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    （l2分）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)达到化学平衡状态。

    (1)500℃时，从反应开始到达到化学平衡状态，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是________(用nB、tB表示)。

     (2)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是________(填字母)。a.  v生成(CH3OH)＝v消耗(CO),  b. 混合气体的密度不再改变

    c. 混合气体的平均相对分子质量不再改变        d. CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化

    (3)300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是________(填字母)。

    a. c(H2)减小                           b. 正反应速率加快，逆反应速率减慢,

    c. CH3OH的物质的量增加               d. 重新达到平衡时，c(H2)/c(CH3OH)减小

    (4) 该反应的ΔH     0（选填＞、＜），理由是                               。

     

    【答案】

    (每空2分，共12分)   (1)mol·L－1·min－1　(2)cd　(3)cd

    （4）＜   500℃下反应达到平衡时CH3OH的物质的量比300℃时的少，说明升高温度时平衡逆向移动，依据勒夏特列原理，正反应为放热反应（4分）。

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    (1)500℃时，从反应开始到达到化学平衡状态，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是________(用nB、tB表示)。

     (2)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是________(填字母)。a. v生成(CH3OH)＝v消耗(CO),  b. 混合气体的密度不再改变

    c. 混合气体的平均相对分子质量不再改变        d. CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化

    (3)300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是________(填字母)。

    a. c(H2)减小                          b. 正反应速率加快，逆反应速率减慢,

    c. CH3OH的物质的量增加              d. 重新达到平衡时，c(H2)/c(CH3OH)减小

    (4) 该反应的ΔH    0（选填＞、＜），理由是                              。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年广西武鸣高中高二上学期段考化学（理）试卷 题型：填空题

    （l2分）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO(g)＋2H2(g)?CH3OH(g)达到化学平衡状态。

    (1)500℃时，从反应开始到达到化学平衡状态，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是________(用nB、tB表示)。
    (2)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是________(填字母)。a. v生成(CH3OH)＝v消耗(CO),  b. 混合气体的密度不再改变
    c. 混合气体的平均相对分子质量不再改变        d. CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
    (3)300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是________(填字母)。
    a. c(H2)减小                          b. 正反应速率加快，逆反应速率减慢,
    c. CH3OH的物质的量增加               d. 重新达到平衡时，c(H2)/c(CH3OH)减小
    (4) 该反应的ΔH    0（选填＞、＜），理由是                              。

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