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    12．从薄荷油中得到一种烃A（C10H16），叫α非兰烃，与A相关反应如图：

    已知：
    （1）H的分子式为C10H20．
    （2）B所含官能团的名称为羰基、羧基．
    （3）含两个-COOCH3基团的C的同分异构体共有4种（不考虑手性异构），其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体的结构简式为．
    （4）B→D，D→E的反应类型分别为加成反应、取代反应．
    （5）G为含六元环的化合物，写出其结构简式：．
    （6）写出E→F的化学反应方程式：．
    （7）A的结构简式为，A与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共有3种（不考虑立体异构）．

    分析 由A→H的转化加氢，有机物分子的碳链骨架没有变化，可知A分子中含有一个六元环，结合A的分子式C10H16可知还应含有两个不饱和度，再根据题中信息以及C的结构简式、B的分子式可推出A的结构简式为，则B的结构简式为，B→D加氢，属于加成反应，则D为乳酸，由E→F的条件“氢氧化钠的醇溶液加热”，应为卤代烃的消去，逆推可知D→E发生取代反应，溴原子取代了乳酸分子中的羟基，则E、F的结构简式分别为和，G为两个D发生分子内脱水形成，结构简式为，据此分析解答．

    解答 解：由A→H的转化加氢，有机物分子的碳链骨架没有变化，可知A分子中含有一个六元环，结合A的分子式C10H16可知还应含有两个不饱和度，再根据题中信息以及C的结构简式、B的分子式可推出A的结构简式为，则B的结构简式为，B→D加氢，属于加成反应，则D为乳酸，由E→F的条件“氢氧化钠的醇溶液加热”，应为卤代烃的消去，逆推可知D→E发生取代反应，溴原子取代了乳酸分子中的羟基，则E、F的结构简式分别为和，G为两个D发生分子内脱水形成，结构简式为．
    （1）根据H的结构简式可得分子式为C10H20，故答案为：C10H20；
    （2）B的结构简式为，所以B所含官能团的名称为羰基、羧基，故答案为：羰基、羧基；
    （3）两个基团在端点，故可写出其满足条件的同分异构体有，含两个-COOCH3基团的C的同分异构体共有4种，，CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3，CH3OOCCH2CH（CH3）CH2COOCH3，CH3CH2CH（COOCH3）2，核磁共振氢谱呈现2个吸收峰，氢原子有两种位置，结构简式为，故答案为：4；；
    （4）B→D为羰基与氢气发生的加成反应，D→E为氢原子被溴原子取代，反应类型为取代反应，故答案为：加成反应；取代反应；
    （5）D分子内羟基与羧基发生酯化反应生成G，G的结构简式为，故答案为；
    （6）E在氢氧化钠醇溶液发生消去反应和中和反应，所以E→F的化学反应方程式，
    故答案为；
    （7）根据B、C的结构简式和A的分子式C10H16可推出A的结构简式为，A中两个碳碳双键与等物质的量的溴单质可分别进行加成反应，也可发生1，4加成，所以产物共有3种，故答案为：；3．

    点评 本题考查有机合成的分析和推断，题目难度不大，注意把握常见有机物的官能团的性质，记住反应条件，常见有机物反应的化学方程式要会写，难点是同分异构体种类判断．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．电解是工业生产的常用方法．某研究性小组进行以下相关探究：实验Ⅰ用图1装置电解CuCl2溶液制取少量漂白液：

    （1）导气管W端应与出气口X连接（填“X”或“Y”）．
    （2）实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质．查阅资料显示：
    物质名称及化学式氯化亚铜CuCl碱式氯化铜Cu2（OH）3Cl
    性质白色固体、不溶水绿色固体、不溶水
    化学小组分析提出：①白色物质为CuCl．
    ②红色物质可能有Cu；或者Cu2O；或者二者混合物．
    实验Ⅱ为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如下实验：取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为W1g，并将其放入图2所示装置b中，进行实验．
    实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀；实验结束时，继续通H2直至碳棒冷却后，称量其质量为W2g．
    （3）无水硫酸铜的作用是检验红色物质中有无Cu2O．
    （4）装置b中发生反应的化学方程式是2CuCl+H2=2Cu+2HCl．
    （5）电解CuCl2溶液时，阴极上产生白色物质的原因为（用电极反应式解释）Cu2++e-+Cl-=CuCl↓；阴极上产生白色物质的物质的量是$\frac{W{\;}_{1}-W{\;}_{2}}{35.5}$mol．
    实验Ⅲ测定漂白液中NaClO的浓度：准确移取20.00mL洗气瓶内混合溶液，加入适量的H2O2溶液，摇匀，滴加2～3滴酚酞试液，用 n mol•L-1盐酸滴定至终点，消耗盐酸V mL．
    （6）用化学方程式表示加入H2O2溶液的作用NaClO+H2O2=O2↑+NaCl+H2O．
    （7）若忽略洗气瓶内的副反应及体积变化，漂白液中NaClO的浓度为$\frac{20m-nV}{40}$mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为（　　）
    A．加热氧化镁B．加热碳酸钙
    C．电解饱和氯化钠溶液D．电解熔融氯化镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性，设计了如下装置
    （1）实验室常用装置E制备Cl2，写出该反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）反应开始后，发现B、D两个容器中的品红溶液都褪色，停止通气后，加热B、D两个容器，现象分别为B溶液恢复红色；D溶液不恢复红色（或溶液仍无色）．
    （3）装置C的作用是吸收SO2和Cl2，防止污染空气．
    （4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两套发生装置按下图装置继续进行实验：
    通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅．
    试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题．
    ①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-
    （用离子方程式进行说明）
    ②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？通入的二氧化硫或者氯气一方有剩余．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．分类是化学学习和研究中的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（　　）
    A．浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3均具有氧化性，都属氧化性酸
    B．根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
    C．NaOH、HNO3、NaNO3在水溶液中均能电离出离子，都属离子化合物
    D．Na2O2、HCl、BaSO4在熔融状态或溶于水时均能导电，都属电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．合成纤维和光导纤维都属于新型无机非金属材料
    B．“地沟油”禁止食用，但经过加T处理后，可以用来制取肥皂和生物柴油
    C．大力推广应用“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物、氮氧化物对空气的污染
    D．2015年10月我国科学家屠呦呦获诺贝尔医学、生理学奖，她发现、创制的药物青篙素（）是治疗疟疾的特效药，青篙素的分子式为C15H22O5

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知下述反应：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，发生化学反应的氯气和氨的分子数之比是3：8，氧化剂和还原剂的分子数之比是3：2，用双线桥表示电子转移的方向和数目．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．常温下，下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是（　　）
    A．pH=1的无色溶液中：SO42ˉ、Cu2+、Na+、Clˉ
    B．中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3ˉ、Clˉ
    C．能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、K+、S2ˉ、CO32ˉ
    D．水电离出的c（H+）=1×10ˉ12mol•Lˉ1的溶液中：K+、Na+、Clˉ、HCO3ˉ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是（　　）
    ①无色溶液中：Al3+、Cl-、Na+、HCO3-、SO42-
    ②无色溶液中：Na+、AlO2-、Cl-、HCO3-
    ③使石蕊试液呈蓝色的溶液中：K+、SO42-、ClO-、Cl-
    ④在pH=1的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-
    ⑤常温下，由水电离产生的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Cl-、CO32-、SO42-
    ⑥在pH=11的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
    ⑦含Fe3+的溶液中：NH4+、Cl-、AlO2-、NO3-、SCN-．
    A．②③⑤B．③⑥C．③⑤⑥D．①②④⑦

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