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    下列离子方程式正确的是

    A．用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑

    B．Fe3O4与过量的稀HNO3反应： Fe3O4+8H+ Fe2++2Fe3++4H2O

    C．向Ba(OH)2 溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+刚好沉淀完全：

    Ba2+＋OH－＋H+＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O

    D．NaHS溶液呈碱性：HS-+H2OH3O++OH-+S2-

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    科目：高中化学 来源：2017届云南省高三上第三次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    物质中杂质(括号内为杂质)的检验、除杂的试剂或方法都正确的是( )

    选项

    物质及其杂质

    检验方法

    除杂

    A

    Cl2(HCl)

    通入AgNO3溶液中

    饱和食盐水

    B

    FeCl2溶液(FeCl3)

    滴入KSCN溶液

    通入过量氯气

    C

    苯(苯酚)

    滴入FeCl3溶液

    碱洗分液

    D

    KNO3晶体(NaCl)

    焰色反应

    重结晶

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    科目：高中化学 来源：2017届山西省高三上10月阶段测化学卷（解析版） 题型：填空题

    已知铁的化合物之间有如下转化关系，

    请回答下列有关问题：

    （1）Fe与过量稀盐酸反应可以制取FeCl2。若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净，可选用的试剂是_________（选填序号）；

    a．KMnO4 b．HNO3 c．H2O2

    （2）硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S。（CuFeS2中S为-2价）则下列说法正确的是_________（选填序号）；

    a．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金

    b．Cu2+和S是氧化产物

    c．当转移1mol电子时，46g CuFeS2参加反应

    d．反应中，CuFeS2既作氧化剂又作还原剂

    （3）在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出。

    ①若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是 ，一定不含的阳离子是 。

    ②若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定不含的阳离子是 。

    （4）高酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，和水发生水解反应生成Fe(OH)3胶体等物质，写出FeO42- 和H2O反应的离子方程式 。高酸钾作为水处理剂发挥的作用是_____________、_____________。 （用简洁的名词描述即可）

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    科目：高中化学 来源：2017届山西省高三上10月阶段测化学卷（解析版） 题型：选择题

    根据下表信息，下列叙述中正确的是

    A．表中①反应的氧化产物只能有FeCl3

    B．表中②生成1mol的O2将有4mol的电子转移

    C．还原性比较：H2O2＞Mn2+＞Cl-

    D．表中④的离子方程式配平后，H+的化学计量数为16

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    科目：高中化学 来源：2017届山西省高三上10月阶段测化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列现象或事实可用同一原理解释的是

    A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B．次氯酸和双氧水使品红试液褪色

    C．氯水和水玻璃长期暴露在空气中变质 D．苯和乙烯使溴水褪色

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    科目：高中化学 来源：2017届黑龙江大庆一中高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关溶液中离子的转化的表达合理的是（ ）

    A．向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA－+OH－=A2－+H2O

    B．用CH3COOH溶解CaCO3: CaCO3+2H+= Ca2++H2O+CO2↑

    C．含有0.2molFeI2的溶液中加入0.25 molBr2: 2Fe2++4I－+3Br2=2Fe3++2I2+6Br－

    D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：

    NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－=NH3·H2O＋Al（OH）3↓＋2BaSO4↓

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