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    【题目】“低碳生活”成为新的时尚流行全球，控制CO2排放需要从人人做起，以下属于“低碳生活”的举措是

    A. 改烧煤球为煤气 B. 大力普及家用轿车

    C. 大力普及家用电器 D. 骑自行车出行

    【答案】D

    【解析】“低碳生活”就是减少“碳”的排放，即减少CO2排放；若改烧煤球为煤气，增大了二氧化碳的排放，故A错误；大力普及家用轿车，提高了二氧化碳等尾气的排放，故B错误；大力普及家用电器，而电能主要以煤燃烧产生的热量转化而来，实际上是提高了二氧化碳排放，故C错误；改变交通出行方式，如骑自行车出行、步行等，间接降低了CO2排放，故D正确。

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    【题目】下列物质能作为水果的催熟剂，使生水果尽快成熟的是（ ）

    A.乙烷B.乙烯C.乙醇D.乙酸

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    【题目】能证明KOH是离子化合物的事实是

    A.常温下是固体B.易溶于水C.水溶液能导电D.熔融态能导电

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    【题目】为研究1.0mol/LFe(NO3)3溶液与Cu的反应，甲与乙做了如下实验：将Cu片放入1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液中，观察到Cu片逐渐溶解，溶液变为蓝绿色，由此甲得出结论：Fe(NO3)3溶液中的Fe3+氧化了Cu。而乙认为，Fe(NO3)3溶液显酸性，此酸性条件下，NO3-也能氧化Cu。

    （1）甲为证明自己的观点，设计如下实验：

    步骤

    操作

    现象

    Ⅰ

    取蓝绿色溶液，向其中加入K3[Fe(CN)6]溶液

    ……

    ①请用离子方程式解释，Fe(NO3)3溶液显酸性的原因__________。

    ②证明甲观点正确的现象是__________，Fe3+与Cu反应的离子方程式为__________。

    （2）乙证明自己的观点，设计如下实验：

    步骤

    操作

    现象

    Ⅱ

    用pH试纸测定1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH值

    1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1

    Ⅲ

    将1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液替换为某种溶液（或混合溶液），加入Cu

    ……

    ①下列溶液中，可以用于替换上述Fe(NO3)3溶液的是__________（填序号）

    a．0.1mol/LHNO3溶液

    b．0.1mol/LFeCl3溶液

    c．6.0mol/LNaNO3和0.2mol/L盐酸等体积混合后的溶液

    ②测定溶液pH值的操作是__________。

    ③乙查阅资料：NO3-在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生。证明乙观点正确的现象是__________。

    （3）研究发现，甲和乙的观点都正确。丙得出结论：将Cu片放入1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液中，Fe3+和NO3-均氧化的Cu。你是否同意丙的结论，理由是__________。

    （4）为进一步研究1.0mol/LFe(NO3)3溶液与Cu的反应，甲与乙查阅资料：

    水解反应

    平衡常数（K）

    Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

    7.9×10-4

    Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+

    3.2×10-10

    Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+

    3.2×10-7

    甲与乙再次将Cu片放入1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液中，并监测实验过程中溶液pH值的变化。他们发现Cu片逐渐溶解，溶液变为蓝绿色，且pH值略有上升。由此可以得出结论：__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第 VA 族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（ ）

    A. 原子半径：丁>丙>乙

    B. 单质的还原性：丁>丙>甲

    C. 甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

    D. 乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：

    H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol

    CO(g)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝－283.0kJ/mol

    C8H18(l)＋O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l) △H＝－5518kJ/mol

    CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3kJ/mol

    相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）

    A. H2(g) B. CO(g)

    C. C8H18(l) D. CH4(g)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯．如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg．那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（ ）
    A.2.5×1019个
    B.2.5×1022个
    C.5×1019个
    D.5×1022个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯佐卡因(对氨基苯甲酸乙酯)常用于创面、溃疡面及痔疮的镇痛。在实验室用对氨基苯甲酸()与乙醇反应合成苯佐卡因，有关数据和实验装置图如下:

    相对分子质量

    密度(g·cm-3)

    熔点/℃

    沸点/℃

    溶解性

    乙醇

    46

    0.79

    -114.3

    78.5

    与水任意比互溶

    对氨基苯甲酸

    137

    1.374

    188

    399.9

    微溶于水，易溶于乙醇

    对氨基苯甲酸乙酯

    165

    1.039

    90

    172

    难溶于水，易溶于醇、醚类

    产品合成: 在250mL圆底烧瓶中加入8.2g对氨基苯甲酸(0.06mol) 和80mL无水乙醇(约1.4mol),振荡溶解，将烧瓶置于冰水浴并加入10mL浓硫酸,将反应混合物在80℃水浴中加热回流1h,并不时振荡。

    分离提纯: 冷却后将反应物转移到400mL烧杯中，分批加入10%Na2CO3溶液直至pH=9,转移至分液漏斗中，用乙醚(密度0.714g·cm-3) 分两次萃取，并向醚层加入无水硫酸镁，蒸出醚层，冷却结晶，最终得到产物3.3g。

    （1）仪器A的名称为______，在合成反应进行之前，圆底烧瓶中还应加入适量的______。

    （2） 该合成反应的化学方程式是______ 。

    （3）将烧瓶置于冰水浴中的目的是______ 。

    （4）分液漏斗使用之前必须进行的操作是_______，乙醚层位于_______(填“上层”或“下层”)；分离提纯操作加入无水硫酸镁的作用是_________。

    （5）合成反应中加入远过量的乙醇目的是_________；分离提纯过程中加入10%Na2CO3溶液的作用是_________ 。

    （6）本实验中苯佐卡因的产率为_________(保留3位有效数字)。该反应产率较低的原因是_________ (填标号)。

    a.浓硫酸具有强氧化性和脱水性，导致副反应多 b.催化剂加入量不足

    c.产品难溶于水，易溶于乙醇、乙醚 d.酯化反应是可逆反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于氨气的说法正确的是（ ）
    A.氨既能用浓硫酸干燥也能用无水CaCl2干燥
    B.NH3是电解质，所以氨水能导电
    C.NH3可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝
    D.用水吸收NH3用如图装置可防止倒吸

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