Question

【题目】已知A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/℃	700	900	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：

(1)该反应的 ΔH________0(填“<”“ >”“ ＝”)；

(2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B， 反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为________，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，再次达平衡时A的转化率 ________（填“增大”、“减小”或“不变”）；

(3)下列选项可作为判断该反应达到平衡的依据是______：

a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变

c．c(A)不随时间改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等

(4)1200 ℃时反应C(g)＋D(g) A(g)＋B(g)的平衡常数的值为________。

Answer 1

【答案】< 80% 不变 c 2.5

【解析】

(1)从表中数据可以看出，温度升高，K值减小，说明平衡逆向移动，从而说明该反应的ΔH>0。答案为：>

(2)设830℃时，A的物质的量的变化量为x

解之得：x=0.16mol 答案为80%

如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，由于与反应有关气体的浓度都不发生改变，所以平衡不移动，A的转化率不变。答案：不变

(3)a．因为反应前后气体的分子数相等，容器内的压强始终不变，所以压强不随时间改变不一定是平衡状态；

b．气体的质量、体积保持不变，所以气体的密度始终不变，不一定是平衡状态；

c．c(A)不随时间改变，说明平衡不移动，是平衡状态；

d．不管反应进行到什么程度，单位时间里生成C和D的物质的量始终相等，不一定是平衡状态。

答案c。

(4)1200 ℃时反应C(g)＋D(g) A(g)＋B(g)的平衡常数与1200 ℃时反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)的平衡常数互为倒数，所以K=1/0.4=2.5，答案为2.5。