素之间形成非极性键,不同种非金属元素之间形成极性共价键;
C.Na2O2比Na2O稳定;
D.Na2O2易与水反应生成NaOH,NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O,Na2CO3?xH2O风化脱水生成Na2CO3
解答:解:A.Na2O2晶体中阳离子为Na+、阴离子为O22-,所以Na2O2晶体中阴阳离子个数之比为1:2,故A错误;
B.过氧化钠中钠离子和过氧根离子间存在离子键,过氧根离子中氧原子和氧原子之间存在非极性共价键,故B正确;
C.Na2O2比Na2O稳定,所以Na2O在空气中加热可以得到更稳定的Na2O2,故C错误;
D.Na2O2易与水反应生成NaOH,NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O,Na2CO3?xH2O风化脱水生成Na2CO3,故D错误;
故选B.
点评:本题主要考查了Na2O2的组成与结构、化学性质等,难度不大,根据课本知识即可完成.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?聊城一模)某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质.
已知:2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
利用图1所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹,夹持固定装置略去).
(1)E装置中制取NO2反应的离子方程式是
Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O

(2)该实验中制取氨气时若只用一种试剂,从下列物质中选取
a
a

a.NH4HCO3   b.NH4Cl   c.浓氨水
(3)若NO2能够被NH3还原,预期观察到C装置中的现象是
C装置中混合气体颜色变浅
C装置中混合气体颜色变浅

(4)实验过程中,未能观察到C装置中的预期现象.该小组同学从反应原理的角度分析了原因,认为可能是:
①NH3还原性较弱,不能将NO2还原;
②在此条件下,NO2的转化率极低;
在此条件下,该反应的化学反应速率极慢
在此条件下,该反应的化学反应速率极慢

(5)此实验装置存在一个明显的缺陷是
缺少尾气吸收装置
缺少尾气吸收装置

(6)探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应.为了验证NO2能被Na2O2氧化,该小组同学选用B、D、E装置,将B中的药品更换为Na2O2,另选F装置(如图2所示),重新组装,进行实验.
装置的合理连接顺序是
EDBDF或EDBF或FDBDE或FBDE
EDBDF或EDBF或FDBDE或FBDE
.实验过程中,B装置中淡黄色粉末逐  渐变成白色.经检验,该白色物质为纯净物,且无其他物质生成.推测B装置中反应的化学方程式为
2NO2+Na2O2═2NaNO3
2NO2+Na2O2═2NaNO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质.
已知:2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
利用图1所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹,夹持固定装置略去)
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(1)E装置中制取NO2反应的离子方程式是
 

(2)该实验中制取氨气时若只用一种试剂,从下列物质中选取
 

a.NH4HCO3     b.NH4Cl     c.浓氨水
(3)若NO2能够被NH3还原,预期观察到C装置中的现象是
 

(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是
 

(5)探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应.为了验证NO2能被Na2O2氧化,该小组同学选用B、D、E装置,将B中的药品更换为Na2O2,另选图2装置,重新组装进行实验.装置的合理连接顺序是
 

(6)实验过程中,B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色.经检验该白色物质为纯净物,且无其他物质生成.推测B装置中反应的化学方程式为
 

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年广东省惠州市实验中学高一上学期期中考试化学试卷(带解析) 题型:实验题

(12分)某化学兴趣小组在化学实验室发现一瓶没有标签的淡黄色粉末,同学们对探究该粉末产生浓厚兴趣,并在老师的指导下进行探究活动。
【提出问题】这种淡黄色粉末是什么?有什么性质和用途?
【查阅资料】①硫是淡黄色粉末,不溶于水;②过氧化钠(Na2O2)是淡黄色粉末,在常温下能与水反应生成碱和一种气体;在呼吸面具中和潜水艇里常用作供氧剂。
【猜想与探究】猜想:淡黄色粉末可能是:a.硫;b.过氧化钠;c.硫和过氧化钠的混合物。
探究:过氧化钠与水反应的生成物的成分。
【实验与结论】

 
实验操作
实验现象
实验结论
猜想
在一支洁净的试管中加入适量的上述淡黄色粉末,再加入足量的蒸馏水
 
_____________________
猜想a、c不成立,猜想b成立。
探究
①用带火星的木条伸入过氧化钠与水反应的试管中
木条复燃
生成物有___________
②往①试管内的溶液中滴加___________
______________
 
_____________________
生成物有氢氧化钠
【继续探究】小组对过氧化钠能作为供氧剂也很感兴趣,大家讨论认为可能是CO2在常温下能与过氧化钠反应有关,

于是设计上图所示的装置继续实验探究。
实验操作
实验现象
实验结论
①将CO2从a口处通入装置内,再把带火星的木条放在装置b口处
木条复燃
CO2在常温下能与过氧化钠反应,该反应的化学方程式为:
____________________________
②取出充分反应后的固体生成物于试管中,往试管内滴加稀盐酸,将生成的氢气通入澄清石灰水中
有气泡产生
石灰水变浑浊
【交流与比较】与我们学过的制氧气方法相比,常选用过氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂的一个理由是: ________________________________。

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年山东省聊城市高三高考模拟(一)理综化学试卷(解析版) 题型:实验题

某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。

已知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

利用下图1所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1,K2为止水夹.夹持固定装置略去)

 

(1)E装置中制取NO2反应的离子方程式是            

(2)该实验中制取氨气时若只用一种试剂,从下列物质中选取       

a.NH4HCO3    b.NH4Cl    c.浓氨水

(3)若NO2能够被NH3还原,预期观察到C装置中的现象是                       

(4)实验过程中气密性良好,但未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学分析其原因可能是:

 ①;还原性较弱,不能将NO2还原;②在此条件下,NO2的转化率极低;

 ③                           

(5)此实验装置存在一个明显的缺陷是                            

(6)为了验证NO2能被Na2O2氧化,该小组同学选用B、D、E装置,将B中的药品更换为Na2O2。另选F装置(如图2所示),重新组装,进行实验。装置的合理连接顺序是____。实验过程中,B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验,该白色物质为纯净物,且无其他物质生成。推测B装置中反应的化学方程式为________________________________。

 

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年安徽省皖北协作区髙三年级联考化学试卷(解析版) 题型:实验题

二氧化氮(NO2)是一种具有高度活性的气态物质,NO2与Na2O2均具有较强的氧化性,某研究性学习小组对二者能否发生反应进行探究。

【实验】

下列关于实验室制备NO2的说法正确的是_______

a.实验室常用铜和浓硝酸反应制取二氧化氮

b.二氧化氮常用向下排空气法收集

c.二氧化氮易溶于水,尾气可用水吸收.

d.用注射器收集的二氧化氮,压缩后颜色变浅

e.实验后容器中残留液需用碱液处理

【提出假设】

假设一:NO2与Na2O2二者不反应;

假设二:NO2能被Na2O2氧化;

假设三:                            

【查阅文献】

NO2在反应中能生成HNO3和HNO2;HNO2旣有氧化性,又有还原性,能被强氧化剂如KMnO4氧化。

【设计实验】

(1)实验时,将NO2气体通入盛有Na2O2的玻璃管中,淡黄色粉末完全变成白色,说明假设    不成立。

(2)若假设二成立,反应的化学方程式是              

(3)为验证假设二是否成立,该小组同学做了如下定性实验研究,请完成下表内容。

实验步骤

(不要求写具体操作过程,仪器任选)

预期的实验现象及结论

取适量的白色固体置于试管中,…………

 

 

【定量分析】

若实验前该小组同学用托盘天平称量过氧化钠的质量为3.9g,充分反应后白色固体质量为8.4g,该小组同学得出假设2不成立的结论。你是否同意他们的结论,并简述理由:               

 

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