Question

9．室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是       （?）

• A． 0．lmol/L NaHS溶液：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）
• B． 浓度均为0.1 mol/L的 ①NH₄Cl  ②NH₄HSO₄③NH₄HCO₃三种溶液，其中c（NH₄⁺）：③＞①＞②
• C． pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• D． 0．lmol/L Na₂C0₃溶液：c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）=0．lmol/L

Answer 1

分析 A．根据电荷守恒可知，溶液中存在阴离子为S^2-、HS^-、0H^-，阳离子为H⁺、Na⁺，阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数；
B．②NH₄HS0₄电离产生的氢离子对铵根离子的水解起抑制作用，而③NH₄HC0₃电离出的碳酸氢根离子对铵根离子的水解起促进作用；
C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH₃COOH溶液等体积混合，促进醋酸电离溶液呈酸性；
D．根据物料守恒，碳元素在溶液中所有存在形式的浓度之和为O．lmol/L；

解答 解：A．根据电荷守恒可知，c（H⁺）+c（Na⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（0H^-），故A错误；
B．②NH₄HS0₄电离产生的氢离子对铵根离子的水解起抑制作用，而③NH₄HC0₃电离出的碳酸氢根离子对铵根离子的水解起促进作用，所以其中c（NH₄⁺）：③＜①＜②，故B错误；
C．醋酸是弱酸，溶液中存在电离平衡，pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH₃COOH溶液，氢氧根离子浓度和醋酸平衡状态下电离出的氢离子浓度相同，等体积混合，促进醋酸电离溶液呈酸性，所以c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D．根据物料守恒，碳元素在溶液中所有存在形式的浓度之和为O．lmol/L，所以c（H₂C0₃）+c（HC0₃^-）+c（C0₃^2-）=O．lmol/L，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子浓度大小的比较，难度中等，熟悉盐的水解和物料守恒、电荷守恒的相关知识，水解与电离的程度及相互影响是解答本题的关键．