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【题目】功能高分子P可用作光电材料,其合成路线如下:

已知:(R、R’表示氢或烃基)

(1)烃A的相对分子质量是26,其结构简式是

(2)反应①的反应类型是

(3)C中含有的官能团是

(4)D为苯的同系物,反应③的化学方程式是

(5)G的结构简式是

(6)反应⑨的化学方程式是

(7)反应⑤和⑦的目的是

(8)以乙炔和甲醛为起始原料,选用必要的无机试剂合成1,3-丁二烯,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。

【答案】

(1)(2)加成反应(3)碳碳三键、溴原子

(4)(5)

(6)

(7)保护苯环上的(酚)羟基

(8)

【解析】

试题分析:根据功能高分子P,可知H为;烃A的相对分子质量是26,A为乙炔(),根据信息i,乙炔与甲醛反应生成B,B为,B与HBr发生取代反应生成C,C为;根据流程图,D为对二甲苯,E为,F为,G为

(1)烃A的相对分子质量是26,是乙炔,故答案为:

(2)根据反应原理,反应①属于加成反应,故答案为:加成反应

(3)C为其中含有的官能团有碳碳三键、溴原子故答案为:碳碳三键、溴原子

(4)D为对二甲苯反应③的化学方程式为故答案为:

(5)G为故答案为:

(6)反应⑨的化学方程式为故答案为:

(7)设计反应⑤和⑦的目的是保护苯环上的(酚)羟基不被氧化故答案为:保护苯环上的(酚)羟基

(8)根据题干流程图和信息,以乙炔和甲醛为原料合成1,3-丁二烯,可以先用乙炔与甲醛加成生成 ,再与氢气加成生成,最后在浓硫酸存在时发生羟基的消去反应即可,流程图为: 故答案为:

练习册系列答案
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A. 用苯萃取碘水时,有机层从分液漏斗下口放出

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.乙醇可以作为燃料燃烧。

已知化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放出的能量。应用表中数据(25℃101 kPa),写出气态乙醇完全燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式_____________

C—C

C—H

O=O

H—O

C—O

C=O

键能/(kJmol-1)

348

413

498

463

351

799

.直接乙醇燃料电池(DEFC)具有很多优点,引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。

碱性乙醇燃料电池酸性乙醇燃料电池熔融盐乙醇燃料电池

(1)三种乙醇燃料电池中正极反应物均为_________

(2)碱性乙醇燃料电池中,电极a上发生的电极反应式为_________,使用空气代替氧气,电池工作过程中碱性会不断下降,其原因是_________

(3)酸性乙醇燃料电池中,电极b上发生的电极反应式为_________,通过质子交换膜的离子是_________

(4)熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质,电池工作时,CO32向电极_________(“a”“b”)移动,电极b上发生的电极反应式为_________

.已知气相直接水合法可以制取乙醇:H2O(g) + C2H4(g) CH3CH2OH(g)。当n(H2O)n(C2H4)=11时,乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如下图:

(1)图中压强P1P2P3P4的大小顺序为:_________,理由是:_________

(2)气相直接水合法采用的工艺条件为:磷酸/硅藻土为催化剂,反应温度290 ,压强6.9MPan(H2O)n(C2H4)=0.61。该条件下乙烯的转化率为5℅。若要进一步提高乙烯的转化率,除了可以适当改变反应温度和压强外,还可以采取的措施有__________________

.探究乙醇与溴水是否反应。

(1)探究乙醇与溴水在一定条件下是否可以发生反应,实验如下:

实验编号

实验步骤

实验现象

1

4mL无水乙醇中加入1mL溴水,充分振荡,静置4小时

溶液橙黄色褪去,溶液接近无色

2

4mL无水乙醇中加入1mL溴水,加热至沸腾

开始现象不明显,沸腾后溶液迅速褪色

向淀粉KI溶液中滴加冷却后的上述混合液

溶液颜色不变

3

4mL水中加入1mL溴水,加热至沸腾

橙黄色略变浅

向淀粉KI溶液中滴加冷却后的溴水混合液

溶液变蓝

实验2中向淀粉-KI溶液中滴加冷却后的混合液的目的是_________

实验3的作用是_________

根据实验现象得出的结论是_________

(2)探究反应类型

现有含a mol Br2的溴水和足量的乙醇,请从定量的角度设计实验(其他无机试剂任选),探究该反应是取代反应还是氧化反应_________(已知若发生氧化反应,则Br2全部转化为HBr)

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3)用电子式表示D2E化合物的形成过程为__

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